初中化学必备基础知识.doc

。初中化学必记知识常见元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘可能没有记住的有 氩Ar 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I120号元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S C l Ar K Ca原子 离子结构 化合价 化学式及关系原子结构MgCl离子结构Mg2+Cl-离子符号 Mg2+Cl- 化合价 化学式（交叉法 Mg Cl2+1228288+17282+12287+17常见元素和原子团的化合价+1 NH4 Na K Ag H +2 Ca Mg Ba Zn +1 +2 Cu+3 Al -1 Cl F OH NO3 +2 +3 Fe-2 O CO3 SO4 -3 PO4常见离子名称及在化合物中的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子 钠离子 钾离子 银离子 铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子 镁离子 铜离子 钡离子 锌离子 亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子 铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子 硫酸根离子 碳酸根离子 常见物质的化学式与名称：单质及化学式：C:碳（金刚石）S:硫 P:磷 O2:氧气 O3:臭氧 H2:氧气 N2:氮气 He氦气Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 非金属氧化物及化学式CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 SO3:三氧化硫 SiO2：二氧化硅H2O:水 H2O2:过氧化氢 P2O5:五氧化二磷金属氧化物及化学式CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Al2O3:氧化铝FeO:氧化亚铁 Fe2O3:氧化铁 Fe3O4:四氧化三铁 MnO2:二氧化锰酸及化学式： HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S亚硫酸 CH3COOH:醋酸碱及化学式: NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁 NH3 .H2O氨水Cu(OH)2:氢氧化铜 Fe(OH)2:氢氧化亚铁 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铝盐及化学式：KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌 BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁 CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾常见有机物化学式 C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷物质的分类碱：NH3H20 KOH NaOH Ca(OH)2纯净物物质混合物单质化合物有机物：CH4 C2H5OH CH3COOH无机物金属单质：K Fe Mg非金属单质：H2 O2 O3 N2 C S P 稀有气体：He Ne Ar酸：HCl HNO3 H2SO4 H3PO4盐：NaCl Na2CO3 CaCO3 CuSO4 NaHCO3氧化物：CO CO2 H2O SO2 SO3 NO2金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱 （ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞 、银、 铂、 金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。例如：钠与水以及硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O=2NaOH + H2 2Na +2H2O +CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 + H2 初中化学中常见物质的化学性质一 氧气的化学性质： 单质与氧气的反应：（氧气均表现出助燃性即氧化性）镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO(现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应）。铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4(现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。火星四射与铁丝中碳有关)。铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO（现象：铜由紫红色变成黑色）铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3(现象：表面由银白色逐渐变深，相关知识点：表面形成氧化膜的原因).氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O(现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 其实点燃任何可燃性全体或粉尘之前，都要检验它们的纯度)。红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 (现象：产生大量白烟并放热 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量，磷在烟幕弹中发生的反应). 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 (现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气).碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2(现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体)碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO (不充分燃烧的弊端：放热少，污染多 浪费燃料)。化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2现象：产生蓝色火焰 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：产生明亮的蓝色火焰酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O现象：产生微弱的蓝色火焰 呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 =6CO2 + 6H2O其他：铁生锈： Fe+O2 +H2OFe2O3XH2O 铜绿形成： 2Cu+H2O+CO2+O2 = Cu2(OH)2CO3二氢气的化学性质 可燃性： 2H2 + O2 2H2O 还原性: H2 + CuO Cu + H2O (现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导 管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜)。 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2三水的化学性质： 1水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 2H2+ O2 2生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 （此反应放热，非溶解放热）3二氧化碳溶于水： H2O + CO2=H2CO3 4二氧化硫溶于水： H2O+SO2=H2SO35. 硫酸铜与水的反应:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O (此反应可检验水的存在)四碳和碳的氧化物的化学性质： 碳单质的化学性质 1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2 （木碳表现可燃性，氧气表现氧化性）碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO2木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2 （木碳表现还原性，氧化铜表现氧化性）3 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 （同上）4. 二氧化碳和碳的反应： CO2+C 2CO (二氧化碳表现氧化性，碳表现还原性，吸热反应)应用：煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 煤炉的底层： C + O2 CO2 煤炉的中层： CO2 + C 2CO 2 C + O2 2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2 一氧化碳的化学性质： 1一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 （现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊； 相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂；实验开始时，应先通入一段时间一氧化碳，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导 管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜同氢气还原氧化铜)。 2一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 3.毒性（化学方程式不作要求）二氧化碳的化学性质：1二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 2石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 3.二氧化碳的氧化性 CO2 + C 2CO（吸热反应）.光合作用： 6CO2 + 6H2O =C6 H 12 O6 + 6 O24.铜绿形成： 2Cu+H2O+CO2+O2 = Cu2(OH)2CO35.溶洞的形成原理： CaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2 （也是硬水中钙的化合物的形成原理）五金属的化学性质 金属与氧气反应： 1镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 2铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 4. 在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （金属铝有抗腐蚀性的原因）常见物质的颜色、气味等： 红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：含Fe2+ 的盐的溶液 黄色：S、含有Fe3+的盐的溶液 绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体 蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、 含有Cu2+盐的溶液 紫红色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等等 无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、HCl、 HNO3等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精化学反应类型一化合反应A+B=AB见上面单质与氧气的反应其他 CaO + H2O = Ca(OH)2 H2O + CO2=H2CO3 2CO + O2 2CO2 H2O+SO2=H2SO3CuSO4+5H2O=CuSO45H2O CO2 + C 2CO CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 2Cu+H2O+CO2+O2 = Cu2(OH)2CO3二分解反应：（AB=A+B）1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 2.水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2+ O2 3.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O25.加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 6.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO27.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2 8 .加热碳酸氢铵： NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 9 .加热氧化汞 2HgO Hg+ O2 三置换反应(A+BC=AC+B,仅四种情况) 氢气还原金属氧化物的反应：如 H2 + CuO Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 2Fe+ 3H2O碳单质还原金属氧化物的反应： C+ 2CuO 2Cu + CO23C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2金属与酸发生的反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 金属与盐发生的反应： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2=Cu(NO3)2 + Hg 实验室制取三种气体的化学方程式制O2： 1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2（回收二氧化锰方法是： 过滤 干燥）。2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2 (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；但不影响氧气的产量。(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，回收二氧化锰方法是：溶解 过滤 洗涤、干燥。3.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2(锌与酸反应速度适中)制H2： 1.锌.和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2（不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性）制CO2： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 (现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生)(1)不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行;(2)不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。 (3)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯； (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。常见物质的用途氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等 氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水） 一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁） 金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下） 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂 焦炭：冶炼生铁 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料 甲烷：气体燃料、化工原料 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂 盐酸：金属表面除锈人体胃液，帮助消化制药重要化工产品 硫酸：金属表面除锈实验室干燥剂生产化肥、农药、火药、燃料精炼石油 氢氧化钠：重要的化工原料可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH）广泛应 用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 氢氧化钙：实验室鉴别CO2砌砖抹墙改良酸性土壤或废液工业上制取NaOH （Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH）配制波尔多液 碳酸氢钠：制汽水焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl）治疗胃酸过多 碳酸钠：蒸馒头工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产洗碗（洗涤） 氯化钠：调味品配制生理盐水除去公路上的积雪农业上溶液选种工业上制