2010级本科《无机化学》考试命题方案.doc

临沂大学无机及分析化学1课程考试命题及考核方案1、各章分值第十二章至第十六章（综合） 10分第十七章 碱金属和碱土金属 10分第十八章 铜、锌族元素 15分第十九章 配位化合物 35分第二十章 过渡金属元素（） 15分第二十一章 过渡金属元素（） 15分2、各章考核内容与要求第十七章 碱金属和碱土金属1、碱金属和碱土金属元素中，第一电离势和电负性最小的是哪种元素？铯（Cs）2、实验室中怎样制备钠汞齐，钠汞齐与水的反应现象和反应式是怎样的？NanHg NanHg 取汞后注意用滤纸吸去水！NanHgH2O NaOH+ H2 + nHg 反应很慢！3、在空气中加热时能生成氧化物和少量氮化物的是哪几种金属？Li2O Na2O2 K2O2 Rb2O2Cs2O2 （颜色渐深）BeO MgOCaO SrOBaO （均为白色）Li3N Mg3N2 Ca3N24、Li、Na、K；Ca、Sr、Ba的焰色反应各为何色，显色原理是什么？Li，Na，K,红，黄，紫，Ca，Sr，Ba，橙，洋，绿。原因：外层电子激发与跳回。5、KCl + Na = K + NaCl反应，是在湿态下还是干态下进行，为什么能发生？，干态，因为Na不如K活泼，KCl的U（晶格能）小，NaCl的U（晶格能）大，K的溶、沸点低，所以在干态高温下可以发生该反应。6、金属钠在空气中燃烧得到什么产物，产物分别与水、稀硫酸、CO2各发生什么反应？2Na+O2=Na2O2 Na2O2+2H20=H2O2+2NaOH Na2O2+H2SO4=H2O2+Na2SO4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、A族的氢氧化物都是强碱；A族氢氧化物的碱性按Be(OH)2Ba(OH)2顺序逐渐增强，为什么？8、实验室中怎样制备不含Na2CO3的NaOH溶液? 先配制饱和的NaOH溶液，静置，Na2CO3溶解度小而沉淀，上清液为不含Na2CO3 的NaOH溶液。取此液，用煮沸冷至室温的蒸馏水稀释即可。9、用NaOH溶解矿样时，最好选用哪种坩埚？用银、镍、铁制坩埚，不用瓷、铂坩埚。10、加热LiNO3时得什么产物? Li2CO3 Li2OCO24LiNO3 2Li2O2N2O4+O2 （700K时）原因是Li+半径小，极化力大。11、加热MgCl26H2O能否得到无水氯化镁，为什么？工业上怎样制备无水氯化镁？在一定温度下用HCl气体脱水，否则易发生水解。干法制备：氧化物+碳+氯气12、无水氯化钙能否用于干燥NH3或乙醇，为什么?不可以，易生成加合物：CaCl28NH3 、CaCl24NH3 ；CaCl24C2H5OH。13、Ca2+的难溶盐如铬酸盐、草酸盐、磷酸盐有什么共性？其中哪种盐的溶解性最差？Ca2+的铬酸盐、草酸盐、磷酸盐均溶于稀盐酸或硝酸。Ca2+草酸盐的溶解性最差14、锂与镁两种元素处于对角线位置，二者有哪些相似性？4Li + O2 = 2Li2 O 2Mg + O2 = 2MgO6Li + N2 = 2Li3N 3Mg + N2 = Mg3N2 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2 4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2加热：LiClH2O = LiOH + HClMgCl26H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O Mg（OH）Cl=MgO + HCl 15、盐类溶解性有什么规律？一般规律：同类盐，r+与r-的半径相差大的易溶，如MgSO4比BaSO4易溶。影响因素： 阴、阳离子的半径大小； 离子电荷的高低； 热力学因素。第十八章 铜、锌副族1、铜、锌副族六种金属的活泼性顺序是怎样的？Cu Ag Au活泼性降低虽然半径增大不多，但有效核电荷数增加；由M变为M(aq)所需的总能量变大，金属的活泼性逐渐降低。2、Cu ()在固体或高温时稳定，在水溶液中易歧化，为什么?Cu的I高，Cu+ （d10结构）干态时稳定；Cu2+电荷高、半径小，水合热高。3、写出铜、锌在潮湿空气中的化学反应方程式。2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 铜绿4Zn2O23H2OCO2 = ZnCO33Zn(OH)2 锌保护膜4、了解青铜、黄铜、白铜的组成。关于铜的合金：青铜（80Cu、15Sn、5Zn），坚硬，易铸。黄铜（60Cu、40Zn）， 用作仪器零件。白铜（5070Cu、1820Ni、1315Zn），制刀具.5、了解银、金的湿法提炼方法，写出金溶于王水的反应。6、写出Cu2+与I-的反应；氧化亚铜分别与硫酸、氨水的反应。7、AgNO3溶液为什么要存放在棕色瓶中?AgNO3的固体或溶液见光都容易分解 ：2AgNO3 = 2 Ag+2NO2+O2 8、检验糖尿病的反应原理是什么？9、B族元素多为2价，Hg可显1价，为什么？10、Zn2+，Cd2+，Hg2+与适量、过量NaOH反应情况如何？11、某溶液中含有Zn2、Cd2、Hg2三种离子，怎样分离?12、有三瓶无色试液，分别是Ag、Hg2、Hg，请用一种试剂鉴别出来。13、有几种方法可以实现Hg22与Hg2的相互转化？ 14、写出Hg2与适量、过量KI的反应方程式。15、分别写出Cu2+，Zn2+与碳酸钠溶液的反应方程式。16、分别说明Cu+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+的难溶硫化物在盐酸、硝酸、王水中的溶解情况。 第十九章 配位化合物1、掌握配合物的系统命名法，熟悉几种“两可配位体”，会简单配合物的命名。2、了解螯合物的结构特点和一般性质。3、根据实验现象确定配合物的组成。4、会确定八面体配合物的异构体。5、熟悉中心离子的杂化类型和空间构型的关系。6、根据中心离子（Mn+）的电子构型和配位体场的强弱，判断ML4型配合物的空间构型和Mn+的杂化方式。 7、根据配合物的磁矩数据判断八面体配合物属于内轨型还是外轨型。8、对于八面体配合物，根据离子的电子构型（如Fe2+、Fe3+）和配体的场强（或分裂能与成对能的大小），会判断是内轨型还是外轨型，会计算磁矩。9、会计算ML6型八面体配合物的晶体场稳定化能（CFSE）。10、掌握配位平衡原理，会进行配合物稳定常数与标准电极电势的有关计算。11、了解简单配合物显色原理（d-d跃迁）。第二十章 过渡金属()1、稀土元素(REE)包括哪些元素，共有多少种？2、写出由金红石经焦化、氯化制备TiCl4(l)的有关反应式以及TiCl4 的水解反应式。3、Pb2+、Ba2+、Ag+与Cr2O反应，是否都能得到铬酸盐沉淀? 4、怎样配制铬酸洗液，铬酸洗液为什么有去污能力， 铬酸洗液失效后有什么标志?5、会写Cr3与适量NaOH、过量NaOH、再加H2O2后的三个反应方程式。6、某溶液中含有Cr3+、Al3+、Fe3+三种离子，怎样分离？7、怎样由软锰矿和KOH、KClO3制取KMnO4 ?写出有关反应方程式。8、实验室中应怎样保存KMnO4溶液，写出KMnO溶液变质的反应。 9、熟悉KMnO4与SO在不同介质中的反应现象，分别写出反应方程式。10、能否用KMnO4与浓H2SO4配制洗液，为什么?11、MnO2与多大浓度的盐酸反应才可得到Cl2？12、哪几种氧化剂可以将Mn2氧化为MnO，分别写出有关反应方程式。13、根据y数据，通过计算说明Mn2、MnO2可以催化H2O2分解。14、Mn2与NaOH溶液反应后，放置有什么现象？15、会解释MnO、Cr2O的显色原因。第二十一章 过渡金属()1、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀都能被空气氧化吗？2、实验室中怎样配制FeSO4溶液，为什么?3、摩尔氏盐在分析化学中有什么用途？4、分别写出K3Fe (CN)6检验Fe2+；KSCN及K4Fe (CN)6检验Fe3+的现象和反应方程式。5、亚铁氰化钾和铁氰化钾主要有哪些性质？6、高铁酸钾（K2FeO4）与高锰酸钾有什么相似之处（结构、性质用途）？怎样制备高铁酸钾？7、说明Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3沉淀与盐酸反应的情况。8、Co(H2O)62和Co(H2O)63何者稳定? 为什么? 钴离子的杂化方式各是怎样的?9、Co(NH3)62和Co(NH3)63+ 何者稳定?为什么? 钴离子的杂化方式是怎样的?10、Co(CN)64-和Co(CN)63-的稳定化能各是怎样的？ 哪个可与水反应？ 11、熟悉Ni(CO)4和Fe(CO)5的制备、结构与杂化类型。12、分别写出金属钯和铂溶于王水的反应方程式。13、写出用二氯化钯水溶液检验CO气体的现象与反应方程式。14、熟悉金属“之最”。四、考试命题方案1、试题来源 高等学校化学教育研究中心试题库研制组编.高等化学试题库光盘.2001年出版。2、出题方法计算机“智能组卷”，教师根据教学大纲和考试命题方案要求作适当调整。3、题型和分数比例选择题 ：占20或30分，2分题10个或15个；填空题 ：占 3