化学实验总结.doc

一、 化学实验基本方法1、 化学实验安全必修1，P42、 混合物的分离和提纯（1） 过滤和蒸发A、 过滤：原理：利用物质的溶解性差异，将不溶于液体的固体和液体分离开。实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 过滤的注意事项：一贴：滤纸(用蒸馏水润湿)紧贴在漏斗内壁上， 使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（约5ml）； 滤液液面略低于滤纸边缘；三靠：漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上； 玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上； 盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。 B、 蒸发：原理：利用加热的方法，将可溶性的固体与液体分离开。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（铁圈）蒸发的注意事项：1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅；3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应 停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不 能直接放在实验台上。（2）蒸馏和萃取A、 蒸馏原理：利用液体混合物沸点不同分离互溶的液体实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶蒸馏实验注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干.温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处. 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸.冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水B、萃 取原理：液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.实验仪器：铁架台、分液漏斗、烧杯使用分液漏斗注意事项：a、使用前检查是否漏水。b、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。c、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。3、常见离子检验方法(1)常见阳离子NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe3+：加入KSCN溶液，溶液变为血红色。加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。Ag+：加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。Fe2+：加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3。(2)常见阴离子的检验Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。CO32-：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；二、 化学计量在实验中的应用1、 中心公式的应用2、 实验室配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 步骤：计算 称量或量取 溶解 或 稀释、冷 却 转 移洗 涤 定 溶 摇 匀 转移误差分析：（A）溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 偏低（B）往容量瓶转移时，有少量液体溅出 偏低（C）容量瓶中原有少量的蒸馏水 无影响（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 偏低（E）定容时仰视刻度 偏低（F）定容时俯视刻度 偏高（G）加水超过刻度线 偏低（H）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；偏低三、 物质的分类A、 纯净物1、单质：必须是由同种元素组成的纯净物，元素在单质中存在时称为元素的游离态2、化合物a 、氧化物 ：概念：是指有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）等。 分类：金属氧化物、非金属氧化物 碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物碱性氧化物：跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡酸性氧化物：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，一般是非金属元素的氧化物。例如SO3、CO2、SIO2b、酸：概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸 分类：强酸、弱酸 一元酸、二元酸、多元酸c、 碱 概念：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子 分类：强碱、弱碱 一元碱、二元碱、多元碱d、 盐概念：是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物分类：正盐、酸式盐、碱式盐B、 混合物：胶体：其溶质粒子在1100nm之间特征：能发生丁达尔效应常见胶体：烟，云，雾是气溶胶；烟水晶，有色玻璃是固溶胶；蛋白溶液，淀粉溶液是液溶胶四、 电离方程式概念：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-NaOH = Na+ + OH-五、 离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。书写离子方程式的基本步骤为：“写”：写出有关反应的化学方程式。“拆”：可拆，可溶性的盐、强酸、强碱 不可拆，不溶性的盐、弱酸弱碱、水、单质、气体、氧化物“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。六、 氧化还原七、 金属及其化合物（一） 钠1、 单质（Na）a 、物理性质：银白色金属，质软，密度小、熔点低b 、化学性质（1）与非金属反应4Na+O2 = 2Na2O（常温）2Na+O2 = Na2O2（点燃）（2）与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2现象：浮、熔、游、响、红（解释）（3）与酸反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2、氧化物（Na2O 、Na2O2）a 、物理性质Na2O，白色固体，不稳定，2Na2O+O2 = 2Na2O2Na2O2，淡黄色粉末，较稳定，可做漂白剂，供氧剂。b 、化学性质 (1）与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2）与二氧化碳反应Na2O + CO2 =