初三化学 常见的酸和碱.doc

初三化学常见的酸和碱系列辅导1知识梳理：1酸的通性（实例用化学方程式表示,并注明其基本反应类型） 结构决定性质规律：不同的酸溶液中都含有相同的_所以不同的酸具有相似的化学性质（通性）。在不同的酸中_不同所以不同的酸也具有不同的化学性质（个性）。(1)酸溶液都能能使紫色石蕊试液变_无色酚酞试液_。2)酸都能与某些金属反应：酸十金属一_，如_金属活动性顺序：_3)酸都能与部分金属氧化物反应：酸十金属氧化物一_，如_4)酸都能与部分盐反应：酸十盐_ 如_5）酸都能与碱反应：酸 + 碱 -_ ，如_中和反应：由_和_ ，生成盐和水的反应，称为中和反应。它属于复分解反应。复分解反应发生的条件：_复分解反应的微观实质：_巩固练习l、下列反应属于复分解反应的是2如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组是 ( )3请按右图所示硫酸知识网络填空（图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质）。(l)写出网络图中发生反应的两个化学方程式：_4酸具有酸的通性的原因是 ( ) A酸都能解离出H+ B酸都含有酸根 C酸中都有氢元素 D酸中都合有氧元素5对反应的认识错误的是 ( ) AN中一定合有氢元素B、相对分子质量：N一定小于M CM可能是氧化物 DN可能是酸6下列各物质中加入稀硫酸后，有沉淀生成的是 ( ) A碳酸钾溶液 B石蕊试液 C硝酸钡溶液 D 氢氧化钠溶液7、氯气(Cl2)是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。 【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？ 【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，其化学方程式为。Cl2+H2O = HCl + HClO其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱艘，具有强氧化性。 【猜想】猜想l：是氯水中的水使品红褪色的 猜想2：是氯水中的_（填化学式）使品红褪色的猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的 猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作 实验现象过程分析 把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立_ 没有褪色 猜想3不成立 【结论】综合分析：氯水中的_（填化学式）使品红褪色，它具有漂白作用。 【反思】 (1）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，请写该反应的化学方程式：_ (2)向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是_。8AG均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同E是红色单质。下图是它们之间的转化关系，请回答： (1)写出反应的化学方程式_ B物质在该反应中起_作用。（2） 反应中的现象为_（3） 反应的化学方程式为_碱及其性质知识梳理1碱类化合物的构成特点：_2、常见的碱(1)氢氧化钠俗称_、_或 _。氢氧化钠固体_溶于水，溶解时放出_。暴露在空气中的固体氨氧化钠一方面易吸收空气中的_ 而潮解，另一方面易和空气中的_反应而变质。氢氧化钠有强烈的_性(2)氢氧化钙是一种_色粉末状物质，_溶于水，其水溶液俗称 _。(3)生石灰（化学式_）和水反应放出_，生成_，反应的化学方程式为_2碱的化学性质（实例用化学方程式表示） 结构决定性质规律：不同的碱中都含有相同的_ ，所以不同的碱具有相似的化学性质（通性）。不同的碱中_不同 ，所以不同的碱也具有不同的化学性质（个性）。 (1)碱溶液都能能使紫色石蕊试液 _，使无色酚酞试液_ (2)碱能与某些非金属氧化物反应：碱十非金属氧化物一_ ，如_（3) 碱能与某些盐反应：碱十盐一_，如_（4) 碱能与酸反应：碱+酸-_，如_巩固练习1、物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是 ( ) A氢氧化钠 B浓硫酸 C氯化钠 D浓盐酸2下列化学药品保存或实验操作正确的是 ( )3现有氢气，二氧化碳、甲烷三种气体，若用最简单的方法将它们鉴别出来，除需火柴外，至少 还需要下列试剂中的 ( ) A浓硫酸 B酚酞试液 C澄清石灰水 D.氢氧化钠溶液4如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸人烧瓶内。(1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是_(2)气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压_ 该反应的化学方程式为_6某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。 【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质 【猜想与假设】 猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙 猜想；氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是_ 。【实验探究】实验步骤 实验现象实验结论1取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡有_生成原溶液中一定含有碳酸钙2另取样于试管中，滴加酚酞试液溶液呈红色原溶液中含有_【实验结论】综合上述实验(1)、(2)你得出的结论是猜想_成立【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 _（用化学方程式表示） (2)在分析化学反应的物履成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是_ 。 溶液的酸碱性及其强弱的测定知识梳理1酸碱指示剂 (1)酸碱指示剂（简称指示剂） 常用的酸碱指示剂有_和_等。 2溶液酸碱性的强弱 (l)溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度）常用_表示，其数值通常在_之间。(2) pH和溶液酸碱性的关系 pH7的溶液呈_且pH越大_巩固：1向pH=11的溶液中滴加石蕊试液，溶藏呈 A 无色 B 紫色 C红色 D蓝色2小红学习酸碱指示荆与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图申A、B、C、D是两圜相交的部分分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色其中颜色不正确的是 ( ) A紫色 B蓝色 C红色 D.无色3在Na2 CO3 溶液中逐渐加人盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为4下列检验某溶液的pH的操作正确的是c D ( 1 A将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡