2013化学一轮复习课件（选讲）：第十三章+第1讲+原子结构与性质.ppt_第1页
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构造原理 2个 自旋状态 同一能级的不同 优先单独占据一个轨道 平行 相同 1s22s22p3 全空 半充满 全充满 1s22s22p63s2 3p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 最低能量 I kJ mol 最小 最大 从左至 右逐渐增大 逐渐减小 大 吸引键 合电子 吸引键合电子 强 4 0 小于1 8 大于1 8 增大 减小 答案 1 5 2 1s22s22p63s23p63d104s24p1或 Ar 3d104s24p1 答案A 解析A项只能表示最外层电子数 B项只表示了核外的电子分层排布情况 C项只是具体到亚层的电子数 D项完整体现了电子层数 亚层数以及轨道内电子的自旋方向 故该项正确 D 解析氧原子的电子排布式为1s22s22p4 故L层电子排布式为2s22p4 2s22p4 解析由题意知 Q T在第 族 Q为Fe元素 T为Ni元素 3d84s2 4 解析核外电子排布式与价电子排布式要区别开 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 解析共用电子对偏向电负性大的原子 故电负性 C H Si C H Si 返回
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