物质的量浓度及其溶液的配制复习.ppt

物质的量浓度及其溶液的配制复习 考点一物质的量浓度及相关计算 知识梳理 思考与探究 表示100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质 1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0 4mol 5 0 4mol L 1 一 物质的量浓度1 概念 表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 符号为cB 2 表达式 cB 常用单位mol L 或mol L 1 点拨 1 V指溶液体积而不是溶剂体积如P172 2 取出任意体积的1mol L 1溶液 其浓度都是1mol L 1 但所含溶质的量则因体积不同而不同 3 溶质 是溶液中的溶质 可以是化合物 也可以是离子或其他特定组合 特别像NH3 Cl2等物质溶于水后成分复杂 但求算浓度时 仍以溶解前的NH3 Cl2为溶质 如氨水在计算中使用摩尔质量时 用17g mol 1 1 下列溶液中 跟100mL0 5mol LNaCl溶液中所含的Cl 物质的量浓度相同的是 A 100mL0 5mol LMgCl2溶液B 200mL0 25mol LAlCl3溶液C 50mL1mol LNaCl溶液D 25mL0 5mol LHCl溶液 解析 物质的浓度与溶液的体积无关 100mL0 5mol LNaCl溶液中c Cl 0 5mol L 而A B C D项中 c Cl 分别为1mol L 0 75mol L 1mol L 0 5mol L 故D项正确 答案 D 1 1molNa2O溶于1L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1mol L 1吗 提示 不是 1molNa2O溶于水后与水反应生成2molNaOH 溶液中溶质是NaOH而不是Na2O 且反应后溶液体积不为1L 故浓度一定不是1mol L 1 2 将10 6gNa2CO3 10H2O溶于水配成1L溶液 物质的量浓度为0 1mol L 1 对吗 提示 不对 10 6gNa2CO3 10H2O中n Na2CO3 0 1mol 故浓度小于0 1mol L 1 4 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算在稀释或混合前后 溶液中溶质的物质的量总量不变 如 稀释前后 c1 V1 c2 V2 混合前后 c1V1 c2V2 c混V混 据此可进行相关计算 典例 有硫酸镁溶液500mL 它的密度是1 20g cm 3 其中镁离子的质量分数是4 8 则有关该溶液的说法不正确的是 A 溶质的质量分数是24 0 B 溶液的物质的量浓度是2 4mol L 1C 溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D 硫酸根离子的质量分数是19 2 答案 C 1 主要仪器 1 托盘天平可精确至g 称量前先调零 称量时物品放在 砝码放在 2 容量瓶 配制溶液的专用精确容器 瓶上标有 和 3 其他仪器 等 0 1 左盘 右盘 温度 容积 刻度线 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 2 容量瓶的结构及使用注意事项 1 一条刻度线 瓶颈 2 两个数据 标明 规格和使用温度 3 三步查漏 4 四个 不能 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 不能作为反应容器或用来长期贮存溶液 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中 因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的 不能配制任意体积的溶液 只能配制容量瓶上规定容积的溶液 3 配制过程 以配制500mL 1 00mol LNaOH溶液为例 计算 2020 3 16 17 可编辑 物质的量浓度 点拨 1 在配制一定物质的量浓度的溶液时 定容时加蒸馏水 一旦超过刻度线 要重新配制 2 配制时完全不需要计算水的用量 因此容量瓶不必是干燥的 有少量蒸馏水不影响结果 3 用浓溶液配制稀溶液时 量取浓溶液的量筒不能洗涤后 将洗涤液转入容量瓶 否则会影响结果 特别提示 1 定容 摇匀后液面下降也不要补加蒸馏水 否则结果会偏低 2 定容时俯视 仰视对结果的影响 仰视刻度线 图1 导致溶液体积偏大 俯视刻度线 图2 导致溶液体积偏小 为减小误差务必按 眼睛视线 刻度线 凹液面最低处的次序 做到 三点一线 思考与探究 实验中需要0 1mol L 1的Na2CO3溶液950mL 1 配制时你认为应选什么规格的容量瓶 2 根据你选定的容量瓶确定应称取Na2CO3的质量是多少 1000mL 注意 容量瓶的规格选择 1 选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大 如本题中应该选择500mL容量瓶 2 回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格 如需500mL容量瓶时应该回答 500mL容量瓶 不能只回答 容量瓶 典例 实验室需要450mL0 1mol L 1NaOH溶液 根据溶液配制情况回答下列问题 1 实验中除了托盘天平 量筒 烧杯 药匙外还需要的其他仪器有 500mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 3 下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图 其中有错误的是 填操作序号 4 误差分析 例1 某同学用Na2CO3配制0 10mol L 1Na2CO3 aq 其称量操作如下图所示 最终配制溶液的浓度 A 偏高B 偏低C 准确D 可能偏高也可能偏低 B 例2 某实验需要460mL0 5mol L 1的NaOH溶液 现用固体NaOH配制 试回答下列问题 1 计算 需要NaOH固体的质量为 2 配制方法 设计五个操作步骤 向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线下1 2cm 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 在烧杯中加入少量的蒸馏水 小心洗涤2 3次后移入容量瓶 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 试将操作步骤正确排序 填代号 10 0g 例2 某实验需要460mL0 5mol L 1的NaOH溶液 现用固体NaOH配制 试回答下列问题 3 某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0 48mol L 1 原因可能是 填代号 A 使用滤纸称量氢氧化钠固体B 容量瓶中原来存有少量蒸馏水C 溶解后的烧杯未经多次洗涤D 胶头滴管加水定容时仰视刻度 ACD 例3 在配制稀H2SO4的过程中 下列操作中能引起浓度偏大的有 填代号 洗涤量取浓硫酸后的量筒 并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容