溶液的酸碱性及pH的计算.doc

精品文档溶液的酸碱性及pH的计算班级 姓名 座号 1下列说法中正确的是()A某溶液中c(H)c(OH)108 molL1，该溶液呈中性B溶液中若c(H)107 molL1，则c(H)c(OH)，溶液显酸性Cc(H)越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH为0的溶液，其中只有H，无OH2常温下某溶液中由水电离出的c(H)为1.01012 molL1，下列说法正确的是 ()A一定是酸的溶液 B一定是碱的溶液 C一定是碱性溶液 D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液3室温时，pH6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中() ApH9 BpH7Cc(OH)11011 molL1 Dc(H)2109 molL14常温下等体积混合0.1 molL1的盐酸和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A2.0 B12.3 C1.7 D12.05常温时，下列叙述正确的是 （ ）A稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同CpH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的电离程度不相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6室温下，pH4的盐酸和pH10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 （ ）A一定大于7 B一定等于7 C一定小于7 D可能大于7725 时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是() ApHH2SO4pHNaOH14 BpHH2SO4pHNaOH107 molL1，则c(H)c(OH)，溶液显酸性Cc(H)越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH为0的溶液，其中只有H，无OH2常温下某溶液中由水电离出的c(H)为1.01012 molL1，下列说法正确的是 ()A一定是酸的溶液 B一定是碱的溶液 C一定是碱性溶液 D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液3室温时，pH6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中() ApH9 BpH7Cc(OH)11011 molL1 Dc(H)2109 molL14常温下等体积混合0.1 molL1的盐酸和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A2.0B12.3 C1.7 D12.05常温时，下列叙述正确的是 （ ）A稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同CpH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的电离程度不相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6室温下，pH4的盐酸和pH10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 （ ）A一定大于7 B一定等于7 C一定小于7 D可能大于7725 时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是() ApHH2SO4pHNaOH14 BpHH2SO4pHNaOH14CpHH2SO4pHNaOH14 DpHH2SO4pHNaOH138某温度下纯水的c(H)1.0106 molL1，在此温度下，将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()A111 B92C111 D299某温度下，水的离子积常数Kw11012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）A110 B91 C19 D992110(1)常温下0.01 molL1 HCl溶液：由水电离出的c(H)_。pH_。加水稀释100倍，pH_。(2)常温下0.01 molL1 NaOH溶液：由水电离出的c(H)_。pH_。加水稀释100倍，pH_。【答案】(1)1.01012 molL124 (2) 1.01012 molL1121011已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题； (1)该溶液的pH_。 (2)HA的电离平衡常数K_。【答案】(1)4(2)110712有100 mL pH12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加入_mL。(2)如果加入pH10的NaOH溶液，应加入_mL。(3)如果加入0.008