化学平衡常数计算.ppt

化学平衡常数 第二节化学反应的限度 顾燕蓉 1 平衡常数K 一定温度下 密闭容器中 K 巩固练习 1 请写出下列反应的平衡常数表达式 3 已知 某温度下 H2 g I2 g 2HI g 的平衡常数为K1 1 2H2 g 1 2I2 g HI g 的平衡常数为K2 则K1 K2的关系为 A K1 2K2B K1 K22C K1 K2D 不能确定 3 平衡常数K的意义 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度 即反应的限度 平衡常数的数值越大 说明反应进行得越完全 思考 在某温度下 某时刻反应是否达平衡 已知在此温度下的K和各物质的浓度 4 化学平衡常数的应用 aA bBcC dD K Q 浓度商 当Q K时 反应会逆向进行 反应为平衡状态 反应要正向进行 在某温度下 某时刻反应是否达平衡 可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断 当Q K时 当Q K时 高炉炼铁中发生的反应有 FeO s CO g Fe s CO2 g H 跟踪检测 二 有关平衡常数的计算 例1 在某温度下 将H2和I2各0 01mol L的气态混合物充入10L密闭容器中 充分反应 达到平衡后 测得c H2 0 008mol L 1 求反应的平衡常数 2 在上述温度下 将H2和I2各0 20mol的气态混合物充入该密闭容器中 试求达到平衡时各物质的浓度 1 利用平衡常数 求平衡时各组分的浓度 1 合成氨的反应在某温度下达到平衡 各物质的浓度分别c N2 3mol L c H2 9mol L c NH3 4mol L 求该温度下的平衡常数和N2和H2的起始浓度 跟踪检测 例2 在体积为2L密闭容器中 将2 0molCO和10molH2O混合加热到800 C达到下列平衡 K 1 0求CO的转化率 2 利用平衡常数 求平衡时反应物的转化率 过关检测1 1 在1273K时 下列反应的平衡常数K 0 5 如果CO和CO2的起始浓度分别为0 05mol L和0 01mol L 求它们平衡是的浓度 过关检测2 3 对于反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 若在一定温度下 将初始浓度为0 4mol L的SO2 g 和1 0mol LO2 g 混合注入一密闭容器中 当达到平衡状态时 测得容器中SO2 g 的转化率为80 试求在该温度下 1 此反应的平衡常数 2 求SO2 g O2 g SO3 g 的平衡浓度 能力提升 化学平衡常数的有关计算 第二节化学反应的限度 15 可编辑 1 已知在800K时 反应 CO g H2O g H2 g CO2 g 若起始浓度c CO 2mol L 1 c H2O 3mol L 1 则反应达平衡时 CO转化成CO2的转化率为60 如果将H2O的起始浓度加大为6mol L 1 1 求此时CO的转化率 2 分别求改变H2O的浓度前后的浓度 典型例题 思考 对比前后转化率 你能得出什么结论 1 已知在800K时 反应 CO g H2O g H2 g CO2 g 若起始浓度c CO 2mol L 1 c H2O 3mol L 1 则反应达平衡时 CO转化成CO2的转化率为60 如果将H2O的起始浓度加大为6mol L 1 1 求此时CO的转化率 2 分别求改变H2O的浓度前后的浓度 课堂作业 思考 对比前后转化率 你能得出什么结论 课堂作业 1 在1273K时 下列反应的平衡常数K 0 5 如果CO和CO2的起始浓度分别为0 05mol L和0 01mol L 求它们平衡是的浓度 2 已知在800K时 反应 CO g H2O g H2 g CO2 g 若起始浓度c CO 2mol L 1 c H2O 3mol L 1 则反应达平衡时 CO的转化率为60 如果将H2O的起始浓度加大为6mol L 1 1 求此时CO的转化率 2 分别求改变H2O的浓度前H2O的转化率和浓度改变后H2O的转化率 3 通过以上数据发现 增加一种反应物的浓度后 另外一种反应物的转化率 增大 减小 不变 产率 提高 或降低 不变 而这种物质自身的转化率 增大 减小 不变 练习 在某温度下 将H2 g 和I2 g 各0 1mol混合物充入10L的密闭容器中 充分反应达到平衡时 测得 H2 0 0080mol L 求 1 反应的平衡常数 2 其它条件不变 充入的H2 g 和I2 g 各0 2mol 求达平衡时