分析化学习题 - 副本.ppt

分析化学练习题 下列各说法中不正确的是 A绝对误差是测量值与真值之差B相对误差是绝对误差在真值中所占的百分数C偏差是指测量值与平均值之差D总体平均值就是真值在定量分析中 准确度和精密度的关系是DA准确度高 精密度也就高B精密度高 准确度也就高C准确度是保证精密度的先决条件D精密度是保证准确度的先决条件定量分析中用作准确测量流出体积的容器有cA烧杯B锥形瓶C滴定管D量筒以下各项措施中 可以减少偶然误差的是哪种 c A进行仪器校准B做对照试验C增加平行测定次数D做空白试验 D 分析结果的准确度主要由系统误差决定 而与随机误差无关 x 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 b A K2Cr2O7B KMnO4C CaCO3D H2C2O4 2H2O下列数据中有效数字位数最少的是 a A pH 4 3B 7 0 105C 0 0110D 1 3用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相同的FeSO4和H2C2O4两溶液 消耗KMnO4溶液的体积相等 则说明两溶液的浓度c molL 1 的关系是b A cFeSO4 cH2C2O4 B cFeSO4 2cH2C2O4 C cH2C2O4 4cFeSO4 D cH2C2O4 2cFeSO4用HCl标准溶液测定硼砂 Na2B4O7 10H2O 试剂的纯度 有时会出现含量超过100 的情况 原因是 c A 试剂不纯 B 试剂吸水 C 试剂失水 D 试剂吸收杂质 练习题 为标定HCl溶液的浓度 可以选择的基准物质是 A NaOH B Na2CO3 C Na2SO3 D Na2C2O4 B 以下标准溶液可以用直接法配制的是c A KMnO4 B NaOH C K2Cr2O7 D FeSO4为标定KMnO4溶液的浓度 宜选择的基准物质是d A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4 7H2O D Na2C2O4不能用K2Cr2O7基准物质直接标定Na2S2O3溶液 而需采用间接碘量法 其原因是 反应没有确定的化学计量关系以HCl溶液为滴定剂测定样品中K2CO3的含量 若其中含有少量Na2CO3 测定结果将 偏高 若以Na2CO3为基准物质标定HCl溶液的浓度 而基准物质中含有少量K2CO3 测HCl溶液的浓度将 偏高 填偏高 偏低或无影响用Na2CO3做基准物标定HCl溶液时 如Na2CO3中含有少量NaHCO3 则使标出的HCl溶液浓度aA 偏高B 偏低C 视所用的指示剂而定D 无影响用于标定盐酸的基准物质是 b A 邻苯二甲酸氢钾B 硼砂C 草酸钠D 重铬酸钾 强酸滴定强碱时 若酸 碱的浓度均增大10倍 则滴定突跃增大的pH单位是 b A1个单位B2个单位C10个单位D不变化欲配制PH 9 00的缓冲溶液 应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来 配制 b A NH2OH kb 1 0 10 9 BNH3 H2O kb 1 8 10 5 C HAc ka 1 8 10 5 D HNO2 ka 5 0 10 4H3PO4的Pka1 Pka3分别为2 12 7 20 12 40 当H3PO4溶液的PH 9 30时 溶液中的主要存在形式是 c A H3PO4B H2PO4 C HPO42 D PO43 用邻苯二甲酸氢钾 M 204 2 来标定0 1mol L 1的NaOH溶液 应称取基准试剂0 51g计算0 20mol L 1HF溶液的pH值及溶液中各型体的平衡浓度 已知HF的ka 3 5 10 4 因为c ka 0 20 3 5 10 4 105cKa 0 20 3 5 10 4 10Kw所以 H cka 1 2 0 20 3 5 10 4 1 2 8 4 10 3 mol l 1 PH lg H 2 08HF c 1 c H ka H 0 20 8 4 10 3 3 5 10 4 8 4 10 3 0 19mol l 1 3 F c 0 cKa ka H 0 20 3 5 10 4 3 5 10 4 8 4 10 3 8 0 10 3mol l 1标定HCl溶液最好的基准物质是 d A NaOHB Ba OH 2C Na2CO3D Na2B4O7 10H2O用50mL滴定管滴定时 下列记录正确的是 a A 26 00mLB 26mLC 26 0mLD 26 000mL以Na2B4O7 10H2O作基准物标定HCl溶液浓度 若将其置于干燥器中保存 则分析结果会偏低 填偏高 偏低或无影响 一试样溶液可能是NaOH NaHCO3 Na2CO3 或是他们的混合溶液 用20 00mL0 100mloL 1HCl溶液可滴至酚酞终点 若该试液中含有相同物质量的NaOH和Na2CO3 则需再加入 10 mLHCl溶液可滴至甲基橙终点若该试液中含有相同物质量的NaHCO3 Na2CO3 则需再加入40 mLHCl溶液可滴至甲基橙终点 练习题 计算0 3mol L的HAc 0 1mol L的NaOH等体积混合后的pH值 未知试样可能由NaHCO3和Na2CO3组成 每次称量1 000g 用0 2500mol L的HCL标准溶液滴定 由以下数据判断并计算每种未知样品的组成 1 用酚酞作指示剂 终点时消耗HCL24 32mL 另取一份 改用甲基橙作指示剂 终点时消耗HCL48 64mL 2 加入酚酞时颜色不变 加入甲基橙 终点时消耗HCL38 47mL 3 酚酞作指示剂变色时消耗HCL15 29mL 继续以甲基橙作指示剂变色时又消耗HCL33 19mL EDTA酸效应系数的定义是 b A Y Y 总B Y 总 Y C H Y 总D Y 总 H 金属离子与乙二胺四乙酸的络合比为 c A1 2B2 1C1 1D2 2用EDTA直接滴定有色金属离子 终点所呈现的颜色是 d A指示剂 金属离子络合物的颜色B游离指示剂的颜色CEDTA 金属离子络合物的颜色D上述B和C的混合颜色在EDTA配位滴定中 下列有关EDTA酸效应的叙述 何者是正确的 b A 酸效应系数愈大 配合物的稳定性愈高B 酸效应系数愈小配合物愈稳定 C 反应的pH愈大 EDTA酸效应系数愈大 D EDTA的酸效应系数愈大 滴定曲线的pM突跃范围愈宽 在一定酸度下 用EDTA滴定金属离子M 当溶液中存在干扰离子N时 影响络合剂总副反应系数大小的因素是 c A酸效应系数B共存离子副反应系数C酸效应系数和共存离子副反应系数D络合物稳定常数KMY和KNY之比值 指出下列叙述中错误的结论 d A络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C金属离子的辅助络合效应使络合物的稳定性降低D各种副反应均使络合物的稳定性降低用EDTA滴定Bi3 时 消除Fe3 干扰宜采用 b A加NaOHB加抗坏血酸C加三乙醇胺D加氰化钾EDTA滴定Ca2 离子反应的lgKCaY 10 69 若该反应在某酸度条件下的lgKCaY 8 00 则该条件下Y4 离子的酸效应系数lg 等于 b A8 00B2 69C10 69D 2 69金属离子M能够用EDTA直接滴定的必要条件是 b A C K MY 106B C K MY 106 lgC K MY 106D lgC K MY 106在Ca Mg的混合液中 用EDTA法测定Ca要消除Mg的干扰 宜用 d A控制酸度法B络合掩蔽法C氧化还原掩蔽法D沉淀掩蔽法某溶液主要含Ca2 Mg2 及少量Fe3 Al3 在pH 10时 加入三乙醇胺后以EDTA滴定 用铬黑T为指示剂 则测出的是 c A Mg2 B Ca2 C Ca2 Mg2 D Fe3 Al3 用EDTA滴定Ca2 离子反应的1gKCaY 10 69 当pH 9 0时 Y4 离子的1ga 1 29 则该反应的1gK CaY等于 dA 1 29 B 9 40 C 10 69 D 9 40 E 11 96 已知pH 12时 Y4 离子在EDTA总浓度中占98 04 则酸效应系数为 d0 98 B 98 04 C 1 02 102 D 1 02水样中含有Ca2 Mg2 Fe3 Al3 用EDTA滴定法测定 如加入NH4F 则测定的是 aA Ca2 Mg2 Fe3 的总量 B Ca2 Mg2 的总量 C Ca2 Mg2 Fe3 Al3 的总量 D Fe3 Al3 的总量用EDTA滴定金属离子时 酸效应系数越大配合物的实际稳定性就越大 配位也就越完全cuo在Fe3 Al3 Ca2 Mg2 的混合溶液中 用EDTA测定Ca2 Mg2 的含量 要消除Fe3 Al3 的干扰 下列方法中最简便的是 b A 控制酸度法B 配位掩蔽法C 沉淀分离法D 溶剂萃取法用EDTA测定水的总硬度时 因为水中含有少量的Fe3 Al3 应加入三乙醇胺作掩蔽剂 控制溶液的pH为10 配位滴定的酸效应曲线是指pH lgKMY曲线 对用EDTA测定水的硬度时 应选用的缓冲溶液是 a A NH3 NH4ClB HAc NaAcC 六次甲基四胺 HClD KH2PO4 K2HPO4 2020 3 16 12 可编辑 练习题 在pH 11 0的0 010mol L 1Hg2 溶液中 含有0 0010mol L 1游离的CN 在此条件下 能否用0 010mol L 1的EDTA准确滴定Hg2 已知 lgKHgY 21 7 pH 11 0时 lg Y H 0 07 lg Hg OH 15 9 Hg2 的CN 配合物的lg 1 lg 2 lg 3 lg 4分别为18 0 34 7 38 5 41 5 Hg CN 1 1 CN 2 CN 2 3 CN 3 4 CN 4 1 1018 0 10 3 1034 7 10 3 2 1038 5 10 3 3 1041 5 10 3 4 6 83 1029所以 Hg Hg CN Hg OH 1 6 83 1029 1015 9 1 6 83 1029lgCK HgY lgC lgKHgY lg HgY lg Y H 21 7 29 8 0 07 2 10 17 6所以不能准确滴定 1 用氧化剂滴定还原剂时 如果有关电对都是可逆电对 则下列关于滴定曲线的叙述正确的是bdA 滴定百分率为25 处电位 是还原剂电对的条件电极电位B 滴定百分率为50 处电位 是还原剂电对的条件电极电位C 滴定百分率为100 处电位 是氧化剂电对的条件电极电位D 滴定百分率为200 处电位 是氧化剂电对的条件电极电位用基准物Na2C2O4标定高锰酸钾溶液 应掌握的条件有 b A 盐酸酸性B 温度在75 850CC 需加入Mn2 催化剂D 滴定速度开始要快碘量法中常在生成I2的溶液中加入过量KI 其作用是 c A 催化作用B 防止空气氧化C 防止I2挥发D 防止反应过于猛烈 氧化还原滴定中计量点电位计算式是 an1 1 n2 2 n1 1 n2 A eq B eq n1 n2n1 n2n2 1 n1 2 n2 1 n1 C eq D eq n1 n2n1 n2 在含有Fe3 和Fe2 的溶液中 加入下述何种溶液 Fe3 Fe2 电对的电势将升高 不考虑离子强度的影响 dA稀H2SO4BHClCNH4FD邻二氮菲反应2A 3B4 2A4 3B2 到达化学计量点时电势值是cA EA EB 2B 2EA 3EB 5C 3EA 2EB 5D6 EA EB 0 059在1molL 1H2SO4溶液中 以0 05molL 1的Ce4 溶液滴定0 05molL 1的Fe2 化学计量点时的电势为1 06V 滴定突跃为0 86 1 26V 选择哪种滴定指示剂最好 cA二苯胺磺酸钠 E 0 84V B邻苯氨基苯甲酸 E 0 89V C邻二氮菲 亚铁 E 1 06V D硝基邻二氮菲 亚铁 E 1 26V 用KMnO4法测定H2O2时 若加入两滴MnSO4 其作用是cA氧化剂B络合剂C催化剂D诱导反应剂用K2CrO7法测定铁时 若加入SnCl2的量不足 会使分析结果aA偏低B偏高C无影响D无法判断 使用碘量法测定时 反应不能在酸性溶液中进行的主要原因是 bA反应速度慢BI 易被空气中的氧氧化CI2易发生歧化D终点不明显使用间接碘量法测定时 淀粉指示剂加入的时间是cA滴定开始前B滴定近一半时C滴定至终点时D滴定至溶液为无色时可以测定试样中钙含量的氧化还原滴定法是aAKMnO4法BK2CrO7法C碘量法DKBrO3法用碘量法测定铜合金中铜含量时 常在近终点时加入NH4SCN 其作用是bA络合剂B沉淀剂C掩蔽剂D催化剂配制Na2S2O3溶液时 使用新近煮沸后冷却的蒸馏水 其原因是bA除去水中杂质B除去CO2和杀死水中的细菌C使水中金属离子水解沉淀D促使Na2S2O3分解装过KMnO4标准溶液的滴定管壁会有棕色污迹 洗涤时可采用的洗涤液是dA去污粉B合成洗涤剂C铬酸洗液D草酸溶液 1 用0 02molL 1KMnO4溶液滴定0 1molL 1Fe2 2 用0 02molL 1KMnO4溶液滴定0 01molL 1Fe2 上述两种情况下起滴定突跃是aA一样大B 1 2 C 2 1 D无法判断氧化还原滴定中 若氧化剂与还原剂2个半反应的电子转移数相等 n1 n2 则化学计量点的电势在滴定突跃的 zhongxin 若电子转移数不相等 则化学计量点的电势偏向电子转移数 dade 一方以Na2C2O4作基准物标定KMnO4溶液 选择高锰酸钾作指示剂 由变为红色即为终点 以KIO3作基准物标定Na2S2O3溶液 选择蓝色作指示剂 由变为无色即为终点氧化还原滴定法常用的指示剂有氧化还原指示剂自身指示剂专属指示剂 和等几类基准物质H2C2O4 2H2O 既可以标定NaOH又可以标定KMnO4溶液 对氧化还原滴定突跃的大小几乎与氧化剂 还原剂的浓度无关 对 以下物质必须采用间接法配制标准溶是 b A K2Cr2O7B KMnO4C CaCO3D H2C2O4 2H2O已知在0 5mol L 1的H2SO4溶液中 E MnO4 Mn2 1 45v E Fe3 Fe2 0 68v 在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2 Esp c A 0 77vB 1 06vC 1 32vD 1 45v用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3时 反应分为两个过程 K2Cr2O7氧化KI生成I2 Na2S2O3与I2进行滴定反应 两步反应进行的酸度条件为 b A 中性介质 中性介质B 强酸性介质 弱酸性介质C 强酸性介质 强碱性介质D 酸性介质 碱性介质用氧化还原法测定CuSO4试液中Cu2 的含量 确定滴定剂 指示剂及主要反应条件 并写出有关反应式 1 在CuSO4溶液中 加入过量的KI 生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定 该滴定以淀粉作指示剂 2 反应式为 2Cu2 4I CuI I2I2 2S2O32 2I S4O62 3 反应条件为 2分 A Cu2 与I 反应在pH 3 4的酸性溶液中进行B 反应在接近终点时应加入KSCN以减少CuI对I2的吸附 虽然 从电位的大小看 应该是I2氧化Cu 但是Cu2 却能将I 氧化为I2 解释该现从标准电极电位看 应该是I2氧化Cu 但是Cu2 却能将I 氧化为I2 原因在于I 与Cu 生成了难溶解的CuI沉淀 还原态的Cu 生成沉淀 使电极电位升高 因此Cu2 能将I 氧化为I2 重量分析法与滴定分析法相比 他的缺点是 dA准确度高B分析速度快C操作简单D分析周期长BaSO4沉淀在下列溶液中溶解度最大的是bA0 10molL 1BaCl2溶液B0 10molL 1HCl溶液C0 10molL 1Na2SO4溶液D0 10molL 1H2SO4溶液CaF2在稀的NaF溶液中溶解度减小的原因是 aAF 的同离子效应BF 的酸效应CCa2 的配位效应DNaF的盐效应重量分析中的称量形式必须满足 cA溶解度小B沉淀易于过滤C化学组成恒定D与沉淀形式一样以BaCl2做沉淀剂沉淀SO42 时 溶液中含有少量杂质离子Fe3 NO3 则BaSO4沉淀表面优先吸附的是 cAFe3 BNO3 CBa2 DCl 在含有极少量的Pb2 的溶液中进行BaSO4沉淀后 在BaSO4沉淀中发现有铅的原因是 bA表面吸附B混晶C吸留或包藏D后沉淀 以铬酸钾为指示剂的银量法 摩尔法 适合于用来测定aACl BI CSCN DAg 若BaCl2中含有NaCl KCl CaCl2等杂质 用H2SO4沉淀Ba2 时 生成的BaSO4最易吸附哪种离子 cANa BK CCa2 DH 以下银量法需采用返滴定方式测定的是 cA莫尔法测Cl B吸附指示剂法测Cl C佛尔哈德法测Cl D摩尔法测Br 下列试样中氯在不另加试剂的情况下 可用莫尔法直接测定的是 dAFeCl3BBaCl2CNaCl Na2SDNaCl Na2SO4晶形沉淀的条件是 c A 浓 冷 慢 搅 陈B 稀 热 快 搅 陈C 稀 热 慢 搅 陈D 稀 冷 慢 搅 陈用摩尔法测定KBr含量时 若蒸馏水中含有微量Br 应采取空白试验 佛尔哈德法测定Cl 含量时所使用的指示剂是铁铵钒 沉淀的沉淀 称量形式既可以相