2012届高三化学第二轮复习：氧化还原反应.doc

2012届高三化学第二轮复习课题：氧化还原反应（1）【例1】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ；(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到lmol电子生成X，则X的化学式为 ；(3)根据上述反应可推知； a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3(4)写出该反应的化学方程式。【知识要点】1理清氧化还原反应中的几组重要概念及其之间的关系2掌握常见氧化剂、还原剂及其变化产物：常见氧化剂常见还原剂物质类别实例还原产物物质类别实例氧化产物活泼的非金属单质X2活泼金属单质MO2不活泼的非金属单质H2SC高价态氧化物MnO2低价态氧化物COSO2强氧化性的酸浓H2SO4强还原性酸HIHNO3H2S含高价态元素的盐KMnO4(H+)含低价态元素的盐Fe2+FeCl3SO32-3能够判断氧化性、还原性的强弱4利用氧化还原反应的有关规律：守恒规律、强弱规律、转化规律、难易规律【例2】根据下列情境，书写化学方程式或离子方程式：（1）已知还原性：IFe2Br，将少量Cl2通入FeI2溶液中，反应的离子方程式是；将过量Cl2通入FeI2溶液中，反应的离子方程式是。（2）油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌，该反应的化学方程式是。（3）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3 H2O2H2O = Ce(OH)4_（4）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的离子方程式。（5）在酸性条件下，将NaClO溶液滴入到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为。【巩固提升】1氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O2e SO42- + 4H+；（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为AClO2 BNaClO4 CHClO DNaClO2根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O3铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：（1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式，氧化产物是 （写化学式）。（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加 H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。 已知：11H2O2+2SCN2SO42+2CO2+ N2+10H2O +2H+ 若生成1mol N2，H2O2和SCN的反应中转移电子物质的量是 mol。（3）由以上实验，推断Fe2+、S2和SCN的还原性大小 （按从大到小顺序排列）。（4）向F