中学化学《金属》铁铜迎考部分.doc

中学化学习题汇编铁铜迎考部分选择题 1.下列制取绿矾的方法最适宜的是-(A) A.铁屑与稀硫酸 B.FeO与稀硫酸 C.Fe(OH)2与稀硫酸 D.Fe2(SO4)3与铜粉 2.设下列合金中只有两种元素,质量相同的这些合金中,跟足量的稀梳酸反应,产生的氢气最多的是-(D) A.熟铁 B.硅铁 C.普通铁 D.锰铁 3.下列化工厂中排出的废气中,可回收气体燃料的是-(C) 从炼铁高炉顶部排出的混和气体 从炼钢炉中排出的棕色烟气 接触法制硫酸的工厂里,吸收塔上部排出的气体 从炼焦炉里产生的炉气 A. B. C. D. 4.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是-(C) A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+ 提示:由于加入的稀硫酸过量,所以红色的粉未不可能是Fe2O3,只能是铜 5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量存在的离子是-(BD) A. NH4+ B. Mg2+ C. D. Al3+ 6.为了除去FeSO4溶液中的Fe3+,可用加入纯铁屑的方法,但此法很费时;现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾(少量多次),搅拌,直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品,煮沸12分钟,趁热过滤,密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是-(AD) A. Fe3+易水解,它的水解产物之一能抑制的 Fe2+ 水解 B. Fe2+ 有较强的还原性,它能还原Fe3+ C. Fe3+有较强的氧化性,它能氧化Fe2+ D. Fe3+的水解是吸热反应,升温能促进它的水解 7.在同样条件下,将铁和铝投入质量相等、且为足量的稀硫酸中,反应结束后,两溶液的质量仍然相等,则-(C) A.所投入的铁、铝质量相等 B.所投入的铁的质量大于铝的质量 C. 所投入的铝的质量大于铁的质量 D. 铁、铝产生氢气的质量相等 提示:设铁为x克,铝为y克 Fe DW Al DW 56 54 27 24 x y = 故bcB.bacC.cbaD.a=b=c提示:在绿矾中铁元素与硫酸根的物质的量之比是1:122.电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路,欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液,需要用到下列试剂:蒸馏水 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水 氯水 浓硫酸中的-(A) A.B.C.D.23.在一光洁的紫铜片上滴上一滴硝酸汞溶液,充分反应后, 取出用滤纸轻轻吸干表面溶液,再用酒精灯烘烤留下的液体直至烘干。以下说法和实验现象不符合事实的是-( C ) A.铜片恢复至光亮的紫红色B.加热时有金属(汞)蒸气逸出 C.铜片上留有黑色的斑点 D.加热时有水蒸气逸出24.76.8毫克铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,如果NO3-离子减少210-3摩(不考虑水解),则溶液中H+离子同时下降-(B) A.4.010-3摩B.4.410-3摩 C.3.210-3摩D.2.210-3摩提示:减少的NO3-离子全部转化成氮的氧化物,但要注意并不是全部转化成二氧化氮,因为根据题中给出的数据可以算出0.0012摩铜(76.8毫克)如果全部与硝酸按如下的反应:Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,减少的NO3-离子应是2.410-3摩而不是210-3摩,所以肯定有一部分铜发生如下的反应:3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,否则可能误选A。25.在和的混和溶液1升中,加入16.8克铁粉,充分反应后,剩余固体12.8克,溶液中=0.5摩/升(设溶液仍为1升),则剩余固体是-（B） A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法判断26.在铁与铜的混和物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1克,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2克,m1与m2的关系是（A） A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2 C.m1一定等于m2D.m1可能大于m227.向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中SO42-与Cl-之比是-D A.3:2B.1:7C.2:7D.3:1428.将氯化铁和铜的混和物共17.6克溶于足量的稀盐酸中,再加入铁粉9.8克,待铁粉消失后已确认溶液中无Fe3+,此过程中共收集2.24升氢气(标况),则氧化铁的质量为-B A.1.6克 B.16.0克 C.0.1克 D.0.025克29.现有氧化铜和氧化铁的混和物共10克,用氢气充分还原,消耗标况下氢气3.36升.则氧化铜的质量为-C A.4克 B.5克 C.6克 D.6.5克30.将2.4摩某金属投入到1.8升2摩/升的强酸溶液中,恰好反应,放出标况下氢气7.2克,则下列说法正确的是-BD A.金属为+2价 B.金属为A族 C.强酸是一元酸 D.是二元强酸31.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及20克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为-C A.0.1摩/升 B.0.01摩/升 C.0.05摩/升 D.0.5摩/升32.将氧化铁和铁16.4克中加入足量稀硫酸后收集到标况下22.4升氢气,若向此溶液中加入KSCN溶液,不见红色,则氧化铁的质量为-A A.8.0克 B.8.4克 C.9克 D.12.4克33.4.2克铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下448毫升NO.则混和物中含银为-B A.22.9% B.77.1% C.85% D.50%34.有两种铁的氧化物,质量分别是0.4克和0.435克,在加热条件下,分别用足量的一氧化碳还原,把生成的二氧化碳通入过量的澄清石灰水中,都得到0.75克沉淀。则两种氧化物的化学式分别是-C A.FeO和Fe2O3B.FeO和Fe3O4 C.Fe2O3和Fe3O4D.Fe3O4和Fe2O3提示:由于最后得到的沉淀质量相同,可知两种氧化物所提供的氧元素的质量相同。由于前一种氧化物的质量(0.4克)小于后一种氧化物的质量(0.435克),故含氧量前者比后者高,即每个铁原子所结合的氧原子的个数大于后者,故只有C才符合。35.现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3:4,则盐酸中加入铁粉的质量为-A A.11.2克B.16.8克C.5.6克D.8.4克提示:若100毫升盐酸和硫酸均完全反应,则需消耗的铁粉分别是8.4克和16.8克。若两种酸中加入的铁粉质量均为8.4克,则硫酸有余,它们产生的氢气的质量相等;若两种酸中加入的铁粉的质量均为16.8克,这时在盐酸中的铁粉过量,它们产生的氢气的质量之比为1:2,现由题给数据可知,两种酸中产生的氢气的质量之比为3:4,所以可以肯定所加入的铁粉的质量介于两者之间,唯一可能的答案是A。36.将镁、铝和铁的单质分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后所得溶液的质量仍相等,则投入的三种金属的质量关系为-A A.AlMgFeB.MgAlFeC.FeMgAlD.Al=Mg=Fe提示:设金属的原子量为a,反应后呈+n价,质量为m,则溶液增重Dm=m-()n=m(1-)。当Dm一定时,的值越大,所消耗金属m也越大。而Mg、Al、Fe三者的分别为、,因为,故选项为A。37.有100毫升Cu(NO3)2、AgNO3的混和液,其中NO3-=4摩/升,加入一定量Zn充分反应,生成沉淀24.8克,此沉淀不与HCl反应,过滤后的滤液不与BaCl2溶液反应,向滤液中加入过量NaOH溶液有沉淀析出,过滤后将固体灼烧至恒重,称得质量为4克,则原加入Zn的质量(提示:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液)为-C A.13.0克B.11.7克C.9.75克D.6.5克提示:加入的Zn在置换出全部的Ag和部分的Cu(还有一部分Cu2+留在溶液中,最后全部成为CuO,CuO的质量为4克)后全部生成Zn2+,所以有加入的Zn与溶液中的Zn2+的物质量相等。在末加NaOH溶液之前,溶液中存在的离子为Zn2+、Cu2+、NO3-,按照电荷守恒有:2n(Zn2+)+2n(Cu2+)=n(NO3-),同时,留在溶液中的Cu2+与最后得到的CuO物质的量相等:n(Cu2+)=n(CuO)n(Zn)=n(Zn2+)=加入Zn的质量=650.15=9.75克38.标准电极电位的高低可以表明物质在水溶液中其氧化态氧化性的强弱以及还原性的强弱。标准电极电位代数值越高，其氧化态氧化性越强，其还原态还原性越弱。已知： =0.77V； =0.37V； =1.46V；=1.36V。 具有中等强度的氧化性，又由于它具有空轨道，因此可以与许多具有孤对电子的离子形成配离子。如与H2O、C2O42-、等配合。在性质上与卤离子X-相似，而(CN)2则似游离卤素X2，故(CN)2称为拟卤素。 制备黄血盐K4Fe(CN)6可以由FeSO4与KCN直接在溶液中作用而合成，但制备赤血盐K3Fe(CN)6却不能直接用离子与直接作用而得，而是采用氧化剂Cl2或H2O2将黄血盐氧化为赤血盐。 铅位于第6周期IVA族，具有+2，+4两种氧化态，溶液中的无色Pb2+遇生成溶于硝酸的黑色PbS沉淀，遇生成黄色沉淀（铬黄颜料），此反应很灵敏；棕色+4价氧化物是铅蓄电池的阳极材料，其氧化性很强，在酸性溶液中能把氧化成。 今有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、硫化钠、Pb、硫酸铁、硫酸亚铁、KCN、H2O2、MnSO4、K2CrO4等试剂，请选择适当试剂，按要求回答下列问题：（1）写出制备黄血盐的化学方程式： ；（2）写出制备赤血盐的化学方程式： ；（3）不能用Fe2(SO4)3与KCN直接反应制备赤血盐的原因是 ；（4）证明一种红色固体Pb3O4中含有+2、+4价两种铅离子的方法和现象是 。【答】：（1）+6KCN=+（2）2+=2+2（3）因能将氧化，而被还原为，结果得不到赤血盐：2+2=2+ (CN)2（4）取少许与稀硝酸完全反应生成无色溶液和棕色沉淀；过滤后，滤液（适度中和）加溶液的黄色沉淀（），说明原中有+2价铅；沉淀用硝酸酸化，加入溶溶液并加热，溶液中出现的紫色，显示有强氧化性，说明中有+4价Pb，或者把滤渣干燥后涂在铅板上一与另一块铅板用导线连接在稀硫酸中可形成铅蓄电池的即为（+4价的铅）提示：1）因PbS溶于硝酸，故不能用2）不能用浓盐酸酸化，以防被氧化成39. 填空题 1.常温下,甲、乙两烧杯中分别盛有足量的A和B的浓溶液,现将常见金属X和Y分别加入到两烧杯中,金属均未溶解。现向两烧杯中小心地逐滴加入蒸馏水并用玻璃棒不断搅拌(设整个过程中溶液温度几乎不变),当加入一定量水后,发现Y开始溶解而X仍不溶解;若此时向甲杯的溶液中加入金属Y,向乙杯的溶液中加入金属X,则刚加入的两金属均溶解且溶液均有颜色,请推断A、B、X、Y各为何物质? 提示:A为浓盐酸 B为浓硝酸 X为金属铜 Y为金属铁 2.FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式如下:2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+。现向FeCl3溶液中加入a克铜粉使之完全溶解,再向其中加入b克铁粉,经充分反应后过滤得到滤渣c克,若已知abc,试推断出c克滤渣是什么物质?由此推断出上述滤液中存在哪些阳离子?写出简要的推断过程。 【分析】:加入的a克铜粉由于发生了如下的反应2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+而全部溶解,如果这部分铜在加入b克失粉后被全部还原出来,则c应与 a 相等;现题给条件中已知ac,这明加入的a克铜没有全部被还原,溶液中还有Cu2+,同时也说明加入的铁粉不足(否则a克铜将会被全部还原出来),加入的铁被氧化成Fe2+;而Fe3+由于不能与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在;综上所述,说明:c克滤渣是铜,滤液中还存在Cu2+、Fe2+、H+这三种阳离子。3.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验室中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、加热设备等在图中均已略去)填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是【答:普通铁粉】,烧瓶B的作用是【答:发生水蒸气】;烧瓶C的作用【答:起缓冲作用(或防止倒流)】;在试管D中收集到的是【答:H2】(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是【答:无水氯化钙或固体烧碱 】;长颈漏斗H中应加入【答:6摩/升的盐酸】(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)【答:A、B、F】。(4)烧杯A中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是【答:形成微电池,加快H2发生的速度】。(5)试管E中发生反应的化学方程式是(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须【答:先检验H2的纯度】;E管中的反应开始后,在F出口处应【答: 点燃氢气】。4.某铜矿石中铜的化合物中Cu2S,只要鼓入足够的空气充分煅烧, Cu2S可以全部转化成为Cu2O和SO2,实际冶铜时,操作者控制了温度和空气的用量,只将约三分之二的Cu2S转化为Cu2O,在不另外使用还原剂的情况下,上述铜的化合物在煅烧过程中再反应就得到了粗铜。请写出所述制取粗铜的两步反应的化学方程式: 【解】:(1)2Cu2S+3O2 = 2Cu2O+2SO2 (2) 2Cu2O+ Cu2S = 6Cu+ S O25.Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu和Cu2+,现只有浓硫酸,浓硝酸,稀硫酸,稀硝酸,氯化铁稀溶液及PH试纸,简述如何用最简便的方法来检验氧化铜经氢气还原所得的红色物质中是否含有碱性氧化物Cu2O? 【分析】:用稀硫酸溶解红色物质,再根据溶液是否呈蓝色得出结论.不能用题中给出浓酸,因为它们有强氧化性,不管有无Cu2O,均能生成蓝色溶液,也不能用氯化铁溶液,因为它能与铜反应生成正二价的铜离子而也使溶液呈蓝色,干扰检验.6.在用氢气还原氧化铜的实验后,有人做了以下实验:将一部分还原后得到的红色固体加浓硝酸,红色固体逐渐溶解,有红棕色气体生成,溶液呈蓝色。将另一部分红色固体加足量的4摩/升硫酸溶液,轻轻振荡,经足够长的时间以后,溶液呈蓝色,还有相当多的紫红色固体未溶解。根据上述实验现象回答或填空:(1)解释在实验中产生红棕色气体及溶液变蓝的现象(用简要的文字和化学方程式说明该现象)【答:略】(2)解释实验中紫红色固体不溶的现象【答:生成的铜不溶于稀硫酸,而氧化亚铜在酸性条件下发生歧化反应也有铜生成:Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4+H2O】(3)解释实验中溶液变蓝的原因【答: Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4+H2O,生成的CuSO4溶液呈蓝色】(4)由上述分析可以得知氧化铜被氢气还原可能分两步进行,写出这两步反应的化学方程式【答:略】7.硫酸亚铁溶液在放置过程中,生成少量的氢氧化铁沉淀。(1)写出生成沉淀的离子反应方程式:【答:4Fe2+O2+4H+ = 4Fe3+2H2O4Fe3+12OH- = 4Fe(OH)3】(2)沉淀出氢氧化铁后,溶液的PH值有什么变化?为什么?【答:一定量的Fe2+全部转化成Fe(OH)3时消耗OH-的量比消耗H+的量多】8.许多小溪流经煤矿和金属矿,由于含硫矿床暴露在空气中或暴露到含氧的水中,使这些小溪中的水具有酸性;溪水中含有溶解的铁和硫酸盐,它们的浓度都很高,最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2),其中铁的化合价为+2价,当富含铁的溪水和其它水混合时,溶于水的铁以针铁矿FeO(OH)的形式沉淀出来,覆盖小溪的底部,而水仍保持酸性。试回答:(1)写出表明黄铁矿在小溪中被氧化成Fe2+和SO42-的离子方程式:【答:2FeS2+7O2+2H2O = 2Fe2+4SO42-+4H+】(2)写出表明Fe2+被氧化而生成针铁矿的离子方程式:【答:4 Fe2+O2+6H2O = 4FeO(OH)+8H+】(3)如果黄铁矿全部转化成FeO(OH)和H+,那么要使1升纯水的PH值降到3.0,需要FeS2的物质的量为【答:2.510-4】摩9.将n摩木炭粉和1摩氧化亚铁在反应器中混和,隔绝空气加强热。(1)可能发生反应有: FeO+C = Fe+CO2FeO+C = 2Fe+CO2 FeO+CO = Fe+CO2和【答:C+CO2 = 2CO】(2分)(2)若n4,充分反应后,反应器中的固体物质是【答:C和Fe】,气体产物是【答:CO】提示:按反应处理(4)若反应的气体产物是混和物,n的取值范围是【答:】提示:利用直接配平法:(x+2y)FeO+(x+y)C = (x+2y)Fe+xCO+yCO2x+2yx+y 1n=所以:(5)若反应的气体产物是混和物,且混和物中CO和CO2的物质的量相等,则n的值为【答:】提示:从上式有关n的表达式可以看出:当x=y时,有n=10.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按下图进行实验:(1)请写出步聚中发生的全部反应的离子方程式:【答:Cu2+Fe = Cu+Fe2+ 2H+Fe = H2+Fe2+】(2)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示):【答:0.625m(或m)】11.在铁与铜的混和物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1克,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2克,m1与m2的关系是【答:A】 A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2 C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2原因是【答:原溶液中有存在,当加入稀硫酸时,酸性增加,剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小】12.次磷酸（H3PO2）是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到4050，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混和物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定；A的主要化学性质如下：（I）温度超过660，分解成金属铜和一种气体（II）在氯气中着火（III）与盐酸反应放出气体。完成下列问题：（1）写出A的化学式分析：从反应H3PO2+CuSO4+H2OA+H3PO4+H2SO4可知A中一定含有铜元素，由A的结构类似ZnS可知A为CuX型化合物（推理）；由反应物的的元素种类分析，A可能为CuH、CuP、CuO、CuS中的一种。而根据题给信息，不难发现后三种均不符合要求，所以物质A应是CuH。（2）写出A的生成反应方程式【答：3H3PO2+4CuSO4+6H2O4CuH+3H3PO4+4H2SO4】（3）写出A与氯气反应的化学方程式【答：2CuH+3Cl2 = 2CuCl2+2HCl】（4）写出A与盐酸反应的化学方程式【答：CuH+HCl = CuCl+H2】13. 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO2含量65%Al2O3含量为4%闪锌矿：ZnS含量80%FeS、CuS、CdS含量各为2%MnO2和锌是制造干电池的主要原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：2ZnS+O22ZnO+2SO22C+O22COZnO+COZn(g)+CO2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。90年代生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下： 试回答下列问题：（1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS、FeS和CdS发生氧化-还原反应的化学方程式：【答】：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S+2H2O软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式：【答】：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ Zn+Cd2+=Cd+Zn2+ Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+（3）产品C的化学式是【答：H2SO4】（4）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。【答】：从环境保护角度评价：无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。14. 从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。（1）写出下列物质的化学式：E【答：FeS】、H【答：FeCl2】、G【答：H2S】、W【答：FeCl3】（2）写出A+XB+C+D的化学方程式【答：K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2+S+H2O】（3）写出G+WB+X+H的离子方程式【答：2Fe3+H2S=S+2Fe2+2H+】15.称取3.50克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫酸酸化。另外称取7.15克次氯酸钙，溶解后稀释至250毫升，取该溶液30.0毫升，恰好与上述Fe2+溶液完全反应（已知ClO-+H+Fe2+Fe3+Cl-+H2O），请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。【解】：Ca(ClO)2的物质量浓度=mol/LFe2O3的质量分数=16. 将3.96克组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24克还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH的溶液至刚好将Fe2+沉淀完全。过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉未4.80克；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92克。试通过计算和讨论确定X2YZ4的化学式。【解】：3.96克X2YZ4中含铁元素的量=摩蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是K2SO4，因沉淀Fe2+加入KOH溶液，且Fe2+2KOH，所以X2YZ4中含有钾元素，其物质的量=2=0.0400摩所以X2YZ4中若X为钾，Y为铁，由X2YZ4可知2X=0.0400摩，Y=0.0200摩，则4Z=0.0800摩，Z的摩尔质量=克/摩，所以Z为氧元素，X2YZ4的化学式是K2FeO4。当X为铁、Z为钾时，由X2YZ4可知2X=0.0200摩，4Z=0.0400摩，则Y=0.0100摩，Y的摩尔质量=克/摩，不合题意，舍去。故：X2YZ4的化学式是K2FeO4。17. 现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的摩尔分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）残留固体成份【答：Fe Cu】【答：Cu】【答：Cu】溶液中的金属离子【答： Fe2+】【答： Fe2+】【答： Fe2+ Cu2+】【答： Fe2+ Cu2+】【答： Fe2+ Fe3+ Cu2+】【答： Fe3+ Cu2+】（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示） 。【答：】（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值（写出计算过程）。【答：a=0.04 b=0.12】18. 把次磷酸H3PO2加入硫酸铜溶液，加热到4050，析出一种难溶化合物M，还生成磷酸和硫酸。M的组成为AB型，在60以上，M分解成金属铜和气体R，M与盐酸作用也放出气体R。M还能与氯气作用，发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾，根据上述现象回答下列问题：（1）M的化学式是【答：CuH】（2）生成M的化学方程式是【答：3 H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+4H2SO4+H3PO4】（3）M与盐酸反应化学方程式是【答：CuH+HCl=CuCl+H2】19. 金属R的一种含氧酸盐0.2摩，在隔绝空气的条件下加热使之完全分解后，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混和气体。已知该混和气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96升（标准状况）；又测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半，金属R的原子核中质子数比中子数少4，通过计算求出该盐的化学式。提示：设该盐的化学式为RxCyOz。求混和气体中CO与CO2的体积比为1：1，气体的物质的量为0.4摩，所以其质量为14.4克。由题意可知氧化物的质量也为14.4克。RxCyOzxRO+CO+CO2，0.2x(R+16)=14.4，x(R+16)=72，讨论得x=1、R=56为合理解。该盐的化学式为FeC2O420.向含有a摩FeCl3、b摩CuCl2的溶液中投入c摩Fe和d摩Cu（1）用离子方程式表示：无论a、b、c、d取何值，一定发生的反应有【答：Fe+2Fe3+=3Fe2+】，可能发生的反应是【答：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,Cu2+Fe=Cu+Fe2+】（2）若充分反应后，容器中有不溶物存在，请分析不溶物可能的成分及溶液的组成情况，按要求填入下表（可不填满，也可补充；不考虑H+、OH-；某空若无内容，请填“无”）不溶物的成分一定存在的离子及含量不定不存的离子可能存在的离子第一种情况【答： Cu、Fe 】【答： Fe2+：（） Cl-：(3a+2b)】【答： Fe3+、Cu2+】【答：无】第二种情况【答： Cu 】【答： Fe2+：（a+c）】Cl-：(3a+2b)【答： Fe3+】【答： Cu2+】第三种情况（3）若反应后固体物质的质量比反应前增加，则a与b应满足的关系是【答：b，c4a】21.硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用下图所示的装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。 实验测得数据和有关结果如下：准确称得无水硫酸铜4.8克测出量筒中水的体积，折算成标准状况下气体的体积为224毫升干燥管在实验后质量增加2.56克实验结束时装置B中的Na2SO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其它溶质）试回答：（1）装置B的作用是【答：吸收反应后的二氧化硫气体】，写出化学方程式【答：2NaHSO4+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O】。（2）装置C的作用是【答：干燥二氧化硫和氧气】。（3）装置E和F的作用是【答：由D来的气体将水压至量筒，从量筒中测得氧气的体积】。（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是【答：O2】，它的物质的量是 【答：0.01摩】摩。据此计算出SO2为【答：0.02】摩，SO3为【答：0.01】摩。（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为【答：3CuSO43CuO+2SO2+O2】22. 铜是一种重要的导电金属，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（）。（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，完成下列两个反应式：+【答：6+13=3+2+9】+Cu+【答：+=2Cu+】（2）但是，这种方法存在着明显的缺点：副产物是大气污染物，同时消耗大量的热能。下面是一种相对比较先进的冶炼方法：用、的混和液处理富铜矿砂，使中的Cu转变为难溶的氯化物A，S元素转变为硫黄沉淀将沉淀分离出来，用NaCl溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫黄分离控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液可以在处理铜矿砂时循环使用指出化合物A、B各是什么物质，写出各步处理过程的化学方程式：【答】：+3=CuCl+4+2S+3=4CuCl+2S CuCl+NaCl=NaNaCu+2NaCl23.黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分成五步完成。用2：1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成相应的离子而进入溶液用2：1的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱碱调PH值以确保各种金属离子不生成沉淀），并无损移入250mL锥形瓶中称取黄铜屑