氧化性、还原性强弱判断总结ppt.ppt

高考化学一轮复习 氧化性 还原性强弱比较及其应用 考纲应掌握要点 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的判断 标明电子转移的方向和数目 掌握氧化性 还原性的强弱的比较及其应用 依据质量守恒 电子守恒 电荷守恒进行计算 还原性 氧化性 失电子的能力 得电子的能力 金属性在本质上就是还原性 而还原性不仅仅表现为金属的性质 非金属性在本质上就是氧化性 而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质 氧化性 还原性强弱比较规律 决定因素 得失电子的难易 而非多少 氧化性 还原性相对强弱的判断 金属性与非金属性 1 根据方程式判断 对于任何氧化还原反应 都满足下列规律 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 例1 已知 5PbO2 4H 2Mn2 5Pb2 2MnO4 2H2O 则有氧化性 PbO2 MnO4 Cl2 KBr KCl Br2 Zn CuCl2 Cu ZnCl2 氧化性 Cl2 Br2 还原性 Br Cl 氧化性 Cu2 Zn2 还原性 Zn Cu 例1 根据下列三个反应的化学方程式 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 2KI Cl2 2KCl I2 Na2S I2 2NaI S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是 A Cl2 I2 KMnO4 SB KMnO4 Cl2 I2 SC I2 Cl2 KMnO4 SD KMnO4 Cl2 S I2 B 练习 已知下列反应 Tl3 2Ag Tl 2Ag Fe Cu2 Fe2 Cu 2Ag Cu Cu2 2Ag 则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是A Ag Tl3 Cu2 Fe2 B Tl3 Ag Cu2 Fe2 C Cu2 Fe2 Tl3 Ag D Tl3 Cu2 Fe2 Ag B 例2 2 根据元素周期表判断 同一周期 同一主族 金属性增强 还原性增强 非金属性减弱 氧化性减弱 金属性减弱 还原性减弱 非金属性增强 氧化性增强 NaMgAlSiPSCl LiNaKRbCs 原子半径大 最外层电子数少 其单质易 由此概括出金属活动性顺序表 原子半径小 最外层电子数多 其单质易 由此概括出非金属活动性顺序表 原子结构判据 失电子 还原性强 得电子 氧化性强 KCaNaMgAlZnFeSnPb H2 CuHgAgK Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg2 Ag 单质还原性减弱 对应阳离子氧化性增强 金属活动性顺序表 非金属活动性顺序表 F2Cl2Br2I2S F Cl Br I S2 单质氧化性减弱 离子还原性增强 3 根据物质活动性顺序比较判断 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强 氧化性F2Cl2 Br2 I2 S 还原性F Cl Br I S2 氧化剂的氧化性越强 相应还原态的还原性越弱 微粒间氧化性 还原性的强弱判断 单质氧化性减弱 离子还原性增强 扩展 氧化性F2Cl2O2Br2Fe3 I2S 练习 向100mL的FeBr2溶液中 通入标准状况下Cl22 24L 溶液中的Fe2 恰好全部被氧化 已知 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 不考虑溶液体积的变化 A 0 75mol L 1B 1 5mol L 1C 2mol L 1D 3mol L 1 C 练习 09全国卷 13 含有amolFeBr2的溶液中 通入xmolCl2 下列各项为通Cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl B 变式训练3 如何证明氧化性Cl2 S 1 单质间的置换反应 H2S Cl2 S 2HCl 或可溶性硫化物 最高价含氧酸的酸性 HClO4 H2SO4气态氢化物的稳定性 HCl H2S 在电解池中阴离子的放电顺序 S2 Cl 2 分别与铁反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Fe S FeS 条件 加热 3 H2 Cl2 2HCl H2 S H2S 剧烈程度 从化学反应角度 4 元素周期表位置 从原子结构角度 4 电极反应判据 原电池 电解池 阳极阴极 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 活泼金属作负极 失电子 还原性强的离子先失 得电子 氧化性强的离子先得 把甲 乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中 若甲极先溶解 乙极表面有大量气泡 则可说明还原性 甲 乙 两种活泼性不同的金属构成原电池的两极 一般来说 活动性强的是 活动性弱的是 6 根据原电池 电解池的电极反应判断氧化性 还原性的强弱 根据这个规律也可判断原电池 电解池电极 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子氧化性较强 在阳极先放电的阴离子还原性较强 二 氧化性和还原性强弱的判断 变式训练4 2009化学高考导引 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板 现欲从腐蚀后的废液中回收Cu并制取纯净的FeCl3溶液 需要 铁粉 浓硫酸 稀盐酸 烧碱 Cl2 B C D 请大家写出有关的化学方程式 把a b c d四块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 a b相连时 a为负极 c d相连时 d上产生大量气泡 a c相连时 电流由c经导线流向a b d相连时 电子由d经导线流向b 四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A a b c dB a c d bC c a b dD b d c a 从反应所需条件来比较 一般来讲 一组反应中 反应条件越简单 对应反应物的氧化性或还原性越强 例2 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力 KMnO4 MnO2 O2 反应中是否加热 温度高低 又无催化剂等 5 根据与同一物质反应的难易 条件 判断 H2 F2 2HFH2 Cl2 2HClH2 Br2 2HBr 当不同的氧化剂作用于同一种还原剂 越易反应 氧化剂的氧化性越强 阴冷 光照或点燃 氧化性 F2 Cl2 Br2 高温较慢化合 6 根据氧化产物的价态高低判断 如 2Fe 3Cl2 2FeCl3Fe S FeSCl2能将Fe氧化至 3价 而S只能将Fe氧化为 2价 故氧化能力Cl2 S 当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时 可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱 在相同条件下 使同一种还原剂价态上升越高 则氧化剂的氧化性越强 反之亦然 23 例4 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 稀 Cu NO3 2 2NO 4H2O氧化性 浓硝酸 稀硝酸 浓硝酸反应比较剧烈 例3 Cu Cl2 CuCl22Cu S Cu2S氧化性 Cl2 S 注 判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易 而不是电子转移多少 重要题型 1 根据氧化性 还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应 例1 已知I Fe2 和H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 H2O2 Fe2 I SO2 则下列反应不能发生的是 A2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H BH2O2 H2SO4 SO2 O2 2H2OCI2 SO2 2H2O H2SO4 2HID2Fe3 2I 2Fe2 I2 B 练习 1 判断下列反应能否发生 若能发生写出离子反应方程式 并比较氧化性强弱 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br MnO4 5Fe2 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 氧化性 Br2 Fe3 MnO4 Fe3 I2 氧化性 MnO4 MnO2 Cl2 Br2 Fe3 I2 KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 6 根据反应中能量变化判断 如 H2 X2 2HX H1H2 Y2 2HY H2若 H1 H2 则X2的氧化性比Y2的氧化性强 X 的还原性比Y 还原性的弱 7 影响物质氧化性 还原性 强弱的因素 1 浓度 浓硫酸有强氧化性 稀硫酸没有 铁在纯氧和空气中的产物不同通过浓稀硝酸和铜反应 2 温度 浓盐酸和二氧化锰需要加热 3 酸度 碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反应 硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性 2020 3 17 28 可编辑 注意 某些物质的氧化性 还原性与溶液的浓度 温度 酸碱度也有关 如 温度 一般温度高氧化剂的氧化性强 浓H2SO4与Cu常温不反应 加热则反应 浓度 一般氧化剂的浓度大时氧化性强 还原剂的还原性强 如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应 酸碱性 一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强 如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强 KClO3能氧化浓盐酸中的Cl Cl2 而不能氧化NaCl中的Cl 又如在中性溶液中Fe2 与NO3 可共存但在H 存在的条件下Fe2 与NO3 不共存等 继续探索 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与反应物的浓度和反应温度等有关 下列各组物质 Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 A B C D 已知常温下在酸性环境中能发生下列反应 则在该环境中下列结论正确的是 2BrO3 Cl2 2ClO3 Br22ClO3 I2 2IO3 Cl2BrO3 I2 2IO3 Br2A 氧化性 ClO3 BrO3 IO3 Cl2B 氧化性 Cl2 ClO3 BrO3 IO3 C 还原性 I2 Br2 I2D 还原性 I2 Cl2 Br2 09广东 17 常温下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列说法正确的是A H2O2的氧化性比Fe3 强 其还原性比Fe2 弱B 在H2O2分解过程中 溶液的pH逐渐下降C 在H2O2分解过程中 Fe2 和Fe3 的总量保持不变D H2O2生产过程要严格避免混入Fe2 CD 例5 33 注意 判断氧化性和还原性强弱的误区 1 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 其实不然 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度 而与电子得失的多少无关 2 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应 事实上 同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律 相邻价态之间不发生氧化还原反应 如 和浓 不反应 相间价态 在一定条件下能发生反应 如 34 不同价态的物质间发生氧化还原反应时 该元素价态的变化一定遵循 高价 低价中间价 不会出现交错现象 即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态 简言之 只靠近 不交叉 也即 就近律 3 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性 还原性 强弱只与元素化合价的高低有关 实际上 除此之外还与化合物的稳定性有关 如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低 但次氯酸不稳定 氧化性却比高氯酸强 HClO HClO2 HClO3 HClO4 氧化还原反应的一般规律 氧化还原反应的计算应用 1 价态律 A 元素处于最高价态 只能得电子只有氧化性 B 元素处于最低价态 只能失电子只有还原性 C 元素处于中间价态 既能得电子既有氧化性又能失电子又有还原性 H2SO4 H2SO3 S H2S Fe3 Fe2 Fe 四 氧化还原反应的规律 如 SO2既有氧化性又有还原性 但以还原性为主 例3 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A F2 K HClB Cl2 Al H2C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O A 2 强弱律 氧化性 还原性 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 3 强弱律 氧化还原反应的基本规律 对氧化还原反应 则有 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 强弱律 比较性质 判断反应发生 例1 常温下 在溶液中可发生如下反应 16H 10Z 2XO4 2X2 5Z2 8H2O 2A2 B2 2A3 2B 2B Z2 B2 2Z 由此推断 下列说法错误的是 A 反应Z2 2A2 2A3 2Z 可以进行B Z元素在 反应中均被还原C 氧化性由强到弱的顺序为XO4 Z2 B2 A3 D 氧化性由强到弱的顺序为XO4 A3 B2 Z2 BD 例2 2005 全国高考江苏卷 7 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 Co2O3 C12 FeCl3 I2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3C12 6FeI2 2FeCl3 4FeI3B C12 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 2CoCl2 C12 3H2OD 2Fe3 2I一 2Fe2 I2 A 练习 山西省实验中学09届高三9月考 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 由此可以确定Fe2 Sn2 Ce3 三种离子的还原性由强到弱的顺序是A Sn2 Fe2 Ce3 B Sn2 Ce3 Fe2 C Ce3 Fe2 Sn2 D Fe2 Sn2 Ce3 A 1 KClO3与浓HCl反应的电子转移方向和数目 氧化产物与还原产物的质量比 2 能否用浓硫酸干燥H2S气体 理由 SO2气体呢 3 归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 价态的变化 只靠拢 不交叉 同种元素 相邻价态间不发生氧化还原反应 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O H2S不能 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2OSO2可以 同种元素相邻价态两物质之间不发生氧化还原反应 不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时 高价 中间价 低价 两相靠 不相交 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 下列气体不能用浓硫酸干燥的有 A H2B SO2C H2SD Cl2 例7 C 4 守恒规律 即配平原则 电子得失守恒 左右电荷守恒 原子质量守恒 1 当X2O72 和SO32 离子数之比为1 3时恰好完全发生反应 X在还原产物中化合价A 1B 2C 3D 4 C 小结 计算方法 找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物 找准1个原子 离子得失电子数 据电子守恒列等式 氧化还原反应的配平 1 配平依据 2 配平步骤 1 先标化合价2 再定谁变化3 交叉配氧还4 观察平其他 元素守恒 化合价升降总数相等 练习 MnO4 在酸性条件下能氧化I 每1molMnO4 能氧化I 生成2 5molI2 则MnO4 转化成 A MnO42 B MnO2C