气体摩尔体积_优质课.ppt

气体摩尔体积 看不见的世界也精彩 第三课时 问题1 相同条件下 1mol不同固体或液体物质的体积是否相同 问题探究 固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 液体物质 1mol水 1mol硫酸 22 4 22 4 22 4 表 1mol不同气体在相同条件下的体积 问题2 相同条件下 1mol不同气体物质的体积是否相同 问题探究 结论 1 在相同状况下 1mol不同的固态或液态物质的体积不同 2 在标准状况 0 C 101 325kPa 下 1mol不同气体的体积几乎相同 约为22 4L 设问 为什么在相同状况下 1mol不同的固态或液态物质的体积不同 而1mol不同气体的体积却几乎相同呢 首先是不是要弄清楚影响物质体积的主要因素有哪些 为了弄清这个问题 我们先来了解一下物质的微观结构 粒子数目 粒子大小 固体 液体物质 分子直径 气体物质 分子间的平均距离 分子的直径为0 4nm 分子之间的平均距离为4nm 粒子间的距离 可以忽略 可以忽略 一 决定物质体积的主要因素 结论 温度升高 气体分子间的平均距离增大 体积增大 压强 固体 气体 气体体积 内因 分子数目分子大小 忽略不计 分子间距 外因 温度压强 决定 2020 3 15 15 可编辑 二气体摩尔体积 5 对象 任何气体 包括混合气体 讨论 有人说 非标准状况下 1mol气体的体积一定不是22 4L 这一说法对吗 为什么 2 1mol任何气体的体积都约是22 4L 3 标准状况下 任何气体占有的体积都约为22 4L 1 标准状况下 1molH2O的体积约22 4L 4 标准状况下 1molN2和O2的混合气的体积约22 4L 判断正误 并说明理由 思考并讨论 例题2 求16gO2在标准状况时的体积 例题1 求1 5molH2的体积 在标准状况时 例题3 求标准状况下11 2LSO2气体的质量 例题4 已知20g某气体在标准状况时的体积为5 6L求此气体的相对分子质量 三 阿伏加德罗定律 气体定律 1 定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 适用范围 任何气体及气体混合物 3 理解 同温 同压 同体积 同分子数 只要有任何的 三同 必有 四同 三同定一同 其中分子数相同等同于物质的量相同 三同必有五同 A 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV 二同 推导出 一比例 1 同温同压下 气体体积之比等于物质的量之比 T P相同 同温同压下 任何气体密度比等于摩尔质量之比 T P相同 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV D T P V相同 3 同温同压下 同体积任何气体的质量比等于式量之比 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV 4 同温同压下 相同质量的任何气体的体积与其式量成反比 T P m相同 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV 请自行推导 同温同压下 相同质量的任何气体的体积与其式量成反比 T P m相同 阿伏加德罗定律的推论 依据 PV nRT或PV 请自行推导 6 同温同体积下 同质量的两种气体 其压强与摩尔质量成反比 T V m相同 阿伏加德罗定