新人教版高一化学第二学期期末考试试卷.doc

长安一中20092010学年度高一第二学期期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Br 80 Cu 64一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1世界上第一张元素周期表是由下列哪位科学家绘制完成的：（ ）A道尔顿 B勒夏特列C拉瓦锡 D门捷列夫2与化学反应速率无关的是A浓度 B密度 C温度 D催化剂3下列关于元素周期表中8号元素和16号元素的说法错误的是（ ）A具有相同的最外层电子数 B可以形成两种氧化物 C位于同一周期 D位于同一主族4下列物质分别溶于水中，能使溶液温度显著升高的是（ ）A浓硫酸 B食盐 C酒精 D氯化铵5下列有关原电池的叙述中正确的是（ ）A把电能转变为化学能的装置B活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极C外电路中电子从负极流向正极D正极发生氧化反应6随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是（ ）A回收废旧电池中的石墨电极材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染C防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收废旧电池外壳的金属材料7下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是（ ）ACH4 BCH2=CH2 C DCH3CH2OH8氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 （ ）AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 CQ1 + Q2 2Q3 DQ1 + Q2 Q39下列物质中不属于烃类的是（ ）AC2H4O BC4H10 CC6H6 DC8H1010下列物质互为同系物的是（ ）A甲烷与丙烷 B氧气和臭氧 CH2O和H2O2 D丁烷和异丁烷11下列物质在一定条件下可与CH4发生取代反应的是（ ）A氧气 B氯气 C溴水 D酸性高锰酸钾12已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（ ） A在空气中燃烧 B通入足量溴水中 C通入酸性高锰酸钾溶液中 D通入水中13下列关于苯的说法错误的是（ ）A苯通常是无色的液体，不溶于水B苯分子具有平面正六边形的结构C苯分子内部是单双键交替的结构D苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应14下列哪一个分子模型属于球棍模型 （ ）A苯分子 B水分子 C乙炔分子 D乙烯分子15衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）A石油产量 B乙烯产量 C天然气产量 D汽油产量16下列反应中能说明乙烯具有双键的是（ ）A燃烧 B取代反应 C加成反应 D分解反应17下列物质中，互为同分异构体的是（ ）A淀粉和纤维素 B果糖和葡萄糖 C蔗糖和纤维素 D淀粉和葡萄糖18下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）A加热Al2O3 B加热CaCO3 C电解熔融NaCl D氯化钠与铝粉高温共热19已知：(1)醇类物质在催化剂存在条件下可发生类似于乙醇的脱氢氧化。(2)羰基( ) 与两个烃基相连构成的化合物叫酮(如丙酮 )；而分别与烃基和氢相连构成的化合物叫醛（如乙醛CH3CHO）。下列醇被氧化时，不可能得到醛类化合物的是 （ ） A(CH3)2CHOH B(CH3)2CHCH2OHCCH3CH2CH2OH D(CH3)3CCH2OH20由一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了84g，组成该混合气体的物质可能是（ ）A乙烯和乙烷 B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯 D丙烯和丙烷二、填空题（本题共3小题，共 26分）21（8分）用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为_ _极，电极反应式为_ _，石墨为_ _极，电极反应式为_，原电池反应的离子方程式为_ 。22（6分）在下列有机物中：CH3CH3 CH2CH2 正丁烷 C2H6 异丁烷 CH3CHCH2中，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，为同一种物质的是 （填编号）23(12分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答： （1）元素名称: A _ B _ C _ D _ （2）写出A元素在周期表中的位置，第_周期，第_族。 （3）C 单质在高温下与B单质充分反应的化学方程式为 _。 （4）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _ （5）一般情况下，氢元素与D元素形成的化合物是以_键（填极性或非极性）结合的化合物。（填“共价”或“离子”）三、实验题（本题共2小题，共25 分）24（13分）A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。 （1）A的结构简式为 ，它的官能团名称为 。 （2）若A中的氧原子为，则 A与乙酸的反应产物中含有的物质是 （填化学式）。 （3）写出下列反应的化学方程式反应 反应 反应 25（12分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率。（以乙烯为标准）烯类化合物相对速率（CH3）2C CHCH3104CH2CH CH2203CH2 CH2100CH2 CHBr004据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C C上取代基的种类、个数间的关系： 。 （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 （填代号） A（CH3）2C C（CH3）2 BCH3CH CHCH3CCH2 CH2DCH2 CHCl（3）已知：下列框图中B的结构简式为；其中部分反应条件、试剂被省略。BBr2，光照ANaOH水溶液HBrH2DC试回答下列问题： （1）分别写出A 和D的结构简式 ， ； （2）反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 （3）写出C物质的一种同系物 。 （4）写出A的另一种同分异构体的结构简式 。四、计算题（本题共2小题，共9 分）26（5分）反应2SO2+O22SO3，经5S后，SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为多少？27（4分）0.2mol某有机物在充有0.4molO2的密闭容器中燃烧，产物为由CO2 、CO和H2O（g）组成的混合物。该混合物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，再通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，请通过计算，推断该有机物的分子式。参考答案一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号1234567891011121314151617181920答案DBCACBCBAABBCCBCBCAC二、填空题(本题共3小题，共 26分)21 _负 _， _Zn - 2e- =Zn2+_， _ 正 _ ， _Cu2+ +2e- =Cu_ _ _， _Zn +Cu2+ =Cu + Zn2+。22 ； ， ， （填编号）23（1）A _碳_ B _氧_ C _钠_ D _硫_ （2）第_二_周期，第_A_族。 （3）_略_ _。 （4）_略_。 （5）_ 非极性_ ，共价 。三、实验题(本题共2小题，共25 分)24（1）CH3CH2OH (或C2H5OH)， 羟基 。 （2） 略 （填化学式）。 （3）反应 略反应 略反应略 25（1）支链越多，反应速率越慢 ；含有卤素原子越多，反应速率越快 。（2） A （填代号） （3）1） 略 ， 略 ；2） 反应的化学方程式为 略 反应类型为 取代反应 3）写出C物质的一种同系物 任写一种饱和一元醇 4）正丁烷（写结构简式）四、计算题（本题共2小题，共 9 分）260.04mol/LS27C2H6O2宁波市2009学年第二学期期末试卷高一化学考生须知：1本卷试题分为第I卷、第卷，满分100分，考试时间90分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答题卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1美国在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的238U，它与制造原子弹的235U属于A同位素B同一物质C同分异构体D同素异形体2化学在自然资源的利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是高*考*资*源*网A利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，不能忘记可持续性发展3节能减排是现阶段实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是A大力发展洁净煤燃烧技术和煤液化技术B减少木材的使用，用聚苯乙烯生产包装盒、快餐盒C农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D推广使用乙醇汽油作汽车燃料4下列叙述正确的是高*考*资*源*网A一般来说，金属活动性越强的金属，人类大规模开发、利用的时间越早BFeCl3溶液与Cu不会反应C为减少高炉炼铁产生的污染，可以将烟囱造高一些D根据酸碱质子理论，HCO3也可归类为酸碱两性物质5天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而逐渐形成的，因此天然气中所贮藏的化学能最初来自于A化学能B生物质能C太阳能D地热能H6下列化学用语表达错误的是高*考*资*源*网AS2的结构示意图：BNH3的结构式：H N HClClCCO2分子的比例模型：DCaCl2的电子式： -Ca2+ -7下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置 相符的一组是121119567121341011122028161718A B C D8下列有关元素周期表的说法中不正确的是高*考*资*源*网ANa处于第三周期BBr处于第VA族C第A族元素全部是非金属元素D第五周期共有18种元素9下列叙述正确的是AB、C、N元素最高化合价依次升高 BP、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难CN、O、F元素原子半径依次增大 DLi+、Na+、K+的还原性依次减弱10已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是高*考*资*源*网A原子半径 ABDCB离子半径 C2DB+A2+C原子序数 dcbaD单质的还原性 ABDC11元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2BXYCX3Y2DX2Y312下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是高考资源网AM原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少高考资源网B常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应高考资源网C1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多高考资源网D在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。13下列各组物质的变化过程，所克服的微粒间作用力，属于同种类型的是 AI2单质的升华和HCl的分解BSiO2和NaCl的熔化CCCl4汽化和干冰的升华DAl2O3和冰的熔化14反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是高*考*资*源*网A增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响） B保持体积不变，充入N2使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入N2使体系体积增大卡片No.10 Date: 2010-3-11实验记录：导线中电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。实验结论：Zn为正极，Cu为负极。铜比锌活泼。H+向铜片移动15下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如右图，卡片上描述合理的是ABCD二、选择题（包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A6B16C26D3617下列说法或表示方法不正确的是 A燃料的燃烧反应都是放热反应B绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能C分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关D已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热924 kJ能量反应物生成物E3E1E2反应过程18根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A该反应是吸热反应B该反应的生成物比反应物稳定C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为E2-E319某条件下在密闭容器中发生反应X2 + 3Y2 2Z2 ，右图是反应过程中，反应速t1t2t3tv率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是V(正)A0t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应 进行而减小V(逆)Bt2t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化OC到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件， 反应不再进行D从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y220普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn2e=Zn2，2NH42e= 2NH3H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是A工作时Zn为负极，发生还原反应 B工作时电流由碳极经外电路流向Zn极C输出电流时碳棒上发生还原反应 D长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器第卷（非选择题，共55分）高*考*资*源*网y三、填空、简答题（本大题包括6小题，共55分。）+x2821（7分）某微粒的结构示意图为 试回答：（1）当xy=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种） 、 、 ；（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式： 。22（9分）有下列一组物质： He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba(OH)2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有 ；（2）既含有共价键又含有离子键的物质有 ；（3）能在水中发生氧化还原反应的有 。23（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，ADCBCE的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置为 ；（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为 ；（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是 ，最后阶段反应的离子方程式为 ；（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示） 。24（10分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，你认为原因是 ；高*考*资*源*网（2）45 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 ；（3）求23 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= ；（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： AH2O BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCu粉 ECuSO4粉末；你认为可行的是（填编号） 。25（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l ：l。已知：在120和一个大气压下，HH键能为436 kJ/mol，O=O键能为496 kJ/mol，HO键能为463 kJ/mol ；1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802 kJ热量。（1）写出120和一个大气压下，H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式 ；（2）相同条件下，若l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量 802 kJ；（选填“”、“=”、“H2SO4 H3PO4 Al(OH)3 （2分）24、（10分）（1）23 min（2分），因该反应是放热反应，23 min时温度升高成为决定反应速率的主要因素。（2分）（2）因为45 min时由于反应进行，H+浓度减小成为决定反应速率的主要因素。（2分）（3）0.1 mol/（Lmin）（2分）（4） A、B （2分）25、（9分）（1）2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H 484kJmol-1（3分,也可分数表示）（2）；（2分） （3） 3.06(3.1)1 （2分） （列式正确均给分如：802：（283+242）/2）（4）燃烧等体积的气体产生的热量多；产生等量的热量CO2排放量少；CO有毒；以天然气代替水煤气有利于保护环境。（2分，答对2点即可，只答1点给1分，合理答案均给分）26、（10分）（1）2H+ +2e- = H2 ，Fe 2e- = Fe2+(各2分)（2）Fe电极不断溶解，Cu电极上有气体放出，(2分)减少5.6g；（2分）（3）DBAC（2分）河北正定中学高一年级第二学期期末考试化学（理科）总分：120分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H：1 He：4C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40Fe：56 Cu：64 Zn：65Ba：137第卷（选择题 共60分）一.单项选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分)1.下列变化属于物理变化的是 （ ） A石油的裂化 B煤的干馏 C石油的分馏 D煤的气化 2.下列物质属于天然高分子化合物的是 （ ） A. 葡萄糖 B.蔗糖 C. 聚乙烯 D. 蛋白质 3.下列互为同位素的一组是 （ ）A石墨和金刚石 B氕和氘 C甲醇和乙醇 D正丁烷和异丁烷4.下列对于甲烷与乙烯的描述正确的是 （ ）A.乙烯比甲烷的含碳量低 B. 相同条件下，乙烯和甲烷都可与氯气发生取代反应C.它们都能与溴水反应 D.充分燃烧时，产生都是CO2和水5. 下列化学用语表达正确的是 （ ）+727A. 氮的原子结构示意图： B.氯化氢的电子式：H+:Cl:C.乙酸的结构简式：CH3COOH D.蔗糖的分子式：C6H12O6 6.在强酸性溶液中能大量共存, 且溶液为无色透明的离子组是：（ ）AMnO4-、SO42、Cl、K+ BAl3+、Ca2+、HCO3、Na+CK+、Cl、Na+、NO3 DAg+、Cl-、SO42、NO3-7. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2 g氢气所含原子数目为NAC.1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的数目为NAD.15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA8.不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( )A.HCl受热不分解，H2S受热易分解B.向H2S的水溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应方程式为；H2S+Cl2S+2HClC.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价D.与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价9. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是（ ）A.氢气还原Al2O3制备单质铝 B. 电解熔融的Al2O3制备单质AlC. 电解饱和食盐水制备单质Na D.高温下分解CuO制备Cu 10. 异戊烷和氯气反应，可能生成一氯取代产物的同分异构体有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种11.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A充入氮气使压强增大 B升高温度 C增加H2O的量 D加入催化剂12.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ H2O + CO2B铁与稀硫酸：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ + SO42- BaSO4D金属钠投入水中：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H213.有机物 CH2=CHCOOH CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOCH2CHO 中，既能发生加成反应、酯化反应，还能和新制的Cu(OH)2浊液反应的是 ( )A B C D 14. 把 a、b、c、d 4 块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池如 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连，d 上有气体逸出；a、c 相连时，a 极减轻；b、d 相连，b 为正极，则种金属的活动性顺序为 （）abcd B.acbd C. acdb D.bdca15. Mg、Al两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成4.48L H2（标准状况），则两种金属的物质的量之和不可能是 （ ）A0.12molB0.15molC0.18molD0.19 mol二.不定项选择题(本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意，错选不得分，漏选得2分，共30分)16.下列气体，能用浓硫酸干燥的有哪些（ ）CO2、 SO2、 HI、 HCl、NH3、 Cl2 、 O2、 H2、 H2S、COA.只有 B. 只有 C.只有 D. 只有17. a mL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150、1.01105 Pa）气体体积仍为a mL，则三种烃可能是（ ）ACH4、C2H4、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6 CCH4、C2H6、C3H6 DC2H4、C2H2、C4H618.氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（ ）A在反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B在反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C在反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D在反应中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂19.取5g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了5g。下列物质中不能满足上述结果的是（）A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O1120. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、Cl、SO42、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A、肯定有K+、MnO4 B、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-C、肯定有Al3+、Mg2+、SO42 D、肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO4221、反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为 （ ）A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s22在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）3B（g） 2C（g）D（g）已达平衡的是 （ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.A的物质的量浓度 D.气体总物质的量23能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是 （ ）A分子组成中含碳氢原子数比为1：2B完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2OC能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色D空气中燃烧能产生黑烟24将质量分数是3a%和a%的两种溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2a%，则该溶液的溶质可能是（ ）AH2SO4 BNaCl CC2H5OH DNH3H2O 25 碱性电池有容量大、放电电流大的特点。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池负极的电极反应式为：Zn(s) -2e+2 OH = Zn(OH)2(s)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g卷（60分）三填空题26 (15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。+CFeCl3溶液Cu(2)若将(1)中的反应设计成原电池，原电池的装置图如右，请写出电极反应式。负极反应_；正极反应_。（3）FeCl3中常混有FeCl2，请写出除去FeCl2的离子方程式_；（4）请任写出一种检验Fe3+的试剂_。O2点燃27(18分)如图所示，AJ分别表示中学化学中常见的几种物质， A为坚硬难熔的主族元素