高一(上)化学综合训练(一).doc

2014级（高一）化学期末模拟训练（三）一、选择题（每小题只有一个最符合题意的答案，每小题2分，共50分）1.危险化学品要在标签上印上警示性标志.下列化学药品名称与警示标志说明对应不合理的是A、NaOH腐蚀品 B、酒精易燃液体 C、氯气易燃气体 D、高锰酸钾氧化剂2.下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是A、氯化氢、钠、水玻璃 B、熟石灰、生铁、生石灰 C、碘酒、液氯、烧碱 D、小苏打、氮气、空气3.以下实验装置一般不用于分离物质的是4.下列变化中，H2SO4既表现出强氧化性、又表现出酸性的是A. 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加B. 把铜片放入浓硫酸中加热时，有气体放出C. 在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸D. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀并放出有刺激性气味的气体 5.右图为NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是 第5题图 A、该过程通常表示为NaClNa+Cl B、NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+ C、NaCl的水溶液是电解质 D、NaCl只有在水溶液中才能导电 6.某同学将一小块金属钠放入水中研究钠与水的反应，下列描述错误的是 A、钠浮在水面上，四处游动 B、反应放出的热使钠熔成一个小球 C、钠溶解后，在烧杯中投入小苏打，溶液中有气泡冒出 D、钠溶解后，在烧杯中加入少量铝片，铝片可能全部溶解7.海洋中有丰富的资源，按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：下列描述不正确的是光Br2海水NaCl苦卤Cl2通入空气,SO2, H2O氢溴酸通入Cl2产品溴A. 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤B. 利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来C. 第步发生反应的离子方程式为：SO2Br22H2O=4H+2BrSO42-D. 要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入NaOH溶液及苯8.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；石灰石和NaOH都是电解质；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是 A、 B、 C、 D、9.下列说法或做法正确的是 A、CO2通入硅酸钠水溶液中现象：先产生白色胶状沉淀，后沉淀又溶解 B、金属钠着火燃烧时，可用水灭火 C、明矾可用于自来水的消毒、净水 D、实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下10.下列说法正确的是 A、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞 B、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池 C、铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热 D、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、2.3g金属钠与O2反应生成Na2O2和Na2O时失去的电子数是0.2NA B、1.7g NH3所含的电子数是NA C、标准状况下，11.2LCCl4含有原子数2.5NA D、将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A 、c(Fe2)=0.1 mol/L的酸性溶液：Na、K、MnO4 、ClO B 、c(Fe3)=0.1 mol/L的溶液：NH4、SCN、NO3、I C 、PH=1的溶液： K、AlO2、SO42 、F D 、加入铝产生H2的溶液：Ba2、Na、Cl、AlO213.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+ B、二氧化氮气体通入水中 3NO2+H2O=2H+2NO3+NO C、铁粉与氯化铁溶液反应： FeFe3+ 2 Fe2+ D、将少量氢氧化钙溶液逐滴加入到碳酸氢钠溶液中： Ca2OHHCO3CaCO3H2O14.下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl)相等的是A、150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B、75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 C、150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液 D、75 mL 2 mol/L AlCl3溶液15.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+ Br22Fe3+ + 2Br 2Br+ Cl2Br2 + 2Cl 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ I2。由此判断下列说法错误的是 A、铁元素在反应中被还原，在中被氧化 B、反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化来源:学_科_网 C、氧化性强弱顺序为:Cl2 Br2 Fe3+ I2 D、还原性强弱顺序为:I Fe2+ Br Cl16.我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是： A、检验奶粉中是否加有淀粉 B、除去煮水锅中的水垢 C、检验自来水中是否有Cl- D、洗去白色衣服上的番茄汁17.下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaHCO3（Na2CO3）Ba(OH)2溶液过滤B Fe2O3 （SiO2）HF溶液过滤C NO (NO2)H2O洗气D CO2 (SO2)Ca(OH)2溶液洗气18.下列有关物质检验的实验结论，正确的是选项实验操作及现象实验结论A将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2B收集某地某次降雨，测试其pH为5.6该次降雨属于酸雨C向某溶液中加入几滴新制的氯水溶液后，再向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2D向石蕊试液中滴加新制氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性19.等量两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中常温下反应,下列说法正确的是A、第一块钠失去的电子多 B、两块钠失去的电子一样多C、第二块钠产物的质量大 D、两块钠的反应产物的质量一样大20.同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的 A、密度之比为16：11 B、摩尔质量之比为11：16 C、分子个数之比为1：1 D、体积之比为16：1121.用过量NaOH溶液处理铝土矿并过滤，得到含NaAlO2的溶液。标准状况下，向该溶液中通入67.2 L二氧化碳时生成4.8 mol Al(OH)3和3.0 mol Na2CO3，若通入溶液的CO2为22.4L，则生成的Al(OH)3与Na2CO3的物质的量之比为A2:1 B8:5 C4:5 D3:422.将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L。则原合金样品中镁的物质的量为 A、0.2mol B、0.25mol C、0.4mol D、0.5mol23.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得： ，关于该反应说法正确的是 A、反应中Na2O2是氧化剂 B、Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C、生成1 mol Na2FeO4，有6 mol电子转移 D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌24.有体积相同的两份营养液，其配方如下：两份营养液中各离子浓度KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol第二份0.1 mol0.3 mol0.1 mol A、完全不同 B、完全相同 C、仅c(K+)相同 D、仅c(Cl)相同25.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 A、(b-a)/V molL-1B、(2b-a)/V molL-1C、(2b-2a)/V molL-1 D、(4b-2a)/V molL-1.C二、填空题26、将SO2通入酸性KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液的紫色褪去。(1)可能发生的化学反应如下，请配平并用单线桥标电子转移方向和数目。 KMnO4 SO2+ H2O= MnSO4 K2SO4 H2SO4(2)酸性KMnO4溶液的紫色褪去，表现SO2的 性，该反应的氧化产物是 。(3)反应中1moL氧化剂 (填“得到”或“失去”) 个电子。27、现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_、H_；（2）写出反应、的离子方程式 。（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是_。（4）物质F中滴加NaOH溶液的现象为_，涉及反应的方程式为（离子反应写离子方程式）_。28、现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生三种阳离子：Na、H 、Ba2和三种阴离子OH 、CO32 、SO42，为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请填空：(1)物质A溶于水的电离方程式为 。(2)写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应： ；A溶液与B溶液反应： 。(3)鉴别B溶液中阴离子的实验方法是 。(4) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为 。29、为探究氨的制取和性质，某化学兴趣小组的同学拟进行下图所示实验： （1）A装置的试管中发生反应的化学方程式为 。（2）要在C中收集满一瓶干燥的氨气，装置中有明显错误，改正的方法是 。（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的 装置。（4）为探究氨气的还原性,他们往C装置中通入适量的干燥氯气,立即产生大量白烟,同时生成一种无色无味的单质气体,反应的化学方程式为 .再向有白烟的瓶中加入浓NaOH溶液加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变为 色，证明该白烟中有NH4+离子。30、一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。 资料获悉36.5%的浓盐酸的密度为1.19gcm3。探究思路用1.00molL1的稀盐酸测定样品溶液的组成。实验探究用36.5%的浓盐酸配制1.00molL1的稀盐酸需要玻璃仪器有烧杯,容量瓶,量筒,_.取20.0mL样品溶液不断加入1.00molL1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段盐酸体积x/mL0x10.010.0x40.0x40.0现象无气体有气体无气体第阶段溶液中反应的离子方程式为：_。样品溶液中c(CO32)=_。交流讨论 （1）如果将2.85g某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入的稀盐酸并充分反应，若第阶段消耗盐酸的体积为15.0mL，当滴加到45.0mL时，反应的第阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也无必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和_，在实验中需要测定的数据有_。31、(1)在硫