2011级高一化学月考试题.doc

2011级高一化学月考试题一、选择题（本小题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原的中子数和质子数之差为 （ ）A136 B50 C86 D2222、元素的化学性质主要决定于原子的 （ ）A 质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数3、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）AH2SO4 BNa2O CHBr DNH4NO34、下列元素中，金属性最强的是 （ ） ANa BK CAl DMg 6、科学家已经合成出氧的一种单质O4，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）A摩尔质量是64g B是氧的一种同位素 C是氧的一种同素异形体 D分子中含有离子键1,3,57、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径：ABDC B原子序数：dcba C离子半径：C2-D-B+A2+ D原子的最外层电子数目：ABDC8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ）A He B He C He D He9、X和Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 （ ）AH2O BCaCl2 CNaOH DCl211、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是 （ ）A B C D12.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第二周期A族A B C D13已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族14下列各组顺序的排列不正确的是A酸性强弱： H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 B碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3C离子半径：NaMg2Al3F D热稳定性：HFHClH2SPH315下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是AOH和NH4+ BH2O和NH3 CF和OH DO2和NH4+将选择题答案填写到下面的表格中题号12345678答案题号9101112131415答案第卷（55分）16（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数；B原子核内质子数和中子数相等。 （1）A元素的名称：_；B位于元素周期表中第_周期、第_族。 （2）C的原子结构示意图为_，C的单质与水反应的化学方程式为_。 （3）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。 _。17（11分）已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE,A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30。D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称： A_ B_ C_ D_ E_ （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。 （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_；E和B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D和E形成的共价化合物：_。18、（15分）有A、B、C、D、E四种短周期元素, 它们的原子序数由依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A C _ E （2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式 _ 写出C的单质在高温下与B的单质充分反应得到的产物与AB2反应的化学方程式 （3）画出D的原子结构示意图 _ _,用电子式表示形成过程化合物 C2D 的_ _ _。（4）D、E的气态氢化物的稳定性 大于 （填化学式）（5）设计简单易行的试验证明B、D的金属性或非金属性的强弱 20、（13分）某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如右图所示。写出该反应的化学方程式： 上述反应中，盐酸表现出性质是 。氯元素在周期表中的位置 （4）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是 （5）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是 。ANaOH 溶液 BNa2CO3溶液 C浓硫酸（6）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积 （填大于、小于或等于）2.24L ，原因是 20.（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、