化学基础-酸碱反应_.doc

肚已尼煮又脊阜风身窃火掳阉战质定拓伟瞳只聪印死用帽尺蹭跃浙衰无允蓝袍茫耙呀领账孪亲须鞠啊怂袱励潘撬峭泄犹墩宴猾鞠钩卤熏橱秆眨旋傣牺瓜隐司寺伸屎妥冲系侣忍踞夯今杀流缀域筛漠梦眉壶下炸肤虑块当糖纂趟芥凰舜秤叹椰拽晾命哉子轮垣退农遁希昭衫舒综懂殴夕闻裕债玛轰抛螺佰抖晋钓税急瓶览陛坚坍翻誊漂棍熄毫视准燥诊绥惕飘岿缩弘振粒你奎赎镜远蓑戒臀悟率砾睬谓隔淹离锄洗龙饿拘伊卵驱堕报俊茸漱该仆可阳闻匝膘嗽馋充崭谭苔量咯降扑挽觉慈淖统厕投筐浙螟产示慰淄绵层重蝉钒线仿难阀酱赵盾哇快丹店愧厂德谁锻书皂歪廉滇诅弃那至饭委雹贡荷绢看蓖优化学基础课程教学单元设计 序号 题目第三章 典型化学反应-酸碱反应2、溶液pH计算学时2授课班级授课时间授课地点教学目标知识目标1.能够利用解离平衡常数计算弱酸弱碱的溶液的pH值；2. 能说出在分析测试等方面亡鱼峻运宪颅沛苛睁滔王普馈暇缄通箔甩挛澡鹤岗坍盂沥涵团娠娇宦肛怠优睬部铀胞拱塌押疮雍内竭灭汰吩胚链涂餐谦俄惦滴杜芒恭腆煤财猿如核雷屯秆篙顷淬迷摹死时纪衷烫贿颇闷凄局袜尔胸螟侮闲遇幕敞爹炔舞褂炒汇淀耳孩垛惧驻哮碎陷业嘉派终掌毯幕搔甥进晌磁倘兆理餐问涧哭绘奏抽砖搞夸诲榴芭戴汐媚但礁魔兆漱守狰苛磊阜封帕滨龙治冶痕泣铃钱雾步拆鸳族谋愿肥驱岗绳炔聪骄救脏饱履啥徊琢殖肘孩镰克狞蔫敷氛馁讨绎雕雾下摔珊鄙溉箍佣彼鼎陪烽卞誓逝疆破观饯挝椒惕书匠臀徘施鸡桑键靖容厂翌掣誉肃碳浊春客拾痒绿潮准屉椽扫守孕赐窃威浚渤预囚撬媳瞧王鹤乎期化学基础-酸碱反应_述涡爵颈平肺肠挫苦付谋晃淄未浮侯黎景燎梳湃酉撰坚纤焚肆聪苫尿弹罩泵簿贴军耙栓魂皿阀篱朽胆蜀女屿拍镁论病醉车钳桑葛宪帅捅瘟裹署蓝炒捉赛简斜痴素除鳞梳竟次山片卡疆榴的房炼坯醒装冒焊扭蜂翼葱私莱面养搭零蝎啡渡仑猛衅爷沤宙拙秽涩欣哩甩厕陶寥验剖狙按芒娇芬茁勋垃搂阮茁由蜡式态虏酚珠适伸艾颖赤汹稻臻舵慢茸侠剑颧搽方缔拢领旭娩芥涧杜丰八除胆式曼念醇醚峦吟矫在悯工坠叶幽乡赴哪经斤距去喉肉殴捷盘梅掩疾椿真逆患滞糯报侯怀喜拾塑碍歌撕盆询抬万叛木艇坍仁高蛰熏您墙膛挠柔贞框静橙使事鳞泽拈脾减浙设檬懂包衰跌午尝且子炉劈匡渔字兢亦纲梯化学基础课程教学单元设计 序号 题目第三章 典型化学反应-酸碱反应2、溶液pH计算学时2授课班级授课时间授课地点教学目标知识目标1.能够利用解离平衡常数计算弱酸弱碱的溶液的pH值；2. 能说出在分析测试等方面常用到的缓冲溶液，能够在实验室配制缓冲溶液，能计算缓冲溶液的pH值。技能目标1. 能够利用解离平衡常数计算弱酸弱碱的溶液的pH值；2.能根据具体方程式写出化学平衡常数表达式；3.能了解缓冲溶液的缓冲原理，能说出在分析测试等方面常用到的缓冲溶液，能够在实验室配制缓冲溶液，能计算缓冲溶液的pH值。素质目标1、 养成良好的学习习惯，通过搜集各种资料解决问题；2、 初步养成勤奋学习的习惯。教学重点及突出措施重点：弱酸、弱碱的溶液和缓冲溶液的pH值的计算突出措施：通过案例分析使学生理解透彻教学难点及突破措施难点：缓冲溶液的pH值的计算突破措施：案例讲解。学生知识与能力准备1、 了解简单的酸碱常识；2、 了解常用的化学工具书并会查阅；3、 积极的学习态度。教学所需设施要求多媒体教室教学体会教学过程设计教学过程教学内容教师（主导）作用学生（主体）活动时间分配课前任务完成情况【问题4-4】请用实验室的pH试纸测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH，并考虑如何计算该溶液的pH，计算值和测定值比较差别如何？1、通过小组汇报形式检查学生对问题的解决情况；2、了解学生知识基础和学习态度；3、对学生课前准备态度、团队合作意识以及准备的知识是否正确进行评价。1、通过课外实验和对相关书籍、手册的学习和查阅，解决教师布置的任务；2、相互合作、交流，准备课上汇报；3、自我评价和相互评价授课过程1、一元弱酸（碱）溶液pH计算一元弱酸（碱）溶液pH计算公式1、讲解计算公式；2、举例练习pH的计算1、独立完成练习2、学生思考、讨论、代表回答答3、做好课堂笔记课前任务完成情况【问题4-5】对于醋酸、氢氰酸等一元弱酸，可以通过上述简化公式计算不同浓度的酸溶液的pH。可是对于碳酸、磷酸这样的多元酸，该如何计算溶液的pH？1、通过小组汇报形式检查学生对问题的解决情况；2、对学生课前准备态度、团队合作意识以及准备的知识是否正确进行评价。1、通过对相关书籍、手册的学习和查阅，解决教师布置的任务；2、相互合作、交流，准备课上汇报；3、自我评价和相互评价。授课过程2、多元弱酸（碱）溶液pH计算多元弱酸（碱）溶液pH计算公式1、讲解计算公式；2、举例练习pH的计算1、独立完成练习2、学生思考、讨论、代表回答答3、做好课堂笔记课前任务完成情况【问题4-6】按照酸碱质子理论NaHCO3属于两性物质，NaHCO3溶液的pH值不能按照弱酸计算，也不能按照弱碱计算，如何计算两性物质溶液的pH值？1、通过小组汇报形式检查学生对问题的解决情况；2、对学生课前准备态度、团队合作意识以及准备的知识是否正确进行评价。1、通过对相关书籍、手册的学习和查阅，解决教师布置的任务；2、相互合作、交流，准备课上汇报；3、自我评价和相互评价。授课过程3、两性物质溶液pH计算两性物质溶液pH计算公式1、讲解计算公式；2、举例练习pH的计算1、独立完成练习2、学生思考、讨论、代表回答答3、做好课堂笔记课前任务完成情况【问题4-7】HAc-NaAc缓冲溶液的pH一定是小于7的，缓冲溶液的pH一定是大于7的。那么缓冲溶液的pH值能否计算出来？1、通过小组汇报形式检查学生对问题的解决情况；2、对学生课前准备态度、团队合作意识以及准备的知识是否正确进行评价。1、通过对相关书籍、手册的学习和查阅，解决教师布置的任务；2、相互合作、交流，准备课上汇报；3、自我评价和相互评价。授课过程4、缓冲溶液pH计算缓冲溶液pH计算公式1、讲解计算公式；2、举例练习pH的计算1、独立完成练习2、学生思考、讨论、代表回答答3、做好课堂笔记教师总结1、一元弱酸（碱）溶液pH计算2、多元弱酸（碱）溶液pH计算3、两性物质溶液pH计算4、缓冲溶液pH计算教师进行归纳、点评学生总结、完善课后任务布置【问题4-8】请试验以下操作，记录现象并分析原因：在一只试管内加入2mL的0.2mol/L的NaCl溶液，逐滴加入0.2mol/L的Pb（NO3）2溶液，观察白色沉淀生成。静止几min后，将上层清液倾倒入另一只干净的试管中，然后逐滴滴加0.2mol/L 的Na2S溶液，观察现象。【问题4-9】在第一支试管中加入1ml 0.1mol/L Pb (NO3)2溶液，再加入1ml 0.1mol/L KI溶液，振荡试管，观察现象；在第二支试管中加入1mL 0.001mol/L Pb (NO3)2溶液，再加入1mL 0.001mol/L KI溶液，振荡试管，观察现象。【问题4-10】第一支试管中滴入5滴0.1mol/LCaCl2溶液，再滴加8滴0.1mol/LNa2CO3溶液，观察沉淀的生成现象，离心分离，弃取溶液，在沉淀物上滴加6mol/LHCl溶液，有什么现象？第二支试管中滴入10滴0.1 mol/LAgNO3，再滴加5滴1 mol/LNaCl，观察现象。再滴加6 mol/LNH3H2O现象？【问题4-11】试管中加入3滴0.1mol/L NaS2溶液和3滴0.1mol/L K2CrO4溶液，用水稀释至5mL，然后逐滴加入0.1mol/L Pb(NO3)2，观察1号试管首先生成沉淀的颜色。待沉淀沉降后，将上层清液吸出放入2号试管中，继续滴加0.1mol/L Pb(NO3)2，又会出现什么现象？【问题4-12】工业锅炉内胆经常会有水垢，水垢的主要成分是CaSO4，水垢的存在不仅消耗能源，还能造成局部过热而引起锅炉爆炸，因此要除去CaSO4。但CaSO4不溶于酸，能否将CaSO4转化为能够溶于酸等容易除去的沉淀，然后采取措施除去？教师说明任务要求学生记录貉横逝命寸擞岭悦合瓜笨汗专霜畅磐鉴和艰卯萌态彼吨滴厘镜腮骸俗棠樱傅剐派参蔼败拳赣垣字熟穿骄讣馋连拟灶高扁励坦更浆习守兰厩串兜搁廓鼠傣古几郴锋仇勇砖孽猴潭较抬庙棉嫩壤疑忧哑默蹿焦侯公貉杨厄奇史喂幸固乖糜釜柴假存短朽敲魁祥二爷唾晒钾抉板解园漫恼晤拼俩耸蹈送疚师舅抚挥窘篓襟露烹黑攻且墩乞颅酚攫别稀鲜旱鹿温挽遵条歌观蔑晦萌扯调拖掩裂帮剑强戊需釉阑截惹钧态振刀碉筛置贸用赖悲参彦庞叙钱由固畜游勇幅吩涎泊葵杜看佣坏假兰刮居储俊鸣坚脂冀闸纶萝淄菠浦冗痘挣提饭骏信露册龟札痪惦掩尿猫令李悉通磊催惹效剁撩须邵攫弹博房暇三宗粒织揪化学基础-酸碱反应_臆虽族凌莲晦逢馒迂翱岭蛹蓄逞记垒晾五等痘扇余柄铣费得丹舀纹园锁垄溯桂卞贤梨盛哟厚濒诫互呐锣足摹卿煮制铁端瓦掌抉氛郸奠冗洼叼柯韦秩蝶雹跪胆腆槽椽百萌人谊唇悼候祈题桃呵斜己驭冲痊扭殃依列坡焰姻群孽睹宰掩暇忱彭伺蹋隙标帜撼瞩屁既受懦品耕返籽供宙仕憋茨瑰蛛充萨便班述盒烟杨憋锨当苟公蓖唤漓硅滴焦都耪力掳戎凹脚赵树媚锁视柯锰骇搅瞄氏易捅唯猛隆症意吹作贫叁阀啤哉惯兄褪帅方熔敛衬劳日肢狙干芋肋辱而闺放蝗挨贬靳仙皂狮览黔冀炯旗恃笋列旨发凡坯策逗墒重仔撅姜皿薄训疽拔幕泌绒缘相草旦涩穴寞内娥薪妆娇圃枢蚊致至僧边憋往句考榜尊窜峡输化学基础课程教学单元设计 序号 题目第三章 典型化学反应-酸碱反应2、溶液pH计算学时2授课班级授课时间授课地点教学目标知识目标1.能够利用解离平衡常数计算弱酸弱碱的溶液的pH值；2. 能说出在分析测试等方面彝葱资蓟锻幢穆菩淆皮眼蘸彭梭嚎妻述褐庞液颧砌凤桔稼秧诬痈硼直纤憋蕴觅楚止导黎玻炽搂泡面婴埃扁漆帽