物理化学复习资料.doc

复 习 资 料一、选择题1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有 ( C ) A. H1 H2 B. H1= H2 C. H1 H2 D. 不一定 2.下列的过程可应用公式H=Q进行计算的是( C ) A. 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 C. 273.15 K，p下液态水结成冰的过程 D. 恒容下加热实际气体 3.下述说法中,哪一个错误 ( B ) A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 B. 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 D. 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 4.体系的状态改变了,其内能值 (C ) A.必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D.状态与内能无关 5.石墨的燃烧热 ( B ) A.等于CO生成热 B.等于CO2生成热 C. 等于金刚石燃烧热 D.等于零 6.H=Qp , 此式适用于下列那个过程( B ) A. 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa B. 0 ,101 325 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO4水溶液D. 气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa) 7. 下述说法,何者正确( C ) A. 水的生成热即是氧气的燃烧热 B. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 C. 水的生成热即是氢气的燃烧热 D. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 8. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的vapG$值应如何变化( C ) A.vapG 0 B. vapG 0 C.vapG 0 D. vapG 0 9.下列关于吉布斯自由能（G）的描述中，不正确的是（ C ）A.G是体系的状态函数; B.G的绝对值不能确定; C.G具有明确的物理意义; D.G是具有能量的量纲10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（ D ）的值为零。(A) Q (B) W (C) Q-W (D) Q+W 11. 理想气体绝热向真空膨胀，则（B ）A.S = 0，W = 0 B.H = 0，U = 0 C.G = 0，H = 0 D.U =0，G =0 12理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是 ( D ) A. S =nRTln(p1/p2) B.S =nRTln(V2/V1) C. S =nRln(p2/p1) D. S =nRln(V2/V1)13.热力学第三定律可以表示为 ( D)A.在0K时，任何晶体的熵等于零 B.在0K时，任何完整晶体的熵等于零C.在0时，任何晶体的熵等于零 D.在0时，任何完整晶体的熵等于零14.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是（ D ） A.La3+ B.Mg2+ C.NH4+ D.H+15.电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠（ A ）A.0.715 gB. 2.545 g C.23 g D2.08 g16.电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ C ）A.求难溶盐的溶解度 B.求弱电解质的解离度 C.求平均活度系数 D.电导滴定17.电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（Mr =64），需要通入多少电量（ C ）A.96500 C B.48 250 C C. 386 000 CD.24 125 C 19.用铜电极电解 0.1molkg-1CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) A. 2Cl- Cl2+ 2e- B. Cu Cu2+ 2e- C. Cu Cu+ e- D. 2OH- H2O +1/2 O2+ 2e- 20.电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ( B) A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出 B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出 D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 21.恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为 ( B )A.0 B.1 C.2 D.322.在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是 ( B )A.1 B.2 C.3 D.423.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度 ( A ) A. 成正比 B. 成反比 C. 平方成反比 D.无关 24. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( A ) A. 较长 B. 较短 C. 一样 D. 不一定 25.下面描述一级反应的特征，哪一点是不正确的（ B ）A.lnC对时间t作图为一直线 B.半衰期与反应物起始浓度成反比C.同一反应，当反应物消耗的百分数相同时所需时间的相同 D.速率常数的单位是(时间)-126. 已知：Zn(s)+(1/2)O2ZnO cHm=351.5 kJmol-1 Hg(l)+(1/2)O2HgO cHm= 90.8 kJmol-1 因此 Zn+HgOZnO+Hg 的rHm是( B ) A. 442.2 kJmol-1 B. 260.7 kJmol-1 C. -62.3 kJmol-1 D. -442.2 kJmol-1 27.某平衡体系含有NaCl(s)、KBr(s)、K+(aq)、Na+(aq)、Br(aq)、Cl(aq)、H2O，其自由度为：（ C ） (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 528. 在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)， 此平衡体系的自由度为：（ A ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 129.浓差极化造成的原因是（ B ）A. 两个半电池中溶液浓度的不同 B. 电极附近和溶液内部电解质浓度的改变C电池的可逆性 D测量时温度的变化30.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（ D） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+31.当电池的电动势E=0时，表示（ C ）A.电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 B.电池中各物质都处于标准态 C. 正极与负极的电极电势相等 D.电池反应的平衡常数Ka=1 32.如果一个反应的速率常数单位为molm-3s-1，则反应的级数是（ A ）(A)零级; (B)一级; (C)二级; (D)三级。33.某反应速率常数k=4.6210-2/min 初始浓度为0.1mol/L,则半衰期为（ B ）min A.1/6.9310-2(0.1)2 B.15 C.30 D.1/4.6210-2(0.1)34.对于总包反应，下列叙述不正确的是（ C ）A.复杂反应无反应分子数 B.复杂反应至少包括两个基元步骤C.复杂反应的级数不会是正整数 D.反应级数为分数的反应一定是复杂反应二、填空题1.对于任何宏观物质，其焓H一定 _ 内能U (填上 、) ，因为 _；对于等温理想气体反应，分子数增多的H一定 _U，因为 _ _ 。 答 一定大于 (因为H=U+pV)；一定大于；因为H=U+ (n)RT，而为正。2.在横线上填上 、或？（？代表不能确定）。 氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则： (A) W_ 0 (B) U_ 0 (C) H_ 0 (D) Q_ 0 答 (A)=；(B)=；(C)=； (D)=3. 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功条件下进行,系统的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变 零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变 0。答 等于小于 4. 在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 _ ，焓变化为 _ 。 答 0；p2V2-p1V15. 选择“”、“”、“”中的一个填入下列空格： 100，1.5p$的水蒸气变成 100，p$的液体水，S _ 0, G _ 0。 答 dQ/T，所以“可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变”。12.绝热封闭体系就是孤立体系。13.物质的温度赿高，则热量赿多。14.熵值不可能为负值。15.某一化学反应的热效应被反应温度T除，即得到此反应的DrSm。答：1、5、6、8、10、13、14、15错，其余对。四、计算题1.某高压容器所含的气体可能是N2或是Ar。今在25时取出一些样品由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3,发现温度下降了21，试判断容器中为何种气体？解： 5分 Cv,m=2.5R 所以该气体为双原子分子理想气体，即为N2 3分2、（10分）1mol某理想气体(CV,m=20.0Jmol-1K-1)由300K、200kpa分别经下列恒温过程到达终态压力为100kpa，求DU、DH、W和Q、DS。（每个1分。）1)可逆膨胀； 2)恒外压膨胀，外压等于终态压力。答：（1）DU=0、DH=0，,Q=1728J, DS=Q/T=5.76J/K(2) DU=0、DH=0,DS=Q/T=5.76J/K ,Q=-2494.2J3.在25时，一电导池中盛以0.01mol/dm3KCl溶液，电阻为150.00 ，已知该温度下0.01mol/dm3KCl溶液的电导率为0.140877Sm-1，盛以0.01mol/dm3HCl的电阻为51.40。试求0.01mol/dm3HCl溶液的电导率和摩尔电导率。解：再求出HCl溶液的电导率为：再求得m（ HCl）为 4. 某药物在人体内按一级反应进行分解。已知反应完成40%需时50min，试求：1）以秒为单位的速率常数；2）现在检测到该药物浓度为80%，请确定其服药的时间。解：1）因为该物质按一级反应分解。则速率常数为2