氧化还原反应方程式的书写.doc

.氧化还原反应方程式的书写1氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）物质甲为，在该反应中作剂。（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。（1）Cu2O ，还原剂（2）3Cu2O+14 H+2NO3=6Cu2+2NO+7H2O2在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2+H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。（1）写出并配平该反应的离子方程式： Cu2O+2H+2Fe3+=2Cu2+H2O+2Fe2；（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为 ；2Fe3+Cu2O+2H+=2Fe2+Cu2+H2O5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平： _ 2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O4过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O+2I2SO+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe3+2I-=2Fe2+I2 、 S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+5根据事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为_；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成_；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为 。2AsH3+3O2=As2O3+3H2O ，2NO3+8H+ +6I=2NO+3I2+4H2O6Zn+12H+As2O3=2AsH3+6Zn2+3H2O6含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为 。NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO7由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。试写出有关的离子方程式：_ _。5XeO3+6Mn2+9H2O=6MnO4-+5Xe+18H+8氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40C50C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(2)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl ，CuH+3H+NO3-=Cu2+2H2O+NO9某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原，第二次实验中只有1/10的HNO3被还原。试写出相应的反应方程式。第一次_第二次_。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O10亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为 (2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：pH范围大于7小于7产物NONO、N2O、N2中的一种在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为_若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比12进行，且I被氧化成I2，则该反应的离子方程式为_(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是_(填序号).a稀H2SO4 b稀HCl cCO2 dSO2(1)NONO2H2O=2HNO2(2)NO2ClO=NO3Cl2HNO2+4H+4I-=I2+N2O+3H2O(3)cd11某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH ； Na2S2O3 1：4 12已知：2Fe + 3Br2 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。当a0.15时，反应离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-13次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式： (H3PO2)中，磷元素的化合价为 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则