影响化学平衡状态的因素.ppt

二 影响化学平衡状态的因素 复习 1 可逆反应有哪些特点 2 什么叫 反应向正反应方向进行 3 如何理解一个可逆反应中 v正 v逆 4 可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联系 如何理解 5 化学平衡状态有哪些特征 复习 化学平衡状态的定义 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学平衡的特征 逆等动定变 可逆反应 或可逆过程 V正 V逆 不同的平衡对应不同的速率 动态平衡 达平衡后 正逆反应仍在进行 V正 V逆 0 平衡时 各组分浓度 含量保持不变 恒定 条件改变 平衡发生改变 一 浓度对化学平衡的影响 实验2 5 已知在重铬酸钾溶液中存在如下平衡 Cr2O72 H2O 2CrO42 2H 黄色 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 增大生成物浓度 反应向逆反应方向进行 减少生成物浓度 反应向正反应方向进行 一 浓度对化学平衡的影响 实验2 6 已知在反应体系中存在如下平衡 Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色 溶液颜色变深 溶液颜色变浅 增大反应物浓度 反应向正反应方向进行 减少反应物浓度 反应向逆反应方向进行 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡均向正反应方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡均向逆反应方向移动 浓度对化学平衡的影响 二 温度对化学平衡的影响 实验2 7 温度对化学平衡的影响 现象及分析 降温 颜色变浅 升温 颜色变深 反应原理 2NO2N2O4 正反应为放热反应 红棕色无色 g g 平衡向放热方向移动 平衡向吸热方向移动 2020 3 17 9 可编辑 正反应方向 减弱反应物浓度增大的趋势 正反应方向 减弱生成物浓度减小的趋势 逆反应方向 逆反应方向 减弱反应物浓度减小的趋势 减弱生应物浓度增大的趋势 吸热反应的方向 减弱温度降低的趋势 放热反应的方向 减弱温度升高的趋势 平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 注意 是 减弱 这种改变 不是 消除 这种改变 结合勒夏特列原理思考 压强对平衡移动如何影响 2NO2N2O4 例 思考 条件变化与平衡移动的结果间有何规律 增大压强或减小压强平衡如何变化 有何现象 如何解释 压强对化学平衡的影响 2NO2 气 N2O4 气 2体积 红棕色 1体积 无色 讨论 A 当加压气体体积缩小时 混和气体颜色先变深是由于 后又逐渐变浅是由于 B 当减压气体体积增大时 混和气体颜色先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 气体体积增大的反应方向 减弱压强降低的趋势 气体体积减小的反应方向 减弱压强增大的趋势 思考 为什么条件的变化会影响到平衡的变化 条件对平衡影响的实质是什么 定义 可逆反应中 旧化学平衡被破坏 新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 作图 条件变化对化学平衡影响的速率 时间图 催化剂对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡无影响 催化剂同等程度的加快或减慢正 逆反应速率 V正 V逆 对化学平衡无影响 t时间 b 催化剂能缩短平衡到达的时间 压强对化学平衡的影响 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 压强对化学平衡的影响 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 平