2017 元素周期律复习详案.doc

元素周期表律复习专案解题基础知识：一.【元素性质变化规律】（1） 同一主族，从上至下，原子半径 ，失电子能力 ，金属单质还原性 ，金属性 ，最高价氧化物的水化物（即碱）的碱性 ，金属阳离子的氧化性 。（2） 同一周期，从左到右，原子半径 ，得电子能力增强，非金属单质氧化性 ，非金属性 ，最高价氧化物的水化物（即最高价氧含酸）的 增强，气态氢化物稳定性 ，非金属阴离子的还原性 。注：金属的最高价氧化物的水化物就是该金属对应的碱；而非金属最高价氧化物的水化物就是该非金属对应的最高价含氧酸。二.【金属性与非金属性强弱判断方法】（3） 金属性越强，金属越活泼，越容易 电子，还原性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性就越 ，金属对应的阳离子的氧化性越弱.（4） 非金属性越强，非金属越活泼，越容易 电子，氧化性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性就越 ，气态氢化物的稳定性越 ，非金属对应的阳离子的还原性越弱. 3. 熟悉并牢记短周期主族元素的具体位置和特点（包括电子排布，半径大小），会写重要常见物质的电子式，并理解共价键和离子键，共价化合物和离子化合物，最高价氧化物的水化物等概念，会求微粒的电子数目。短周期主族元素特征总结H(氢)电 子排 布: 排布特点：层数=最外层电子数原子半径特点短周期中半径最 化合价+1，-1（活泼金属氢化物中为-1价），最高价与最低价的绝对值相差为0单质H2，最轻的气体，可做 电池，通入 极。氧化物H2O和H2O2均是无色液体，均为共价化合物，H2O只含极性键，H2O2同时含有极性键和非极性键。思考：H2O和H2O2的电子式和结构式分别是？电子式结构式化学键类型H2OH2O2备注：氢元素有三种核素，（互为同位素）分别是：（写出化学式）氕： 氘： 氚：He（氦）电 子排 布: 原子半径特点一般不讨论！稀有气体的原子是不参加半径比较的。单质氦气：He,单原子分子，不存在化学键，其他稀有气体一样。Li（锂）电 子排 布: 化合价只有+1单质金属锂：Li, 性质与钠类似，活性低于钠，锂可以制备锂电池氢化物LiH（供氢剂）氧化物Li2O最高价氧化物的水化物LiOH(弱碱，可溶于水)盐要知道其盐可以制备高能锂电池即可C（碳）电 子排 布: 元素特点：形成化合物最多的元素。化合价-1（乙炔），-2（乙烯），-3（乙烷），-4（甲烷），+2（CO）+4（CO2）单质活性炭，木炭（吸附性），金刚石（自然界最硬的物质），C60等，互为同素异形体。氢化物 甲烷 乙烯 乙炔电子式： 结构式：氧化物电子式 结构式CO：CO2：最高价氧化物的水化物碳酸：H2CO3,二元弱酸，酸性比醋酸 ，比次氯酸 盐写出化学式：苏打： 小苏打： 石灰石： 备注碳元素可形成石墨金刚石等单质，它们互称为同素异形体。另外碳的同位素C-14可以用于考古，测定物质的年代。 N（氮）电 子排 布: 元素特点：空气中含量最多的元素。化合价-2（N2H4）-3(NH3)，+1(N2O),+2(NO),+3(N2O3),+4(N2O4),+5(N2O5)单质N2(无色气体，空气中含量最高的气体，常温下性质很稳定)氢化物NH3（唯一碱性气体），N2H4，肼，又叫联氨，作火箭的燃料。 N的化合价 电子式 结构式 化学键类型 NH3N2H4重要氧化物NO（无色）和NO2（红棕色）（可相互转化）转化方程式：最高价氧化物的水化物硝酸：HNO3,一元强酸，强氧化性，挥发性。N的氢化物能和其最高价氧化物的水化物发生化合反应。方程式为：重要的盐（写出化学式）硫铵： 氯铵： NH4+：（电子式）碳铵： 硝铵： 尿素： O（氧）电 子排 布: 排布特点：最外层电子数是内层电子数的3倍元素特点：地壳（或人体或海洋）中含量最多的元素。化合价无最高正价!，常见有-1（过氧化物中），-2（普通化合物中）。单质O2和O3氢化物H2O和H2O2,均是无色液体，共价化合物，H2O只含极性键，H2O2同时含有极性键和非极性键。最高价氧化物的水化物备注：无最高正价（OF2中O的化合价为+2价，但少考）F（氟）电 子排 布: 元素特点：短周期中非金属性最 。单质F2（短周期最活泼非金属单质，浅黄绿色，能与水反应置换出 ）氢化物HF:最稳定的气态氢化物，其水溶液是一种弱酸，但能腐蚀玻璃。最高价氧化物的水化物无正价,所以无最高价含氧酸重要的盐（写出化学式）氟化物：NaF(显碱性) NH4F（显酸性，不能保存在玻璃瓶中）Na（钠）电 子排 布: 元素特点：短周期中金属性最 。原子半径特点 短周期半径最 单质Na（短周期中最活泼的金属）氢化物NaH 供氢剂，是离子化合物（氢为-1价），与水反应生成碱和氢气氧化物Na2O（白色）和Na2O2(淡黄色，供氧剂，漂白剂)，均为离子化合物，阴阳离子均比为1:2，要求会写电子式，会判断其中键型 电子式 化学键类型Na2ONa2O2最高价氧化物的水化物NaOH ，最常用的强碱重要的盐（写出化学式）物质 化学式 用途苏打： 小苏打： 鉴别试剂：Mg（镁）电 子排 布: 单质Mg（活泼金属，可和氧气，氮气，二氧化碳反应）氢化物MgH2 供氢剂，能与水反应生成 和氢氧化镁氧化物MgO（白色, 耐高温材料，难溶于水）（离子化合物）备注：氮化物：Mg3N2,与水反应生成 和氢氧化镁最高价氧化物的水化物Mg（OH）2 弱碱，白色沉淀重要的盐（写出化学式）氯化镁： 用氯化镁制备金属镁方程式：Al（铝）电 子排 布: 排布特点：层数等于最外层电子数元素特点：两性元素，地壳中含量最大的金属元素。单质Al（两性金属，短周期唯一可和强酸强碱反应的金属）氢化物AlH3 供氢剂，类似氢化钠，氢化镁氧化物Al2O3（白色, 耐高温材料）（离子化合物，两性氧化物）Al2O3工业制铝方程式：最高价氧化物的水化物Al（OH）3 弱碱，白色沉淀，两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，其离子方程式分别为： 重要的盐（写出化学式）氯化铝： 硫酸铝：做净水剂，要明白其原理（离子方程式）： Si（硅）电 子排 布: 元素特点：地壳中含量第2名常见化合价 -4，+4单质Si（短周期唯一能与强碱溶液反应生成氢气的非金属单质）（作半导体材料）氢化物SiH4 硅烷，很不稳定，能自燃，稳定性比甲烷弱。氧化物SiO2，酸性氧化物，可以和氢氧化钠溶液反应。也能与氢氟酸（唯一的酸）反应（SiO2导光性好，可制备光导纤维，）最高价氧化物的水化物H2SiO3：硅酸，白色沉淀。重要的盐（写出化学式）硅酸钠： （ 其溶液叫水玻璃，又叫泡花碱，硅酸钠可做粘合剂和防火剂）硅酸钙：P（磷）电 子排 布: 排布特点：电子总数是最外层电子数的 倍常见化合价 -3，+3，+5单质红磷和白磷，互为 氢化物PH3 膦，无色剧毒气体，能自燃。氧化物P2O5,酸性氧化物，有吸水性，可做干燥剂，用来干燥中性或酸性气体，不能干燥氨气。氯化物PCl3, PCl5 ,P和Cl2反应，Cl2少量生成PCl3，Cl2过量生PCl5最高价氧化物的水化物H3PO4 磷酸，三元 酸重要的盐（写出化学式）磷酸钠： 磷酸钙：S（硫）电 子排 布: 排布特点：最外层电子数是电子层数的 倍 常见化合价 -2，+4，+6单质俗称 (火山口处有)氢化物H2S 剧毒，有臭鸡蛋气味，（可用 溶液除去硫化氢气体）其水溶液为氢硫酸，为二元弱酸。S的氢化物能和其最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应（归中反应）：（对比N的氢化物和其最高价氧化物的水化物的反应！）请写出方程式： 氧化物常温下，SO2（气体）, SO3（液体）,均是酸性氧化物，均能与水反应生成对应的酸(分别是亚硫酸和硫酸)SO2能形成酸雨，SO3在标况下不是气体，是 体。最高价氧化物的水化物H2SO4硫酸，二元强酸，浓硫酸的三大特性：1.2，3,重要的盐（写出化学式）物质 化学式 用途明矾： 胆矾： 绿矾： Cl（氯）电 子排 布: 排布特点：元素特点：常见化合价-1(HCl)，+1(HClO) , +3(HClO2), +4(ClO2), +5(HClO3), +7(HClO4)单质Cl2,黄绿色有刺激性气味气体（短周期两个有色单质气体之一。）氢化物HCl刺激性气味气体，易溶于水变成盐酸，为一元强酸，易挥发。氧化物ClO2黄绿色气体，有氧化性，用于杀菌消毒，性质类似氯气。最高价氧化物的水化物HClO4高氯酸，最强含氧酸备注：次氯酸：HClO,一元弱酸，具有强氧化性，漂白性，不稳定性。重要的盐（写出化学式）次氯酸钠： （碱性和氧化性，漂白性） 漂白粉（精）有效成分： （碱性和氧化性，漂白性）历年全国真题汇编：1.【2016年高考新课标卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸2【2016年高考新课标卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性3【2016年高考新课标卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：W XZB W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ4.（2015新课标2）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、65.（2015新课标卷）12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC 氧化物的水化物的酸性：YZ D X与Y不能存在于同一离子化合物中6.（2014新课标卷）W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZ C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ7（2012全国卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为W X Y H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO33.（2015上海）1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量2934.（2015上海）16短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中由非极性分子C简单离子半径：丁 乙 丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性5.（2015海南）12a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键6.（2015新课标2）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、67.（2015新课标1）12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等第9题表XYZWT9.（2015浙江）9右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服