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文档简介

_硫酸亚铁铵的制备一 实验目的1. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作二 原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO46H2O不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）温度 /0204050607080100硫酸铵70.675.481.0-88.0-95103六水硫酸亚铁铵12.5-3340-52-三 实验步骤1. 硫酸亚铁制备 铁屑 2gH2SO43mol/L10mL 7.5g水浴加热，75趁热过滤2. 硫酸亚铁铵的制备缓慢冷却水浴加热出现结晶膜加Fe SO4调PH值配（NH4）2SO4饱和溶液抽滤、称重配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g（NH4）2SO4)，1.98*10075=2.64g(水)四 记录1. 实验现象： 铁屑与硫酸反应时溶液变为 。 趁热过滤后，滤液 。 硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈 色。2. 产量： 3. 理论产量： Fe FeSO4 (NH4)2SO4FeSO46H2O 56 392 1 7 m (NH4)2SO4FeSO46H2O) =(392)/56=7g4. 产率： /7.0 *100% = %五 思考题1. 在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？2. 混合液为什么要呈酸性？Welcom
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