2011年高三化学第二轮复习—元素化合物知识归纳(1).doc

2011年高三化学第二轮复习元素化合物知识归纳（1）一、卤素单质1、氯气物理性质： 氯气是 有 气味的 气体；氯气可溶于水，氯水呈 色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此实验室不用排 法收集氯气,一般可用排 法收集氯气）；易液化（常压下-34.6变为液体）；密度比空气密度 （收集氯气可用 法）。2、化学性质：在盛有氯气的七个集气瓶中，分别做以下实验：把燃着的氢气慢慢伸入集气瓶中，现象是_ 化学方程式为_ _。把加热的钠放入集气瓶中，现象是_ _，化学方程式为_ _把一束细铜丝灼热后，立刻伸入集气瓶中，现象是_ ，化学方程式为_ _，反应后，把少量水注入集气瓶中，压玻璃片后振荡，所得溶液呈_色。把燃着的红磷放入集气瓶中，现象是_ 。化学方程式为_ _和_ 。将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶中，现象是试纸先_ _再_ ，其化学方程式为_ _ _。将10mL氢氧化钠溶液注入集气瓶中振荡，所得溶液呈_ _色，其反应的化学方程式为_ _。将10mL蒸馏水注入集气瓶中振荡，所得溶液呈_ 色，在日光照射下，溶液的颜色 ，其化学方程式为_ 和_ 。将少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变_色，其化学方程式是_，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显_色，是_，这种操作叫做_。3、卤素物理性质：卤素单质中，常温下密度最小的是_，受热易升华的是_，熔沸点最高的是_，常温下呈液态的是_，颜色最深的是_，遇水能放出气体的是_遇到淀粉能发生显色反应的是_。4、实验室制氯气固加液加热的化学方程式_ 。固加液不加热的方法原料_ 。二、卤化氢（教材中位置：高三P9496）1.物理性质 一般为_ _色_ _ _ _味_ _体，水溶性_ _ _，在空气中遇到水蒸气形成_ _。溶于水的形成的溶液，称_ _，显_ _性。固体都是_ _晶体2.化学性质 （递变性）1）酸性：_ _ _ _ _。写出HF的电离方程式_ _ _。HF具有强腐蚀性能腐蚀玻璃，写出反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，所以氢氟酸只能用_ _ _或_ _盛放。2）还原性：_ _ _ _。写出HBr、HI与浓硫酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3）热稳定性：_ _ _ _ _ _。3.制备方法 1）写出实验室制备HF的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（注：该实验仪器应选用_ _。）2）写出实验室制备HCl的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3）写出实验室制备HBr的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4）写出实验室制备HI的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。三卤化银1、相似性：除_外，其他卤化银均有颜色，即_溶于水，也_溶于稀硝酸，在光照的条件下会_，即具有_性（应保存在_瓶中）。2、递变性：A颜色为：AgCl_、AgBr_、AgI_。颜色依次加深。B感光性依次增强：AgClAgBr(用于_)AgI（用于_）。C溶解度依次_：即AgF_AgCl_AgBr_AgI。四其它常见的含卤化合物1、氯化钠（化学式为_）：自然界存在最广、含量最丰富的卤化物，是人体生存所必需的物质之一，是氯碱工业的主要原料。2、 氯化钙（化学式为_）、氯化镁（化学式为_）：都极易吸水潮解。粗盐易潮解就是因为含有少量的_。无水氯化钙用于_。3、氟化钙（化学式为_）：俗称_，_溶于水。4、碘酸钾（化学式为_ ）：加碘食盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。综合题1、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题 L层上未成对电子数最多的元素是 （填元素符号），原子核外有5种不同能量的电子且最外层上p电子数比s电子数多2个的元素是 （填元素符号）（2）h和g的最高价氧化物比较，熔点高的是 （填写氧化物化学式），其理由是 ；j和k的氢化物比较，沸点高的是 （填写氢化物化学式），其理由是 （3）以上元素两两形成的中学中常见的化合物中既有离子键，又有非极性共价键的有 （写一种）（填写化学式）（4）b、i、l三元素形成的离子化合物的电子式为 2、某反应体系中的物质有：SnCl2、H3AsO3、H2SnCl6、As、HCl、H2O。已知H3AsO3在酸性介质中以氧化性为主。(1) 请将另外5种物质分别填入下面的横线上，配平该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 As (2) 反应中，被氧化的物质是 ，得到1mol还原产物，转移电子 个。(3) 又知H3AsO3在碱性介质中以还原性为主。如pH =8时，H3AsO3能使I2的淀粉溶液褪色，H3AsO3被氧化为AsO43，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。3、设反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：温度8301200K126（1）从上表可以推断：该反应的逆反应是 （填“吸”、“放”）热反应。（2）在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：时间/minCO2H2COH2O00.1000.1000020.0650.0650.0350.0353c1c2c3c34c1c2c3c350.0500.0500.0500.05060.0350.03500.065c420080505前2min，用CO2表示的该化学反应的速率是 表中3min4min之间反应处于_状态表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？ （填“是”或“否”），此时化学反应速率是正 逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 a减少了水蒸气 b升高温度 c使用催化剂 d增大压强4、白云石化学式为CaCO3x MgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。（1）计算白云石化学式中的X值（2）该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？（3）该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量？2、（1）氢气继续燃烧，火焰为苍白色，放热，集气瓶口有大量白雾，H2Cl2 2HCl（2）钠屑在氯气中剧烈燃烧、放热，产生大量白色烟，2NaCl22NaCl（3）铜丝在氯气中剧烈燃烧、放热，产生大量棕黄色烟，Cu+Cl2CuCl2，蓝绿（4）点燃的磷在氯气中继续燃烧、放热，产生大量白色烟雾，2P3Cl2 2PCl3，2P5Cl2 2PCl5（5）变红色、褪色，Cl2+H2O=HCl+HClO（6）无，Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（7）浅黄绿，逐渐消失，Cl2+H2O = HCl+HClO，2HClO2HCl+O2 1、（每空1分，共8分）（1）N , S SiO2，SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体； H2O，水分子间作用力大于H2S分子间作用力； （3） Na2O2 （或FeS2;Na2SX等等，填写任意一个正确的即可）； （4） 2H3AsO3 + 3SnC12 + 12HC12As+3 H2SnCl6+6H2O6e2、（本题共8分）(1) （方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）(2) SnCl2 , 36021023 （每空1分，共2分） (3)1:1 （2分）3、（本题共8分）(1