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人教版化学选修3物质结构1 36号元素基态原子的核外电子排布盐池高级中学李茂林 基态原子是处于能量最低状态下的原子 基态原子的核外电子排布 决定了元素周期表的划分和原子半径的变化规律 要认识基态原子的核外电子排布 必需要掌握排布原则和电子在原子轨道上的排布顺序 一 基态原子的核外电子排布三大原则1 能量最低原则 核外电子的排布要使整个原子的能量最低 以形成稳定结构 2 泡利不相容原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子 并且这两个电子的自旋方向必须相反 3 洪特规则 对于基态原子 电子在能量相同的轨道上排布时 应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同 洪特规则实际上是为了更好的遵循能量最低原则 根据光谱实验结果 洪特进一步指出 能量相同的原子轨道在全充满 p6和d10 半充满 p3和d5 和全空 p0和d0 状态时 体系能量最低 原子最稳定 二 电子在原子轨道上的排布顺序多电子原子中 电子填充电子轨道时 一般先填满能量低的轨道 再填能量高的轨道原子轨道能量的高低存在以下规律 1 相同电子层上原子轨道能量的高低 ns np nd nf2 形状相同的原子轨道能量的高低 1s 2s 3s 4s 3 电子层和形状相同的原子轨道的能量相等 如2px 2py 2pz轨道的能量相等 因此随核电荷数递增 基态原子的电子按如下顺序填入核外电子运动轨道 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d 4P 其中 S P d分别有1 3 5个轨道 每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子 当原子最外层的轨道能量相同时 最后几个电子的排布要符合洪特规则 当出现d轨道时 电子按ns n 1 d np顺序排布 这样的排布方式
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