常见的碱教案.doc

常见的碱（第一课时） 蒋元英【学习目标】一、知识与技能1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。二、过程和方法1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；三、情感态度与价值观1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。【教学重点】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。【教学难点】氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。【教学设计】教师活动学生活动设计意图（课前准备：让几位学生先认真观查表面皿中的氢氧化钠）创设问题情境：酸、涩、甜水果图片及形象动画视频 提问：为什么这些水果有酸味，涩味？这就是我们第十单元学习的相关类容：酸和碱追问:你能用简单的方法区别酸和碱吗？常见的酸？常见的碱：进入：今天学习的学习类容首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察图10-7被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？我们在使用氢氧化钠的时候应该注意些什么？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？将氢氧化钠固体放置在培养皿中（课前已经做了）直接课前观察的同学在观察比较，描述有什么不同？学生观察氢氧化钠沾在表面皿上，而且表面还变得潮湿，从而得知氢氧化钠会潮解。提问：氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？这水从哪里来？说明氢氧化钠有什么性质？利用这样的性质可以做什么？将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。氢氧化钠有哪些用途呢？ 认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？视频展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。提问：氢氧化钙有哪些用途呢？提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。学生分组实验：NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。引导学生归纳实验的结论。结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。氢氧化钙可以用来检验二氧化碳，利用到它什么性质呢？同为碱的氢氧化钠是否也能与二氧化碳发生反应呢？ 同时向盛有氢氧化钠溶液及氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳，学生发现氢氧化钙溶液的试管中溶液变浑浊，装氢氧化钠溶液的试管无明显现象。提问：这是不是说明氢氢化钙能与二氧化碳反应，而氢氧化钠就不能？怎样通过实验来证明二氧化碳能与氢氧化钠反应呢？选择合适的一组来实验完成对比实验通过现象的不同，得出结论。要求学生写出化学反应方程式上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。观看视频NaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。苛性钠、火碱、烧碱学生阅读课本寻找答案。白色块状固体表面变潮湿氢氧化钠固体溶解放热。观察并结合课本归纳氢氧化钠的物理性质。阅读课本观看视频熟石灰、消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2阅读课本学生动手实验，观察、思考。由现象不同，引发学生思考给学生时间讨论并设计实验Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O冲击视觉、味觉感受酸和碱，化学源于生活引入第十单元学习主题酸和碱复习第一课时酸及酸碱指示剂进行化学药品的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。培养学生的阅读能力和归纳总结能力。通过实验和问题引导学生学习，降低学生的学习难度，加深学生的理解。通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的