人教版高二化学期末试卷.doc

试卷类型：A高 二 化 学 试 题 2020.1考生注意： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A 1s22s22p63s13p3 B 1s22s22p63s23p63d104s14p1C 1s22s22p63s23p63d24s1 D 1s22s22p63s23p63d104s24p12.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A Ca2：1s22s22p63s23p6 B F：1s22s23p6C P：最外层电子排布图为 DN：1s22s23p63.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A 如图装置的电流方向是从C1到C2B C1是负极，发生的反应是2I2e=I2C K向C1电极流动D 装置发生的总反应是Hg22I=HgI24.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱D Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定5.在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是()A A的物质的量浓度 B 气体总物质的量C C、D的物质的量的比值 D B、D的物质的量之比6.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H618OH14e=2CO32-12H2O、7H2O72O214e=14OH，有关此电池的推断正确的是()A 通氧气的电极为负极 B 参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72C 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 D 电解质溶液中，CO32-向正极移动7.已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是()A KOH(aq)12H2SO4(浓)=12K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1B12Ba(OH)2(aq)12H2SO4(aq)=12BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1C HCN(aq)KOH(aq)= KCN(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1D HCl(aq)NaOH(aq)= NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol18.0.1 molL-1K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)0.1 molL-1。如果要使c(CO)更接近0.1 molL-1，可以采取的措施是（ ）A 加入适量水 B 加入少量盐酸C 加入适量KOH固体 D 加热9.某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是()A 电源中的a为正极，b为负极，制取效果较好B 可以用NaCl溶液作为电解液C A、B两端都必须用铁作电极D 阴极发生的反应是：2H2e=H210.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是（）A 30 min40 min间该反应使用了催化剂B 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C 30 min时降低温度，40 min时升高温度D 8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min111.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A 加入少量NaOH固体 B 加入少量CH3COONa固体C 加入少量Na2SO4固体 D 加入少量Na2CO3固体12.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH F，若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H)减小的是()A通氯化氢气体 B加入少量氟化钾固体C加入少量氢氧化钠固体 D通入少量氟化氢气体13.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4 B此溶液中，HA约有0.1%发生电离C加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍14.在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是()At时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt时，将0.01 molL1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀15.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（）A溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液pH值变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2+16.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是()A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H2第卷(非选择题，共52分) 17. 依据事实，写出反应（1-3）的热化学方程式，写出反应（4）燃烧热的热化学方程式。（1）0.5 mol N2（气态）与H2（气态）反应，生成NH3（气态）放出46.1 kJ的热量。（2）2 mol N2（气态）与O2（气态）反应，生成NO（气态）吸收136 kJ的热量。（3）卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）放出1 244 kJ的热量。（4）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），0.5 mol C8H18（液态）在O2中充分燃烧，放出2 759 kJ的热量。18.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则(1)X是_，Y是_，Z是_(填元素名称)。(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是_。19.25时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“”、“”或“=”)。（3） 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_。（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_。20.(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？_(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯 试剂：NaOH溶液0.100 0 molL1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。某学生的操作步骤如下：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，