标准溶液的配制.ppt

第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制 如何配制500mL0 4mol LNaCl溶液 容量瓶 用于配制一定体积的浓度准确的溶液 试一试 计算 称量 或量取 溶解 或稀释 恢复至室温 移液 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶贴标签 用NaCl固体配制500mL0 4mol LNaCl溶液 步骤 问题讨论 1 在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中 你认为关键是做好什么 溶质的物质的量是否准确 溶液的体积是否精确 2 为达到上述目的 我们在配制过程中用了什么关键仪器 托盘天平 一定体积规格的量筒 一定体积规格的容量瓶 3 共用到哪些仪器 托盘天平 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 一定体积规格的容量瓶 C n v 5 误差分析 判断 以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响 用量筒量取液体时 仰视读数 使量取溶液的体积偏大 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 容量瓶洗涤后内壁附有水珠 浓硫酸稀释后 没有恢复至室温即转移 定容时俯视读数 定容后发现液面低于刻度线 再用胶头滴管加水至刻度线 总结 在配制溶液的过程中 有哪些操作可能引起溶液浓度的误差 偏大 1 分析误差时 要根据c n v 围绕操作行为对n与V的影响来分析 2 由于操作不慎造成不可挽回的误差 溶液须重新配制 偏小 无 偏大 判断 以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响 用量筒量取液体时 仰视读数 使量取溶液的体积偏大 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 容量瓶洗涤后内壁附有水珠 浓硫酸稀释后 没有恢复至室温即转移 定容时俯视读数 偏大 偏小 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 容量瓶的使用六忌 俯视 仰视 平视法 反馈练习 1 下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A 偏高 B 偏低 C 无影响 1 容量瓶用蒸馏水洗净后 未干燥就用来配液 2 烧杯中溶液在转移到容量瓶时 操作中漏掉了一些液体 3 用蒸馏水洗涤过的烧杯 未经干燥就用来溶解溶质 4 定容时 俯视液面 C B C A 2 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用托盘天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至液面距离刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入中并贴好标签 2 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用托盘天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至液面距离刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入中并贴好标签 10 0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 2 3 低 2 3cm 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 250ml容量瓶 细口瓶 3 实验所需仪器 托盘天平 烧杯 玻璃棒 一定体积的容量瓶 胶头滴管 1 实验目的 配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 2 实验原理 C n V 小结 4 实验步骤 配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 十字方针 2020 3 17 11 可编辑 巩固练习 1 在容量瓶上无需有标记的是A 标线B 温度C 浓度D 容量2 某实验需要0 2molNaOH固体 用托盘天平称取固体时 天平读数 游码及砝码 将A 等于8 0gB 等于8 00gC 大于8 0gD 等于0 2g3 0 5L1mol L的FeCl3溶液与0 2L1mol L的KCl溶液中 Cl 浓度比为A 15 2B 1 1C 3 1D 1 3 C A C 巩固练习 4 将4gNaOH溶解在10mL水中 稀至1L后取出10mL 其物质的量浓度是A 1mol LB 0 1mol LC 0 01mol LD 10mol L5 用硫酸铜晶体配制500mL0 1mol L的硫酸铜溶液 需要硫酸铜晶体的质量为A 25gB 12 5gC 6 25gD 37 5g B B 巩固练习 6 某学生配制0 1mol LNaOH溶液100mL 下列操作会造成实际浓度偏高的是A 空盘时天平指针指向左边B 把烧碱放在纸上称量C 定容时俯视刻度线D 使用在空气中部分变质的烧碱 巩固练习 7 NA为阿伏加德罗常数 下列对0 3mol L的K2SO4溶液的说法中 正确的是A 1L溶液中含0 3NA个钾离子B 1L溶液中含0 9NA个离子 K SO42 C 2L溶液中钾离子浓度是1 2mol LD 2L溶液中含0 6NA个离子 K SO42 课后练习 物质的质量与物质的量的简单计算 1 0 5摩尔氧分子的质量是 28克铁的物质的量是 一个铁原子的质量是 2 11克二氧化碳的物质的量 所含的分子数是 所含的氧原子数是 所含的原子的物质的量是 3 分子数为a的O3所具有的质量是 4 0 5摩尔铁与1摩尔的镁的质量比是 5 等质量的氧分子与臭氧的分子数之比 原子数之比 答案 物质的质量与物质的量的简单计算 1 0 5mol氧分子的质量是16g 28g铁的物质的量是0 5mol 一个铁原子的质量是56 6 02x1023g 2 11g二氧化碳的物质的量0 25mol 所含的分子数是0 25x6 02x1023 所含的氧原子数是0 5x6 02x1023 所含的原子的物质的量是1mol 3 分子数为a的O3所具有的质量是48a 6 02x1023g 4 0 5mol铁与1mol的镁的质量比是28 24 5 等质量的氧分子与臭氧的分子数之比3 2 原子数之比1 1 课后练习 气体摩尔体积的简单计算 1 摩尔甲烷在标准状况下的体积是多少 质量是多少 含原子总数是多少 2 24 甲烷在标准状况下的体积是多少 分子数是多少 含原子总数是多少 3 等质量的氧分子与臭氧的体积比是 分子数之比 原子数这比 4 标准状况下 2 2gA气体所占的体积为1 12L 求A的相对分子质量 课后练习 物质的量浓度的简单计算 1 1mol L的BaCl2溶液0 5L中 含有Ba2 是多少个 2 28gKOH配成250mL溶液 溶质的物质的量是多少 溶液的物质的量的浓度是多少 3 配制800mL63 的硝酸 密度1 4g cm3 需浓度为96 的硝酸 密度1 5g cm3 是多少mL 4 100mL1mol L 1Al2 SO4 3溶液中 含Al3