金属活动性及常见金属得失电子顺序.doc_第1页
金属活动性及常见金属得失电子顺序.doc_第2页
金属活动性及常见金属得失电子顺序.doc_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

金属活动性描述金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾钙钠镁铝铍锰锌铁钴镍锡铅(氢)铜汞银铂金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。 )符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势0（即活动性低于氢）时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势氧氯溴氮硫氢红磷碘碳砷硒硼硅氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯 稀有气体 ：XeKrArNeHe 总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。惰性气体不算。 常见离子的得失电子顺序阳离子：Ag+ Fe3+ Hg+ Cu2+ H+(酸中) Sn2+ Zn2+ H+(水中) Al3+ K+ (水中H以后的都不在水溶液中反应) 阴离子：S2- I- Br- Cl- OH- F-和除了SO32-等以外的含氧酸根 (OH-以后的都不在水溶液中反应)电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前)作阳极则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则只看溶液中的离子的失电子能力。阳极中阴离子放电顺序为：S2-I-Br-Cl-OH-(水)。(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断：Ag+Hg2+Fe3+(Fe2+)Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ (H+)(水)张安荣点评：（1）由于失电子能力OH含氧酸根离子F，所以含氧酸根离子及F不会在水溶液中失去电子，而是OH离子失电子产生O2。（2）由于得电子能力H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+，所以Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+等活泼金属阳离子不会在水溶液中得电子
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 幼儿教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论