第26题实验探究与图表分析（）.doc

第26题 实验探究与图表分析丰利中学曹亚美编制1（2014南京学测模拟）Na2S2O35H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O35H2O在4045熔化，48分解。下图是有关物质的溶解度曲线:已知：Na2SO3 + S Na2S2O3 ，制备Na2S2O35H2O的实验流程如下：（1）趁热过滤的原因是 。趁热过滤后滤渣的主要成分是 （写化学式）。（2）结晶的方法是 。（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是 。 A. 无水乙醇 B. 饱和NaCl溶液 C. 水 （4）工业上制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分，准确称取1.5080g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol/L I2溶液，发生反应：2S2O32+ I2 = S4O62+ 2I，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（摩尔质量：Na2S2O35H2O: 248g/mol Na2SO3: 126 g/mol Na2SO4: 142 g/mol） 1.5080g 样品中含有Na2S2O35H2O质量是 通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）。2(2013盐城学测模拟)一种含有结晶水的化合物A，能作为新型化学冷却降温材料。实验室在碳酸氢镁溶液中通入热的水蒸气，Mg(HCO3)2溶液经受热分解、沉淀转化等一系列反应，再经过滤、洗涤、干燥得到化合物A。 (1)化合物A能作为化学冷却降温材料，说明其分解是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)过滤时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还需要 。 (3)对化合物A的成分做如下定性实验： 取少量化合物A样品于试管中加热，将生成的所有气体依次通过无水CuSO4和澄清石灰水。 试回答： 澄清石灰水变浑浊，可证明化合物A的分解产物中含有 。 无水CuSO4变蓝，可证明化合物A中除肯定含 ，还可能含有 。 (4)化合物A的组成可初步确定为Mgx(CO3)y(OH)znH2O，为进一步确定该化合物A的成分，进行了如下定量研究：取4.84 g化合物A加热分解，第一阶段为脱去全部结晶水，第二阶段最终剩余2.00g MgO固体。固体质量随温度的变化如下图所示。请通过计算确定化合物A的化学式(写出计算过程)。3(2013南京学测模拟)黄铁矿(主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物)曾是我国一些硫酸厂制取硫酸够主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究： 【实验一】测定硫元素的含量。高温 I将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中主要发生反应的化学方程式为 4FeS2+11O2=Fe2O3+8SO2。 反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理(H2O2可以氧化亚硫酸钠)。【实验二】测定铁元素的含量。 测定铁元素含量的实验步骤如图3所示(假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+)。问题讨论：(1)图1装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。(2)图2流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用 (填序号)为氧化剂。 氯水 浓硫酸 HNO3 Fe2(SO4)3(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 (用含字母的式子表示)。(4)写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式： 。(5)列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量(没有计算过程；计算结果正确也不给分)。4. (2013苏州学测模拟)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O的步骤如下：请回答下列问题：(1) 溶液B中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。若要检验溶液B中Fe2，最适宜选用的试剂为_(填字母)。a. KMnO4溶液b. 铁粉c. NaCl溶液d. KSCN溶液(2) 向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2氧化为Fe3，写出该反应的离子方程式：_；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是_。(3) 由溶液D获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，_，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(4) 将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：写出212250 温度范围内发生反应的化学方程式：_。5（2014宿迁学测模拟）答案1（1）防止温度降低而使Na2S2O35H2O析出（1分） S（1分） （2）冷却（或降温）结晶（1分） （3）A （1分） （4） 1.24g（2分）解：原样品分成两份，一份样品中：n(Na2S2O35H2O) = 2n(I2)=20.0250 L0.0500mol/L = 0.0025mol，m(Na2S2O35H2O) = 0.62g n(SO2)= Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4+ SO2 + S + H2O 0.0025mol 0.0025mol由Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量为（0.003-0.0025）mol，即0.0005moln(Na2SO3) = 0.0005mol，m(Na2SO3) = 0.063g m(Na2S2O35H2O) + m(Na2SO3) = 0.683g ，一份样品的质量为0.7540gm (Na2SO4)= 0.7540g - 0.683g = 0.071gn(Na2SO4) = 0.0005mol样品成分是：Na2S2O35H2O、Na2SO3 、Na2SO4（2分）n(Na2S2O35H2O) n(Na2SO3) n(Na2SO4) = 0.0025mol0.000