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期终复习 卤素 1 递变规律 单质氧化性 非金属性 F2 Cl2 Br2 I2 阴离子还原性 I Br Cl F 氢化物的稳定性 HF HCl HBr HI HX的酸性 HF HCl HBr HI 原子 离子 半径 I Br Cl F 2 特性 F2 与氢气在黑暗处就爆炸 HF显弱酸性 F2 2H2O 4HF O2 CaF2 H2SO4 浓 4HF CaSO4 AgF可溶 无感光性 CaF2难溶 Br2 液溴的保存 AgBr有感光性 用于制胶卷 变色镜 海水中提取液溴 海洋化学 I2 碘溶于酒精 碘酒 棕色 缺碘引起甲状腺疾病 加碘盐 海带提碘 显色反应 用于检验单质碘 AgI有感光性 用于人工降雨 3 氯碱工厂以食盐为原料可以制取哪些产品 4 X 离子的检验 Cl 加硝酸酸化的硝酸银 Br 加硝酸酸化的硝酸银加入氯水 再加入四氯化碳 I 加入硝酸酸化的硝酸银加入氯水 再加入四氯化碳加入氯水 再加入淀粉溶液 5 应用 公安部门用来检验指纹的两种方法 手上的油脂留在纸上 溶解了从碘酒中挥发出来的碘 从而显出指纹汗渍中有氯化钠 和硝酸银反应产生氯化银沉淀 见光分解生成黑色的银 物质的结构 1 20号元素的符号 卤素 原子结构示意图 电子排布式 最外层电子构型 电子式 原子 离子化合物 共价化合物 单质 化学键 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 氧化还原反应 判断是否是氧化还原反应 电子转移的方向和数目 氧化性 还原性强弱的判断 或根据强弱判断反应能否成立 电解质溶液 自由移动的离子 离子反应 离子方程式 产生新物质 电解食盐水 离子共存 有色离子 Cu2 Fe2 Fe3 MnO4 强弱电解质 离子半径比较 溶于水或熔化 电离 通电 电解 化合物 电解质 非电解质 有机物 非金属氧化物 NH3 强电解质 强酸 强碱 盐 弱电解质 弱酸 弱碱 水Pb AC 2 电解质和非电解质 a 电离方程式的书写 c 离子并存 d 离子方程式 1 写电离方程式CH3COOH HClO H2S NaHCO3 NaHSO4 2 写出上述物质与氢氧化钠反应的离子方程式 3 改错氢氧化钡与硫酸 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O浓硫酸与铜 2H Cu Cu2 H2 氯气与碘化钾 Cl2 I I2 Cl 铁与稀硫酸 2Fe 6H Fe3 3H2 氢氟酸与氢氧化钠 H OH H2O硫酸氢钠与碳酸氢钠 HSO4 HCO3 H2O CO2 SO42 硫酸钡是强电解质 为什么水溶液不导电 硫酸是强电解质 为什么纯的硫酸不导电 二氧化硫的水溶液可以导电 二氧化硫是电解质吗 为什么 金属氧化物是电解质吗 为什么 练习1 下列说法正确的是 A 凡能导电的物质一定是电解质 不能导电的物质是非电解质 B 根据导电性强弱来推断 Na2SO4属强电解质 BaSO4属弱电解质 C CuSO4溶液之所以能导电 是因为电流通过时CuSO4发生了电离的缘故 D 氢硫酸溶液中 c H 2c S2 E 醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在 E 下列各组离子在酸性溶液中大量共存的是 A S2 NO3 NH4 K B MnO4 Na Cl K C NO3 Fe2 Cl SO42 D SO32 H K NO3 B 练习2 下列各组离子在碱性溶液中大量共存的是 A Ag NO3 NH4 K B Ba2 Na NO3 SO32 C K NO3 CO32 Na D Al3 Cu2 SO42 Cl C 练习3 以下各组离子在溶液中因发生氧化 还原反应而不能共存的是 A Fe3 MnO4 NO3 K B Fe2 NO3 H Cl C OH NO3 Cl Fe3 D H NO3 Cl NH4 B 练习4 1 实验室制取气体 三套发生装置 固体 液体 加热 大试管 酒精灯 固体 液体 不加热 启普发生器 锥形瓶 分液漏斗 液体 液体 加热 圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 Cl2中的氯化氢 二氧化碳中的氯化氢 除杂装置 尾气吸收 用氢氧化钠吸收氯气 氯化氢的吸收 水面上倒扣一个漏斗 2 掌握典型性质实验的操作和现象 铁 铜 磷在氯气中的燃烧 氯水与石蕊 有色布条 硝酸银 Br I 氯化氢的喷泉实验 I2的升华 显色 与锌的反应 粗盐的提纯 3 物质的分离 提纯 萃取的操作 分层 分离 4 物质的鉴别 掌握下列离子的检验方法 阳离子 H Fe3 Cu2 Fe2 阴离子 OH Cl Br I S2 SO32 SO42 CO32 5 配制一定浓度