化学酸碱与中和反应.doc

。酸和碱一.课堂新知识1.酸、碱与指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。易错点：是酸碱与指示剂发生反应，而使指示剂显示不同颜色2.常见的酸 常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸（CH3COOH）等浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色粘稠状液体打开瓶盖现象及原因看到白雾（浓盐酸有挥发性，HCl挥发到空气中，吸收空气中的水分形成盐酸的小液滴）无气味有刺激性气味无敞开久置，溶液的质量以及溶质质量分数的变化减小、减小（浓盐酸有挥发性）增大、减小（浓硫酸有吸水性）盐酸、硫酸用途用于金属除锈，制造药物；助消化用于生产肥皂、冶炼金属以及金属除锈。干燥剂3.浓硫酸的腐蚀性3.1 浓硫酸的三大特性： 吸水性：吸收H2O，常用作某些气体的干燥剂； 脱水性（强烈的腐蚀性）：能把纸、木材里的氢、氧元素按水的组成脱去，生成黑色的碳； 氧化性：与金属反应一般生成水而不生成氢气。3.2浓硫酸的稀释 a.浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中 b.玻璃棒不断搅拌，目的是散热降温 注意：由于水的密度比较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅。4.酸的通性 酸具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的H+。HCl=H+Cl- H2SO4=2H+ SO42-（1）酸溶液的指示剂 紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸+金属盐+氢气 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（实验室制取氢气） 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4（硫酸亚铁） + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 （氯化亚铁） + H2（3）酸+碱性氧化物盐+水Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O（除铁锈） CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O（除铁锈） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 凡是能够和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物（4）酸+碱盐+水 HCl + NaOH=NaCl +H2O H2SO4 + Ba（OH）2=BaSO4 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O(治疗胃酸过多) H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 +2H2O 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O （5）酸+盐新盐+新酸（酸可溶，生成物中有沉淀或气体或水生成时，反应才能进行） H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl AgNO3+ HCl=AgCl+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +H2O+CO2 NaHCO3 + HCl=NaCl +H2O+CO2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2补充： CO32-或HCO3-的检验方法（取少许待测液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32-或HCO3-）Cl-的鉴定方法（取少许待测液于试管中，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl-） SO42-的鉴定方法（取少许待测液于试管中，向其中滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-）5.常见的碱常见的碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、氨水（NH3H2O）等NaOHCa(OH)2俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰（其水溶液俗称石灰水，当水溶液中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆）物理性质溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而降低腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性特性有吸水性，在空气中易潮解Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O制取Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOHCaO + H2O=Ca(OH)2用途应用于制取肥皂，能与油脂反应，在生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂用于建筑，石灰浆粉刷墙壁；改良酸性土壤，配置波尔多液（石灰乳和硫酸铜）；制取NaOH6.碱的通性 碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出OH-。 NaOH=Na+OH-;Ca(OH)2=Ca2+2OH-；NH3H2O=NH4+ OH-（1）碱溶液的指示剂 紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红色（2）碱+酸性氧化物盐+水凡是能够和碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；非金属氧化物大多数是碱性氧化物 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2=CaCO3+ H2O 2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（3）碱+酸盐+水 HCl + NaOH=NaCl +H2O H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O（4）碱+盐新盐+新碱（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体或水生成时，反应才能进行）Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 生成白色沉淀 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 生成蓝色沉淀 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 生成红褐色沉淀 2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2 + 2NaCl 生成白色沉淀2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3+2H2O 生成有刺激性气味气体7.中和反应7.1酸和碱中和反应的原理HCl + NaOH=NaCl +H2O 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应（放热反应）。中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水辨识：中和反应一定会生成盐和水，但是不是生成盐和水的都是中和反应，比如金属氧化物和酸的反应7.2中和反应在实际中的应用 （1）在土壤中加入酸性物质或碱性物质，调节土壤的酸碱性（熟石灰调节酸性土壤） （2）处理工厂的废水（熟石灰中和硫酸厂的污水） （3）用于医药，胃酸（主成分为HCl）过多的病人服用碱性药物（主要成分Al(OH)3），以中和过多的胃酸 （4）蚊虫叮咬（蚁酸）以后涂抹肥皂水7.3溶液酸碱度的表示方法-pH7.3.1 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0-14溶液pH的测定方法：将一张pH试纸放在玻璃片或白瓷板上 ，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，再将pH试纸与标准比色卡对照确定溶液的pH。注意：a. pH试纸事先不能润湿； b.不能将pH试纸直接伸入试剂瓶中 c. pH试纸测出的是粗略值，一般为整数，不能带小数。 d. pH试纸读数在30s内完成7.3.2中性溶液的pH=7酸性溶液的pH7，pH值越大，碱性越强7.3.3辨识：a.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性 b. 盐溶液可能显酸性（NaHSO4）、碱性（如Na2CO3、NaHCO3）、中性(NaCl) c.酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液7.3.4 pH变化曲线图的理解和应用 酸性溶液和碱性溶液稀释的pH变化图 酸性溶液pH只能接近7，不能大于7；碱性溶液pH只能接近7，不能小于77.4了解溶液酸碱度的重要意义 （1）农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；在pH8的土壤中一般不适于种植。 （2）正常雨水的pH值约为5.6，我们把pH5.6的成为酸雨二、随堂训练1.下列关于硫酸的说法错误的是（ ）A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈C稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低2.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( )A一定显红色 B可能仍为紫色，也可能显红色 C一定显无色 D可能显蓝色3. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（）A溶质的质量变小 B溶剂的质量变小 C溶液的质量变小 D溶液的质量分数变小 4. 物质X可发生“X+酸盐+H2O”的反应，则X可能是（）AFe BCO2 CH2SO4 DNaOH5.下列关于酸的说法错误的是（ ） A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气6.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ） A.浓硫酸的密度大于水的密度 B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化7.硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： 与铁粉反应： 与碳酸钠溶液反应： 与氯化钡溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号） （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号） 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH8.实验室中常需要使用硫酸（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_ _（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_ _（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_ _，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸配制该溶液的步骤：计算、_、溶解（混匀）、装瓶贴标签；浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_9.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用 _ 画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是 _ ；表现该物质具有 _ 性10.向2ml氨水中滴加56滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变（ ）A红色 B紫色 C无色 D蓝色11.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A氧化钙、消石灰、CaOB氯化氢、盐酸、HClC碳酸钙、熟石灰、CaCO3D氢氧化钠、烧碱、NaOH12.如下图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中与固体B接触。若试管中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（ ）A.稀盐酸和铁 B.水和生石灰 C.水和氢氧化钠 D.水和氯化钠13.下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）A熟石灰又称为消石灰B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度升高而增大D熟石灰可以用来改良酸性土壤14.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ） 15.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如右图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（ ） A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+16.消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的消石灰沙浆最后硬化而和砖、石结成一体试回答：（用相应的化学方程式说明）（1）消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因是 _ _ （2）硝石灰里的Ca（OH）2和细砂里的SiO2能发生反应，其理由是_ 17.某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”该食品已放置两月有余请你对下列问题进行探究 （1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 实验步骤实验现象结论取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁 可继续作干燥剂（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和 ； （3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。 18.下列物质混合时，发生了中和反应的是（ ） A.稀HCl和Ca(OH)2 B. 稀HCl与铁锈 C. 稀HCl与硫酸钡 D. 稀HCl与金属铝19.下列反应中属于中和反应的是（）A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu20. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价21.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ） A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用盐酸除去铁锈 D.用氨水（NH3H2O）处理工厂污水中的硫酸22.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH723.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是( ) A. 苹果汁（pH约为3）B. 肥皂水（pH约为10） C. 矿泉水（pH约为7）D. 牛奶（pH约为6.5） 24.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A紫色-红色-蓝色 B蓝色-紫色-红色C蓝色-红色-紫色 D紫色-蓝色-红色25.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A偏高B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能26.溶液的酸碱性强弱程度即溶液的 ，用 来表示，范围在 之间。酸性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7，中性溶液pH 。测定pH最简便的方法是使用 。测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，用 蘸取被测液 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。27.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应（3）图中B点时，溶液中的溶质是_（填化学式）三、课后训练1.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气2.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子3.下列叙述中不属于盐酸化学性质的是( ) A.盐酸具有挥发性 B.盐酸能除去铁锈C.盐酸能使石蕊试液变成红色 D.盐酸中加入硝酸银溶液后会产生沉淀4.不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A.FeCl2 B.MgSO4 C.ZnCl2 D.FeCl35.在没有指示剂的情况下，除去CaCl2溶液中混有的盐酸，应加入的试剂是（）ACaCO3BCaOCCa（OH）2DNa2CO36.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 镁 D. 硝酸银7.下列除杂质所选用试剂正确的是（）A.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B.用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3C.用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 D.用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO38.鉴别物质的方法错误的是（ ） A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B.用水鉴生石灰和石灰石 C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸9.在无色透明的溶液中，加入AgNO3后，有白色沉淀生成，则对原溶液的叙述正确的是( ) A原溶液中一定只含有Cl- B原溶液中可能含有Cl-和其他离子 C原溶液只含有CO32- D原溶液中可能含有OH-10.“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题 （1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 （2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲 ，乙（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是 （填粒子符号，下同）和 结合成H2O11.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是（填序号）。A除去熟石灰中的石灰石 B鉴别氯化钠和碳酸钠C实验室制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是（填序号）。A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D加入金属Cu片，产生气泡12.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱”知识后，结合常见盐酸的性质与变化绘制出如图“”两端的物质都能够反应请回答下列问题 （1）如果用石蕊试纸检验稀盐酸呈酸性，应选择 A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 （2）在镁、锌、铁和铜四种金属中，能与稀盐酸反应的金属且溶液颜色由无色变成变成浅绿色的金属是 （3）根据盐酸能与金属氧化物反应，盐酸的用途是 （4）人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含用氢氧化铝的药物请用化学方程式表示其原因是 ，属于 反应（填基本反应类型）13.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为。（3）若X是稀盐酸，C是金属，则C的名称是。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为。14.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素15.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 （ ） A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu16.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ） A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水17.实验室许多药品需要密封保存下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（ ） A.浓盐酸-防止挥发 B.NaOH溶液-防止与CO2反应 C.浓硫酸-防止吸水 D.生石灰-防止与氧气反应18.固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（）氢氧化钠有毒氢氧化钠有腐蚀性氢氧化钠在空气中会被氧化氢氧化钠在空气中易吸收水分而潮解氢氧化钠能跟空气中二氧化碳反应而变质A B C D19.下列变化与空气中氧气有关的是（）A生石灰在空气中变质 B浓硫酸在空气中变稀C烧碱在空气中潮解 D铜制品在空气中变成铜绿20.物质所对应用途错误的是（ ） A.氧化钙：作干燥剂 B.氢氧化钠：治疗胃酸过多 C.碳酸氢铵：作氮肥 D.稀盐酸：除铁锈21.下列物质常用于改良酸性土壤的是( ) A熟石灰 B烧碱 C食盐 D大理石22.小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（）A.Na2CO3NaClNaNO3NaOH B.CCOCO2Na2CO3C.CuCuOCuSO4Cu（OH）2 D. CaCO3CaOCa（OH）2NaOH23.氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性强碱，被称为碱中之王氢氧化铯不仅具有碱的通性，氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2下列有关说法正确的是（）ACsOH可用于改良酸性土壤 BCsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色CCsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4 D能与锌和铝反应生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红24.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 _。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_(填化学式)，有沉淀产生的反应的化学方程式是_ _。该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。若“不能”说明理由_。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_，现象b为_，则猜想成立。(4)请设计一个实验证明猜想III成立（不能运用上面出现过的试剂），_。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_ _。25.下列反应中属于中和反应的是（）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DZn+CuSO4=ZnSO4+Cu26.下列实例不属于中和反应的是（ ） A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可