化学反应速率.pptx

普通高中课程标准实验教科书化学反应原理 选修四 第二章化学反应的方向 限度与速率 2 3 1化学反应速率 节日焰火 溶洞的形成 铜钟的锈蚀 活动探究 化学反应速率的表示方法 思考 你会如何描述该化学反应的快慢 怎样表示 单位时间内消耗镁的质量 盐酸浓度的变化或者生成氢气的体积等 1 通过实验认识化学反应速率 2 理解化学反应速率的含义 3 知道化学反应速率的定量表示方法 学习目标 重 难点 1 理解化学反应速率的概念 能用化学反应速率准确表示化学反应的快慢 2 化学反应的计算和大小的比较 新知导学 一 化学反应速率 2 概念 对于反应体系体积不变的化学反应 可以用单位时间内某物质浓度 或质量 物质的量等 的改变量 取绝对值 来表示该物质的化学反应速率 4 单位 mol L S 或mol L min 或mol L h 1 意义 定量描述化学反应进行的快慢 n V t 例题 在2L的密闭容器中 加入2molN2和2molH2 发生N2 3H22NH3 在2min末时 测得容器中含有0 4mol L 1的NH3 求该反应的化学反应速率 起始浓度 mol L 2min末浓度 mol L 交流讨论 变化浓度 mol L 三步法 1 0 1 0 0 0 4 0 4 0 6 0 2 0 8 0 4 问题一 V N2 V H2 与V NH3 的数值是否相同 问题二 是否表示此反应的同一种速率 数值上有何规律 问题三 由上述计算题的结果 你会得出什么结论 V N2 V NH3 V H2 结论 1 同一反应的反应速率用不同的物质表示 其数值可以可能不同 但所表示的意义是相同的 所以应注明是由哪种物质表示的 2 同一反应中 各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比 特别提醒 1 固体和纯液体的浓度始终不变 不能用来表示化学反应速率 如碳酸钙 浓硫酸等 2 无论浓度的变化是增加还是减少 一般都取正值 所以化学反应速率一般为正值 3 化学反应速率是一段时间内的平均速率 时间越短 越接近瞬时速率 重难点探究 探究一化学反应速率概念的理解和计算 1 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A 化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B 化学反应速率为0 8mol L 1 s 1 是指在1s时某物质的浓度是0 8mol L 1C 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说 反应速率越快 反应现象越明显 C 2 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若2s后测得C的浓度为0 6mol L 1 现有下列几种说法 用物质A表示反应的平均速率为0 3mol L 1 s 1 用物质B表示反应的平均速率为0 5mol L 1 s 1 2s时物质A的转化率为70 2s时物质B的浓度为0 7mol L 1其中正确的是 A B C D B 3 一定温度下 在2L的密闭容器中 X Y Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示 下列描述正确的 A 反应开始到10s 用Z表示的反应速率为0 158mol L s B 反应开始到10s X的物质的量浓度减少了0 79mol LC 反应开始到10s时 Y的转化率为79 0 D 反应的化学方程式为 X g Y g Z g C 探究二化学反应速率大小的比较 重难点探究 1 反应A 3B 2C 2D在四种不同情况下的反应速率如下 则该反应进行的快慢顺序为 V A 0 15mol L 1 S 1 V B 0 6mol L 1 S 1 V C 24mol L 1 min 1 V D 0 45mol L 1 S 1 2 对于2A g B s 3C g 4D g 表示反应速率最快的是 A v A 0 5mol L 1 s 1B v B 12mol L 1 min 1C v C 0 9mol L 1 s 1D v D 1 0mol L 1 s 1 C 一看 二化 三比较 不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验 你准备如何比较反应速率的快慢 二 化学反应速率的实验测定 课外拓展 实验测量判断反应的快慢 定量描述 实验测量判断反应的快慢 定量描述 测定气体的体积或体系的压强 测定物质的物质的量的变化 测定物质或离子的浓度变化 测定体系的温度或测定反应的热量变化 实验测量判断反应的快慢 定量描述 拓展视野 测量化学反应速率的常见方法 1 量气法 2 比色法 3 电导法 4 激光技术法 如图装置 在锥形瓶内各盛有2g锌粒 颗粒大小基本相同 然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol L和40mL4mL L的硫酸 比较二者收集10mLH2所用的时间或