必修二第一单元练习题.docx

精品文档第一单元练习题一、单选题(共12小题,每小题5.0分,共60分) 1.随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是()A 熔点依次升高 B 熔点依次降低C 密度依次减小 D 密度依次增大2.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强氯化氢的稳定性比硫化氢强相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁氯气能与硫化氢反应生成单质硫酸性强弱：硫酸高氯酸A B C D 3.某原子的原子结构示意图，该元素在周期表中的位置为()A 第三周期，A B 第五周期，B族C 第三周期，B族 D 第五周期，A族4.下列叙述中，不正确的是()A 共价化合物中不可能含有离子键B 硫酸分子中有H和SO两种离子C 某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D 共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中5.A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示：已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是()A 元素A的原子序数7 B 元素B位于第A族C 元素C位于第四周期 D 元素C原子最外层有5个电子6.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是()A 硝酸比磷酸更稳定 B 硝酸的氧化性比磷酸强C 硝酸的酸性比磷酸强 D 硝酸比磷酸容易挥发7.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是()A B C D8.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()A X和W能形成共价化合物 B Z和W能形成离子化合物C Y和Z不能形成化合物 D Y分子中存在共价键9.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()A34S原子核内中子数为16 B1HO和1HO的相对分子质量不同C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H结合OH的能力比1H的更强10.下列叙述正确的是()A 同一元素的各种同位素的性质相同B 所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等C 同一周期中的第A族和第A族元素的原子序数相差1或11或25D 因为酸性：HClH2S，所以非金属性：ClS11.下列说法中正确的是()A 在钠、磷、氯、氩四种元素中，最高正化合价数值最大的是磷B 在氮、氟、镁、氯四种元素中，原子半径最小的是镁C 原子序数从310的元素，随核电荷数的递增，原子最外层电子数递增D 硅烷(SiH4)比甲烷(CH4)稳定12.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是()A 都是活泼金属 B 都具有强还原性C 在空气中都能稳定存在 D 都能与水发生置换反应二、填空题 13.某元素的原子结构示意图为，该元素的原子核内有_个质子，核外共有_个电子层，最外电子层上有_个电子，该元素是_。14.下面是同学们熟悉的物质：氧气金刚石溴化钠硫酸碳酸钠氯化铵硫酸氢钠单质氖过氧化钠氢氧化钠。(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将硫酸氢钠溶于水，破坏了硫酸氢钠中的_，写出其电离方程式_；硫酸氢钠在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。 三、推断题(共2小题,每小题10.0分,共20分) 15. X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。(2)请写出下列反应的离子方程式：N的氧化物与氢氧化钠溶液反应_。Y的单质与水反应_。(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_。16.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。(1)X是_(填名称，下同)，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式(分子式)是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_。 答案解析1.【答案】B【解析】碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)。2.【答案】D【解析】氯气能从硫化氢中置换出单质硫、最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强、气态氢化物氯化氢的稳定性比硫化氢强 ，都能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；相同条件下，氯气可将铁氧化为3价，硫将铁氧化为2价，氯气的氧化性比硫强，即氯元素的非金属性比硫强强；盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫强。3.【答案】A【解析】由原子结构示意图可知，该原子有三个电子层(位于第三周期)，最外层有5个电子(位于第三A族)。4.【答案】B【解析】A项正确。分子中没有离子，B项错。最外层只有一个电子的可能是H，也可能是碱金属元素，所以它们与卤素可能形成共价键，也可能形成离子键，C项正确、D项正确。5.【答案】A【解析】由图可知，A和B位于第二周期， C位于第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x2)，C的原子序数为(x18)x9，则x(x2)x9，x7。所以A、B、C的原子序数分别为7、9、16，对应的元素分别为氮、氟、硫。6.【答案】C【解析】比较判断元素非金属性强弱的依据：其单质与氢气反应的难易程度、生成氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物水化物的酸性强弱、对应阴离子的还原性强弱、单质间的置换反应、与变价金属反应后金属化合价的高低。氮、磷元素的最高价含氧酸的稳定性、氧化性、挥发性等都不能说明它们非金属性的强弱。7.【答案】A【解析】氟的原子核内有9个质子，氟离子核外共有10个电子。8.【答案】D【解析】根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl；C和Cl可形成共价化合物 CCl4；Na和Cl能形成离子化合物NaCl；Na和Ne不能形成化合物；Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。9.【答案】B【解析】34S为硫元素的一种核素，其质子数为16，中子数为341618；1HO的相对原子质量为18,1HO的相对原子质量为20；13C的质子数为6,15N质子数为7，它们的质子数相差1；2H与1H都为氢离子，它们与氢氧根离子的结合能力相同。10.【答案】C【解析】同一元素同位素的化学性质相同同，物理性质不同；主族元素形成的简单阴离子的化合价与族序数不相等(如硫离子、氯离子等)；A族、A族元素原子序数可相差1(二、三周期)、11 (四、五周期)、25(六、七周期)；氢化物水溶液(不是最高价氧化物的水化物)的酸性强弱，不能比较元素非金属性的强弱。11.【答案】C【解析】最高正价：钠(1价)、磷(5价)、氯(7价)、氩(常为0价)，氯元素最高正价数值最大；在氮、氟、镁、氯四种元素中，原子半径MgNF，MgClF，原子半径最小的是氟；碳和硅位于同一主族，碳的非金属性比硅强，甲烷比硅烷稳定。12.【答案】C【解析】碱金属的原子在化学反应中都易失去最外层上的一个电子，其单质都具有强还原性，在空气中都易被氧化，都能与水发生置换反应生成强碱和氢气。13.【答案】1636硫【解析】该元素的核电荷数为16，为硫元素，其原子核外共有3个电子层，最外电子层上有6个电子。14.【答案】(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO【解析】氧气、金刚石等单质中只含有共价键；硫酸是共价化合物，含有共价键；溴化钠是离子化合物，只含有离子键；碳酸钠、氯化铵、硫酸氢钠、过氧化钠、氢氧化钠等都是离子化合物，含有离子键和共价键；稀有气体单质氖是单原子分子，不存在化学键。硫酸氢钠溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。15.【答案】(1)O；Cl；H(2)SiO22OH=SiOH2OCl2H2O鸠馠ClHClO(3)Cl(或氯)Cl2S2=2ClS【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，则X为氧，X、Z同主族，Z为硫；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，则Y为氯；M与X，Y既不同族，也不同周期，则M为氢；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为硅。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；氯气与水反应的生成盐酸和次氯酸。氯气能从硫化钠溶液置换出单质硫，说明