2010-2011暑期检测试题及答案.doc

徐水综合高中2010 2011学年第一学期高三暑假 质量检测 化学试题本试卷分卷I和卷II两部分，第I卷是选择题要求涂在答题卡上，卷II答在试卷相应位置。 答题时间：90分钟，满分：110分第I卷 （共54分）一、选择题：（本大题包括18小题，每小题只有一个正确选项， 每小题3分共54分）1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A. 铝片与盐酸的反应 B. 灼热的碳与CO2的反应 C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列叙述正确的是 ( ) A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）.A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJ mol1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0 则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(ag)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ mol1则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)）H1 2C(s)O2(g)2CO(g) H2， 则H1H24、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O 5、有关钠的叙述正确的是（ ） A.2.3 g钠放入97.7 g水中所得溶液的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成金属铜C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡6类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（ ）已知类推AA将Fe加到CuSO4溶液中将Na加到CuSO4溶液中BB向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体CC用惰性电极电解CuSO4溶液用惰性电极电解CuCl2溶液DD将少量CaCO3的粉末投入到足量的盐酸中将少量CaCO3的粉末投入到足量的硝酸溶液中7下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D8、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、 9某溶液中大量存在四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)n(SO42-) n(H+)n(M)=3131，则M可能为：（ ） Fe2+ Mg2+ Cl- Ba2+A B C D 10已知HI分解的热化学方程式为：2HI(g)H2(g)+I2(s)；H = -53.0kJ/mol。下列说法正确的是（ ）A1mol HI在密闭容器中分解后生成氢气和固态碘可以放出26.5kJ的能量B2mol HI(g)的能量小于1mol H2(g) 与1mol I2(s)的能量总和C破坏1mol HI的化学键需要吸收26.5kJ的能量D若2HI(g)H2(g)+I2(g)；H = -xkJ/mol（x0），则x53.0 11、在水溶液中YO3n-和S2-可发生反应 YO3n-+ 3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O,下列说法正确的是（ ）A、n等于1，Y是卤族元素B、n等于1 ，YO3n-中Y元素的化合价为+7价C、n等于2 ， Y元素可能是硫元素D、n等于2 ， Y元素的最高化合价为+6价 12、 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A、+6 B、+3 C、+2 D、0 13、将足量的盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）A、Mg、AlCl3 、NaAlO2 B、KNO3、NaCl 、CH3COONa C、NaClO、 Na2SO3 BaCl2 D、Ba(NO3)2 、FeSO4、NH4HCO3 144.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比是A、1：1：1 B、1：2：1 C、1：1：2 D、4：3：215、X、Y、Z、W、Q是含不同价态氮元素的化合物，已知他们在一定条件下的转化关系：（1）WX +Q （2） Z+Y+NaOHW+H2O （3）Y+SO2Z+SO3 （4）Q+YZ+H2O （5）X+Cu+H2SO4Cu2+ +Y+SO42-则五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（ ）A、 X Y Z W Q B、 Y X W Z Q C、 X Y W Z Q D、 W X Z Q Y16、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 （ ） A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性减弱 C白色沉淀是BaSO3 DFeCl3全部被还原为FeCl217、a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c molL-1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生 NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为3cV9ab3A（a3b）mol B mol9ab3C mol D（cV3a9b）mol18有下列三个反应：C12+FeI2 = FeC12+I2 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列说法正确的是( ) A中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12 B根据以上方程式可以得到氧化性C12Co2O3Fe3+ C在反应中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化 D根据反应一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2 第II卷 （共56分）19、(10分)（1）某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为，最外层有两个电子，（2）在碱性条件下，可被氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根的阴离子，（3）该阴离子在酸性条件下能将氧化成，同时本身又被还原为。试写出有关反应的离子方程式（不必确定R为何元素）：（1）_ ；（2）_ ；（3）_ 。 反应（1）中发生氧化反应的微粒 被还原的元素 反应中1mol氧化剂 （得到或失去） 个电子 20、（9分）以下是一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）数据，试回答下列问题：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3 已知：物质的能量越高越不稳定，试根据表中有关数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷 异丁烷。（填大于或小于）写出乙烷燃烧的热化学方程式 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量 （填“越多”、“越少”、“相同”）。21、（14分）1L某混合溶液中，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H NH4 Al3 K可能大量含有的阴离子Cl Br I ClO AlO2（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V） 的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有 ；不能确定是否含有的阳离子有 ，要确定其存在可补充做的实验是 ；肯定不存在的阴离子有 。（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：沉淀气体n / molV / mLCl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl）1.25mol1.5mol2moln（Br）1.5mol1.4mol0.9moln（I）amoloo当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 。22、（16分）实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水和试管、胶头滴管外，无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，观察到的现象以及被检出的一种物质是：_ ；分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：A、C、D三物质的化学式依次是_；B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：_ ；在两两混合时，能确定B、E成份的实验现象及结论是：_ ；上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式及其溶液显酸性的原因是_23、（7分）在一定条件下，一氧化氮跟氨气发生反应，生成氮气和水，现有一氧化氮和氨气的混合物1mol，充分反应后所得的产物中，经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多1.4g（1） 写出反应的化学方程式（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中一氧化氮与氨气的物质的量可能各是多少 徐水综合高中2010 2011学年第一学期高三暑假 质量检测答案一、 单选题12345678910BDCCADADCA1112131415161718ABBDCDBC19 （10分）配平每个2分其余每空1分（1） （2） （3）； R; N; 得到; 3NA20、（9分每空3分）小于；2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l);H = -3121.6kJ/mol;越少21、（14分）（1）H 、 NH4、Al3 （2分） K（2分）焰色反应（2分） ClO 、 AlO2 （2分） （2）Cl2 2I 2Cl I2 （3分）10：15