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。 化学平衡常数知识点二化学平衡常数定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时， 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示。 如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K= 注意：对于有 或 参加的反应，它们的浓度不列入平衡常数的表达式。只受 影响。不指明温度，K值无意义。K值与反应物或生成物的 无关，只要温度不变，平衡常数保持不变。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数 （填“改变” 或“不变”，下同）。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数 。探究二 平衡常数表达式 根据平衡常数的定义，写出下表中的反应的平衡常数表达式及单位，并讨论下面的问题。反 应K单 位11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)32NH3(g) N2(g)+3H2(g)4CH3COOH（aq）CH3COO（aq）+H+（aq）53Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）6BaSO4（s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq）1、对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？2、对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？3、如果浓度的单位为molL-1,代入平衡常数表达式写出K的单位。化学平衡常数有统一固定单位吗？K的单位与化学方程式之间有什么关系？探究三 平衡常数的应用对于化学反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）的任意状态时，浓度商若QK，说明反应 若Q=K，说明反应 若Q B C= D不能确定51000K时反应C（s）2H2（g）CH4（g）的K8.28107（mol.L-1）-1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL-1, CH4 0.2molL-1时，上述反应（ ） A正向移动 B 逆向移动 C达到平衡 D不能确定6已知800C时，化学反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2（g）, K=1 试推导在下列浓度下反应进行的方向： 序号CO（mol./L）H2O（mol./L）CO2（mol./L）H2（mol./L）反应进行方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7拓展延伸7298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式 ；若298K时，K=110-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、110-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向 方
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