2020年北京学业水平等级性考试参考样题.pdf

1 参考样题 第一部分 在每小题列出的四个选项中 选出最符合题目要求的一项 试题 1 2010 年第 7 题 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A H2SO4 NaOH 腐蚀品 B CH4 C2H4 易燃液体 C CaC2 Na 遇湿易燃物品 D KMnO4 K2Cr2O7 氧化剂 答案 B 试题 2 2017 年第 8 题 下列变化中 气体被还原的是 A 二氧化碳使Na2O2 固体变白 B 氯气使 KBr 溶液变黄 C 乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D 氨气使AlCl3 溶液产生白色沉淀 答案 B 试题 3 2018 年第 9 题 下列实验中的颜色变化 与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中 石蕊溶液滴入 氯水中 Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀 随后变为红褐色 溶液变红 随 后迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体 随后变为红棕色 答案 C 2 试题 4 2011 年第 10 题 25 101 kPa 下 1 2Na s 2 O2 g Na2O s H1 414 kJ mol 2Na s O2 g Na2O2 s H2 511 kJ mol 下列说法正确的是 A 和 产物的阴阳离子个数比不相等 B 和 生成等物质的量的产物 转移电子数不同 C 常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O 随温度升高生成 Na2 O 的速率逐渐加快 D 25 101 kPa 下 Na2O2 s 2Na s 2Na2O s H 317 kJ mol 答案 D 试题 5 2012 年第 9 题 已知 33As 35Br 位于同一周期 下列关系正确的是 A 原子半径 As Cl P B 热稳定性 HCl AsH3 HBr C 还原性 As3 S2 Cl D 酸性 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 答案 C 试题 6 2018 年第 7 题 我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程 该历程示意图如下 3 下列说法不 正 确 的是 A 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100 B CH4 CH3COOH 过程中 有 C H 键发生断裂 C 放出能量并形成了 C C 键 D 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 答案 D 试题 7 2016 年第 11 题 在两份相同的 Ba OH 2 溶液中 分别 滴入物质的量浓度相等的H2SO4 NaHSO4 溶液 其导电能力随滴入溶液体积变化的 曲线如右图所示 下列分析不 正 确 的是 A 代表滴加H2SO4 溶液的变化曲线 B b 点 溶液中大量存在的离子是Na OH C c 点 两溶液中含有相同量的 OH D a d 两点对应的溶液均显中性 答案 C 4 试题 8 2013 年第 11 题 下列实验事实不 能 用 平衡移动原理解释的是 A B C D 答案 C 试题 9 2010 年第 12 题 某温度下 H2 g CO2 g H2O g CO g 的平衡 常数 K 9 该温度下在甲 4 乙 丙三个恒容密闭容器中 投入H2 g 和 CO2 g 其 起始浓度如右表所示 t 25 50 100 Kw 10 14 1 01 5 47 55 0 c 氨水 mol L 1 0 1 0 01 pH 11 1 10 6 5 下列判断不 正 确 的是 A 平衡时 乙中 CO2 的转化率大于 60 B 平衡时 甲中和丙中 H2 的转化率均是 60 C 平衡时 丙中 c CO2 是甲中的 2 倍 是 0 012 mol L D 反应开始时 丙中的反应速率最快 甲中的反应速率最慢 答案 C 试题 10 2015 年第 11 题 某消毒液的主要成分为 NaClO 还含有一定量的 NaOH 下列用 来解释事实的方程式中 不 合 理 的是 已知 饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11 A 该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备 Cl2 2OH ClO Cl H2 O B 该消毒液的 pH 约为 12 ClO H2O HClO OH C 该消毒液与洁厕灵 主要成分为 HCl 混用 产生有毒 Cl2 2H Cl ClO Cl2 H2O D 该消毒液加白醋生成 HClO 可增强漂白作用 CH3COOH ClO HClO CH3COO 答案 B 试题 11 2013 年第 10 题 实验 0 1 mol L 1 AgNO3 溶液和 0 1 mol L 1 NaCl 溶液等体 积混合得到浊液 a 过滤得到滤液b 和白色沉淀 c 向滤液 b 中滴加 0 1 mol L 1 KI 溶液 出现浑浊 向沉淀 c 中滴加 0 1 mol L 1 KI 溶液 沉淀变为黄色 6 7 下列分析不 正 确 的是 A 浊液a 中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq B 滤液b 中不含有Ag C 中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D 实验可以证明AgI 比 AgCl 更难溶 答案 B 试题 12 2016 年第 10 题 K2Cr2O7 溶液中存在平衡 Cr2O2 橙色 H2O 2CrO2 黄色 2H 用 K2Cr2O7 溶液 7 4 进行下列实验 结合实验 下列说法不 正 确 的是 A 中溶液橙色加深 中溶液变黄 B 中Cr2O2 被 C2H5OH 还原 C 对比 和 可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D 若向 中加入 70 H2SO4 溶液至过量 溶液变为橙色 答案 D 试题 13 2018 年第 10 题 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高 广泛用作防护材料 其结 构片段如下图 7 下列关于该高分子的说法正确的是 A 完全水解产物的单个分子中 苯环上的氢原子具有不同的化 学环境 B 完全水解产物的单个分子中 含有官能团 COOH 或 NH2 C 氢键对该高分子的性能没有影响 D 结构简式为 答案 B 试题 14 2016 年第 9 题 在一定条件下 甲苯可生成二甲苯混合物和苯 有关物质的沸点 熔 点如下 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点 138 144 139 80 熔点 13 25 47 6 8 下列说法不 正 确 的是 A 该反应属于取代反应 B 甲苯的沸点高于 144 C 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D 从二甲苯混合物中 用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 答案 B 试题 15 2012 年第 8 题 下列实验中 所选装置不 合 理 的是 A 分离Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 选 B 用 CCl4 提取碘水中的碘 选 C 用 FeCl2 溶液吸收Cl2 选 D 粗盐提纯 选 和 答案 A 试题 16 等级考 2018 年 1 月测试卷第 13 题 可用于检测 CO 的某气敏传感器的工作原理如图所示 下列说 法 不 正 确 的是 A 工作过程中化学能转化为电能 B 工作一段时间后溶液的 pH 几乎 不变 9 C 电极 I 上发生反应 CO 2e H2O CO2 2H D 电极 II 上发生反应 O2 2H2O 4e 4OH 答案 D 试题 17 等级考 2018 年 1 月测试卷第 15 题 海水提镁的工艺流程如下 下列叙述正确的是 A 反应池中发生的反应利用了相同条件下 Mg OH 2 比 Ca OH 2 难溶的性质 B 干燥过程在HCl 气流中进行 目的是避免溶液未完全中和 C 上述流程中发生的反应有化合 分解 置换和复分解反应 D 上述流程中可以循环使用的物质是H2 和 Cl2 答案 A 试题 18 2018 年第 11 题 测定 0 1 mol L 1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的pH 数据如 下 10 3 时刻 温度 25 30 40 25 pH 9 66 9 52 9 37 9 25 实验过程中 取 时刻的溶液 加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做 对比实验 产生白色沉淀多 下列说法不 正 确 的是 A Na2SO3 溶液中存在水解平衡 SO 2 H2O HSO OH 3 3 B 的 pH 与 不同 是由于 SO 2 浓度减小造成的 C 的过程中 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一 致 D 与 的 Kw 值相等 答案 C 试题 19 等级考 2018 年 1 月测试卷第 16 题 室温下 取一定量冰醋酸 进行如下实验 将冰醋酸配制成 0 1 mol L 1 醋酸溶液 取 20mL 所配溶液 加入 a mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 充分 反应后 测得溶液 pH 7 向 所得溶液中继续滴加稀盐酸 直至溶液中 n Na n Cl 关于上述实验 下列说法正确的是 A 中 所得溶液的 pH 1 B 中 a 20 C 中 所得溶液中 c CH3COO c H 且 pH 7 D 与 所得溶液相比 等体积时所含 CH3COOH 分子数目相 等 答案 C 11 第二部分 试题 20 2010 年第 28 题 镇痉药物 C 化合物 N 以及高分子树脂 的合成路线如下 1 A 的含氧官能团的名称是 2 A 在催化剂作用下可与 H2 反应生成 B 该反应的反应类型 是 1 酯类化合物 C 的分子式是 C15H14O3 其结构简式是 4 A 发生银镜反应的化学方程式是 12 5 扁桃酸 有多种同分异构体 属于甲酸酯且含 酚羟基的同分异构体共有 种 写出其中一种含亚甲基 CH2 的同分异构体的结构简式 6 F 与 M 合成高分子树脂的化学方程式是 7 N 在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是 参考答案 试题 21 2017 年第 25 题 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物 合成路线如下图所示 13 已知 1 A 属于芳香烃 其结构简式是 B 中所含的官能团 是 2 C D 的反应类型是 3 E 属于酯类 仅以乙醇为有机原料 选用必要的无机试剂合 成 E 写出有关化学方程式 5 以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应 写出有关 化合物的结构简式 14 试题 22 2009 年第 25 题 丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药 分子式为 C3H5Br2Cl 和应用广泛的 DAP 树脂 15 已知酯与醇可发生如下酯交换反应 RCOOR R OH 催化剂 RCOOR R OH R R R 代表烃基 1 农药C3H5Br2Cl 分子中每个碳原子上均连有卤原子 A 的结构简式是 A 含有的官能团名称是 由丙烯生成A 的反应类型是 2 A 水解可得到D 该水解反应的化学方程式是 3 C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6 25 倍 C 中各元素 的质量分数分别为 碳 60 氢 8 氧 32 C 的结构简 式 是 4 下列说法正确的是 选填序号字母 a C 能发生聚合反应 还原反应和氧化反应 b C 含有 2 个甲基的羧酸类同分异构体有 4 个 c D 催化加氢的产物与B 具有相同的相对分子质量 d E 具有芳香气味 易溶于乙醇 5 E 的水解产物经分离最终得到甲醇和 B 二者均可循环利用 于 DAP 树脂的制备 其中将甲醇与 H 分离的操作方法 是 6 F 的分子式为 C10H10O4 DAP 单体为苯的二元取代物 且 两个取代基不处于对位 该单体苯环上的一溴取代物只有两种 D 和 F 反应生成 DAP 单体的化学方程式是 参考答案 1 CH2 CHCH2Cl 碳碳双键 氯原子 取代反应 16 2 CH2 CHCH2Cl H2 O 3 CH3COOCH2CH CH2 4 acd 5 蒸馏 6 试题 23 2011 年第 25 题 N aOH CH2CHCH2OH HCl 在温度 t1 和 t2 下 X2 g 和 H2 反应生成HX 的平衡常数如下表 1 已知 t2 t1 HX 的生成反应是 反应 填 吸热 或 放热 2 HX 的电子式是 3 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 4 X2 都能与 H2 反应生成 HX 用原子结构解释原因 17 5 K 的变化体现出 X2 化学性质的递变性 用原子结构解释原 因 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 6 仅 依据 K 的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的 增加 选填字母 a 在相同条件下 平衡时X2 的转化率逐渐降低 b X2 与 H2 反应的剧烈程度逐渐减弱 c HX 的还原性逐渐减弱 d HX 的稳定性逐渐减弱 参考答案 1 放热 3 HF HCl HBr HI 4 卤素原子的最外层电子数均为 7 5 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 6 a d 试题 24 2016 年第 28 题 以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象 探究盐的 性质和盐溶液间反应的多样性 实验 试剂 现象 18 4 3 3 3 4 滴管 试管 0 2 mol L 1 Na2SO3 溶液 饱和 Ag2SO4 溶液 产生白色沉淀 0 2 mol L 1CuSO4 溶液 溶液变绿 继续滴加产 生棕黄色沉淀 0 1 mol L 1Al SO 2 4 3 溶液 开始无明显变化 继续 滴加产生白色沉淀 1 经检验 现象 中的白色沉淀是 Ag2SO3 用离子方程式解释 现象 2 经检验 现象 的棕黄色沉淀中不含SO 2 含有Cu Cu2 和SO2 已知 Cu 稀 H2 S O4 Cu Cu2 Cu2 I CuI 白色 I2 用稀 H2SO4 证实沉淀中含有 Cu 的实验现象是 通过下列实验证实 沉淀中含有 Cu2 和SO2 a 白色沉淀 A 是 BaSO4 试剂 1 是 b 证实沉淀中含有 Cu2 和SO2 的理由是 3 已知 Al2 SO3 3 在水溶液中不存在 经检验 现象 的白 色沉淀中无SO 2 该白色沉淀既能溶于强酸 又能溶于强 碱 还可使酸性 KMnO4 溶液褪色 推测沉淀中含有亚硫酸根和 19 3 3 4 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设 被 Al OH 3 所吸附 存在于铝的碱式盐中 对假设 设计了 对比实验 证实了假设 成立 a 将对比实验方案补充完整 步骤一 步骤二 按上图形式呈现 b 假设 成立的实验证据是 4 根据实验 亚硫酸盐的性质有 盐溶液间反应的多样 性与 有关 参考答案 1 2Ag SO2 Ag2SO3 2 析出红色固体 a HCl 和 BaCl2 溶液 b 在 I 的作用下 Cu2 转化为白色沉淀CuI SO2 转化 为SO 2 3 Al3 OH a b V1 明显大于 V2 4 亚硫酸盐的溶解性 氧化还原性 在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴 阳离子的性质和反应条件 20 试题 25 2015 年第 28 题 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系 某同学通 过改变浓度研究 2Fe3 2I 2Fe2 I2 反应中 Fe3 和 Fe2 的相互转 化 实验如下 1 待实验 溶液颜色不再改变时 再进行实验 目的是使实验 的反应达到 2 是 的对比实验 目的是排除 中 造成的影响 3 和 的颜色变化表明平衡逆向移动 Fe2 向 Fe3 转化 用化 学平衡移动原理解释原因 4 根据氧化还原反应的规律 该 同学推测 中 Fe2 向 Fe3 转化 的原因 外加 Ag 使 c I 降低 导致 I 的还原性弱于 Fe2 用 右图装置 a b 均为石墨电极 进行实验验证 0 G a b 0 01 mol L 1 KI溶液 盐桥 K 0 05 mol L 1 Fe2 SO4 3溶液 pH约为1 21 K 闭合时 指针向右偏转 b 作 极 当指针归零 反应达到平衡 后 向 U 型管左管中滴 加0 01 mol L 1 AgNO3 溶液 产生的现象证实了其推测 该现象是 5 按照 4 的原理 该同学用上图装置进行实验 证实了 中 Fe2 向 Fe3 转化的原因 转化原因是 与 4 实验对比 不同的操作是 6 实验 中 还原性 I Fe2 而实验 中 还原性 Fe2 I 将 3 和 4 5 作对比 得出的结论是 参考答案 1 化学平衡状态 2 溶液稀释对颜色变化 3 加入Ag 发生反应 Ag I AgI c I 降低 或增大 c Fe2 平衡均逆向移动 4 正 左管产生黄色沉淀 指针向左偏转 5 Fe2 随浓度增大 还原性增强 使 Fe2 还原性强于 I 向右管中加入 1 mol L 1 FeSO4 溶液 6 该反应为可逆氧化还原反应 在平衡时 通过改变物质的 浓 度 可以改变物质的氧化 还原能力 并影响平衡移动方向 22 试题 26 2011 年第 27 题 甲 乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉淀 用下图所示装置进行实验 夹持装置和A 中加热装置已 略 气密性已检验 实验操作和现象 操作 现象 关闭弹簧夹 滴加一定量 浓硫酸 加热 A 中有白雾生成 铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出 产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀 液面上方略显浅棕 色并逐渐消失 打开弹簧夹 通入N2 停 止加热 一段时间后关闭 从 B C 中分别取少量白 色沉淀 加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 1 A 中反应的化学方程式是 2 C 中白色沉淀是 该沉淀的生成表明 SO2 具有 性 3 C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 23 4 分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因 甲认为是空气 参与反应 乙认为是白雾参与反应 为证实各自的观点 在原实验基础上 甲在原有操作之前增加一步操作 该操作是 乙在 A B 间增加洗气瓶 D D 中盛放的试剂是 进行实验 B 中现象 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀 发现均不溶于稀盐酸 结合离子方程式 解释实验现象异同的原因 5 合并 4 中两同学的方案进行实验 B 中无沉淀生成 而 中产生白色沉淀 由此得出的结论是 参考答案 1 Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2 O 2 BaSO4 还原 3 2NO O2 2NO2 4 通 N2 一段时间 排除装置中的空气 饱和NaHSO3 溶液 SO2 Ba2 BaSO 甲 4 4 乙 2Ba2 2SO2 O2 2H2O 2BaSO4 4H 白雾的量远多于装置中O2 的量 5 SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3 沉淀 24 试题 27 2014 年第 28 题 用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 后的废液 通过控制电压电解得以再 生 某同学使用石墨电极 在不同电压 x 下电解 pH 1 的 0 1 mol L FeCl2 溶液 研究废液再生机理 记录如下 a b c 代表电压值 序号 电压 V 阳极现象 检验阳极产物 x a 电极附近出现黄色 有气泡产生 有 Fe 3 有 Cl2 a x b 电极附近出现黄色 无气泡产生 有 Fe 3 无 Cl2 b x 0 无明显变化 无 Fe 3 无 Cl2 1 用 KSCN 溶液检验出 Fe3 的现象是 2 中 Fe3 产生的原因可能是 Cl 在阳极放电 生成的 Cl2 将 Fe2 氧化 写出有关反应 3 由 推测 Fe3 产生的原因还可能是 Fe2 在阳极放电 原因 是 Fe2 具有 性 4 中虽未检验出 Cl2 但 Cl 在阳极是否放电仍需进一步验证 电解 pH 1 的NaCl 溶液做 对照实验 记录如下 NaCl 溶液的浓度是 mol L 中检验 Cl2 的实验方法 与 对比 得出的结论 写出两点 序号 电压 V 阳极现象 检验阳极产物 a x c 无明显变化 有 Cl2 c x b 无明显变化 无 Cl2 25 3 3 参考答案 1 溶液变红 2 2Cl 2e Cl2 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 3 还原 4 0 2 取少量阳极附近的溶液 滴在淀粉 KI 试纸上 试纸变蓝 通过控制电压 证实了产生 Fe3 的两种原因都成立 通过控制电压 验证了 Fe2 先于 Cl 放电 试题 28 2015 年第 27 题 研究 CO2 在海洋中的转移和归宿 是当今海洋科学研究的前沿领 域 1 溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在 其中HCO 占 95 写出 CO2 溶于水产生HCO 的方程式 2 在海洋碳循环中 通过右 图所示的途径固碳 写出钙化作用的离子方程 式 同位素示踪法证实光用释 放出的 O2 只来自于H2O 用 18O 标记物质的光合作用的 化学方程式如下 将其补充完整 光 照 CH2O x x18O2 xH2 O 叶绿体 26 3 3 海水中溶解无机碳占海水总碳 的 95 以上 其准确测量是研 究海洋碳循环的基础 测量 溶解无机碳 可采用如下方法 气提 吸收 CO2 用 N2 从酸 化后的海水中吹出 CO2 并用碱液吸收 装置示意图如 下 将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂 滴定 将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3 再用 x mol L 1 HCl 溶液滴定 消耗 y mL HCl 溶液 海水中 溶解无机碳的浓度 mol L 1 4 利用右图所示装置从海水中提取 CO2 有利于减少环境温室 气体含量 结合方程式简述提取 CO2 的原理 用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水 合格后排回 大海 处理至合格的方法是 参考答案 1 CO2 H2O H2CO3 H2CO3 H HCO 27 3 2 3 2 2HCO Ca2 CaCO3 CO2 H2 O xCO2 2xH 18 O 3 x y z 4 a 室 2H2O 4e 4H O2 H 通过阳离子膜进入 b 室 发生反应 H HCO CO2 H2 O c 室的反应 2H2O 2e 2OH H2 用 c 室排出的碱液将从 b 室排出的酸性海水调 至接近装置入口海水的pH 试题 29 2017 年第 27 题 SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放 1 SCR 选择性催化还原 工作原理 尿素 CO NH2 2 水溶液热分解为 NH3 和 CO2 该反应 的化学方程式 反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式 28 当燃油中含硫量较高时 尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成 NH4 2SO4 使催化剂中毒 用化学方程式表示 NH4 2SO4 的形成 尿素溶液浓度影响 NO2 的转化 测定溶液中尿素 M 60 g mol 1 含量的方法如下 取 a g 尿素溶液 将所含氮完 全转化为 NH3 所得 NH3 用过量的 v1 mL c1 mol L 1 H2SO4 溶液吸收完全 剩余 H2SO4 用 v2 mL c2 mol L 1 NaOH 溶 液恰好中和 则尿素溶液中溶质的质量分数是 2 NSR NOx 储存还原 工作原理 NOx 的储存和还原在不同时段交替进行 如图 a 所示 通过 BaO 和 Ba NO3 2 的相互转化实现 NOx 的储存和还 原 储存 NOx 的物质是 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba NO3 2 的催化还原 过程 该过程分两步进行 图 b 表示该过程相关物质浓 度随时间的变化关系 第一步反应消耗的 H2 与 Ba NO3 2 的物质的量之比是 还原过程中 有时会产生笑气 N2O 用同位素示踪法 研究发现笑气的产生与 NO 有关 在有氧条件下 15NO 29 4 与 NH3 以一定比例反应时 得到的笑气几乎都是 15NNO 将该反应的化学方程式补充完整 15NNO H2 O 参考答案 1 CO NH2 2 H2O CO2 2NH3 催化剂 8NH3 6NO2 7N2 12H2 O 2SO2 O2 4NH3 2H2O 2 NH4 2SO4 3 2c1v1 c2 v2 100a 2 BaO 8 1 15 催化剂 15 4 NO 4NH3 3O2 4 NNO 6H2 O 试题 30 2011 年第 26 题 氯碱工业中电解饱和食盐水的原 理示意图如右图所示 1 溶液 A 的溶质是 2 电解饱和食盐水的离子方 程式是 3 电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 2 3 用化学平衡 移动原理解释盐酸的作用 4 电解所用的盐水需精制 去除有影响的 Ca2 Mg2 NH 30 4 4 4 SO2 c SO2 c Ca2 精制流程如下 淡盐水和溶液 A 4 4 来自电解池 盐泥 a 除泥沙外 还含有的物质是 过程 I 中将NH 转化为 N2 的离子方程式是 BaSO4 的溶解度比 BaCO3 的小 过程 II 中除去的离子 有 经过程 III 处理 要求盐水 c 中剩余Na2SO3 的含量小于 5 mg L 若盐水 b 中 NaClO 的含量是 7 45 mg L 则处理 10 m3 盐水 b 至多添加 10 Na2SO3 溶液 kg 溶 液体积变化忽略不计 参考答案 1 NaOH 通电 2 2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH 3 Cl2 与水反应 Cl2 H2O HCl HClO 增大HCl 的浓 度使平衡逆向移动 减少 Cl2 在水中的溶解 有利于 Cl2 的 逸出 4 Mg OH 2 2NH 3Cl2 8OH N2 6Cl 8H2 O SO2 Ca2 1 76 31 3 3 3 3 3 3 试题 31 2016 年第 26 题 用零价铁 Fe 去除水体中的硝酸盐 NO 已成为环境修复研 究的热点之一 1 Fe 还原水体中NO 的反应原理 如右图所示 作负极的物质是 正极的电极反应式是 2 将足量铁粉投入水体中 经 24 小时测定NO 的去除率和 pH 结果如下 初始 pH pH 2 5 pH 4 5 NO 的去除率 3 接近 100 50 24 小时 pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质 形态 pH 4 5 时 NO 的去除率低 其原因是 3 实验发现 在初始 pH 4 5 的水体中投入足量铁粉的同时 补充一定量的 Fe2 可以明显提高NO 的去除率 对 Fe2 的作 用提出两种假设 Fe2 直接还原NO Fe2 破坏 FeO OH 氧化层 做对比实验 结果如右图所示 可得到的结论是 32 3 3 3 3 3 同位素示踪法证实 Fe2 能与FeO OH 反应生成 Fe3O4 结合该反应的离子方程式 解释加入 Fe2 提高NO 去 除率的原因 4 其他条件与 2 相同 经 1 小时测定NO 的去除率和 pH 结果如下 初始 pH pH 2 5 pH 4 5 NO 的去除率 3 约 10 约 3 1 小时 pH 接近中性 接近中性 与 2 中数据对比 解释 2 中初始 pH 不同时 NO 去 除率和铁的最终物质形态不同的原因 参考答案 1 Fe NO 8e 10H NH 3H2 O 3 4 2 FeO OH 不导电 阻碍电子转移 3 本实验条件下 Fe2 不能直接还原NO 在 Fe 和 Fe2 共同作用下能提高NO 的去除率 Fe2 2FeO OH Fe3O4 2H Fe2 将不导电的 FeO OH 转化为可导电的 Fe3O4 利于电子转移 4 初始 pH 低时 产生的 Fe2 充足 初始 pH 高时 产生的 Fe2 不足 试题 32 等级考 2018 年 1 月测试卷第 19 题 用 H2O2 KI 和洗洁精可完成 大象牙膏 实验 短时间内产生大量 泡沫 某同学依据文献资料对该实验进行探究 33 1 资料 1 KI 在该反应中的作用 H2O2 I H2O IO H2O2 IO H2O O2 I 则总反应的 化学方程式是 2 资料 2 H2O2 分解反应过程中能量变化如图所示 其中 无 KI 加入 有 KI 加入 下列判断正确的是 选填 字母 a 加入 KI 后改变了反应的路径 b 加入 KI 后改变了总反应的能量变化 c H2O2 I H2O IO 是放热反应 3 实验中发现 H2O2 与 KI 溶液混合后 产生大量气泡 溶液 颜色变黄 继续加入 CCl4 振荡 静置 气泡明显减少 资料 3 I2 也可催化H2O2 的分解反应 加 CCl4 并振荡 静置后还可观察到 说明有 I2 生成 气泡明显减少的原因可能是 H2O2 浓度降低 以下对照实验说明 不是主要原因 向 H2O2 溶 液中加入KI 溶液 待溶液变黄后 分成两等份于A B 试管中