电解质溶液考纲解读.doc

专题五、电解质溶液【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。5.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、 盐类水解的应用。7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。2017考纲的变化：本部分2017年与2016年高考化学考试大纲变化详细对照表考点考向2017年2016年备注电解质溶液理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性删改理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。新增了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。新增了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。修改【考点解读】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。该考点要学生能够依据物质类别熟练将某物质确定是否为电解质或非电解质；明确强弱电解质的本质区别，为后面学习打好基础。准确分类是解决本部分问题的基础。2. 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性（2017）, 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性（2016），课程标准中对该考点的要求是在原考点的基础上进行删改，要求层次有变化，由“了解”变为“理解”，应该重点关注，而且考点本身的语言更严谨了。该考点可以选择题或填空题的形式进行细致考查，需重点掌握电解质尤其是酸碱盐在水中电离的实质，让学生了解微粒在水溶液中的实际存在；明确溶液导电的决定性因素以及条件变化引起的溶液导电性变化。3.了解水的电离、离子积常数。备考中要求学生能够理解温度对水的电离及Kw的影响，能正确分析加入酸、碱或盐对水电离平衡的影响；熟记Kw的表达式，能在涉及其它平衡常数计算时合理使用Kw。4.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。与2016年课程标准相比，表述形式有变化，但内容无实质变化。备考中要明确pH与溶液酸碱性的关系，熟记pH数学表达式并能变形，能进行简单计算。题目难度中等。5. 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算（2017）, 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡（2016），课程标准中对该考点的要求高了，要求层次有变化，由“了解”变为“理解”，应该重点关注，新增了能利用电离平衡常数进行相关计算，由此来看对平衡常数的掌握程度要求提高了，对计算的要求高。重点备考方向：准确分析温度、稀释、加入酸、碱或盐对弱电解质电离平衡的影响，能利用弱电解质电离的特点进行分析解题；能利用Ka比较弱电解质的相对强弱，熟悉Ka表达式，能进行与Ka有关的计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。备考中应重点关注，综合性强，难度较大。2015 、2016 年都以滴定曲线的形式对该部分内容进行综合考查，涉及弱电解质判断、弱电解质电离平衡、离子浓度大小比较、指示剂选择等，需要全面备考，重点突破。7. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法（2017）。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法（2016）。课程标准中对该考点的要求是在原考点的基础上进行修改，要求层次有变化，由“了解”变为“掌握”，应该重点关注，该考点可以选择题或填空题的形式进行细致考查，需重点掌握：氯离子、硫酸根、铵根、铁离子、亚铁离子的检验方法以及一些离子混合情况的检验，这些离子检验的方法一般以实验设计题或选择题形式进行综合考查或在综合题中以简答题形式考查。以离子方程式正误判断和离子方程式书写两种形式直接考查。(关注离子检验)8. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算（2017），了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（2016）。课程标准中新增了理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算，由此来看对溶度积常数的掌握程度要求提高