训练9 氧化还原反应的配平与计算.doc

.训练9 氧化还原反应的配平与计算1、配平练习(1)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_(4)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为_(5)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_(6)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，该反应的离子方程式为_2、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A1：3B4：3C2：1D3：13、含有40mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（）a是Fe(NO3)2 B n1= 0 80 C p = 060 D n3= 1204、FeS与一定浓度的反应，生成、和，当、的物质的量之比为时，实际参加反应的与的物质的量之比为（ ）。A: B: C: D:5、已知S2O8n离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子生成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n中的n值和S元素的化合价是2, +6 B2, +7 C 4 ,+6 D4 , +76、白磷放入热的溶液中发生如下反应:,则160g所氧化的磷的质量为()A.4.81g B.5.60g C.6.20g D.8.14g7、将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（）A8.96LB4.48LC0.896LD0.448L8、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化下列说法正确的是（）AFexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 molCx=0.8D通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl9、已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO411P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列叙述正确的是A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5B反应中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物C反应中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10molD反应中CuSO4做氧化剂，反应中CuSO4作还原剂10、已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后=11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol1试卷答案1(1)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl(4)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(5)2Co(OH)34HSO=SO2Co25H2O(6)PbOClO=PbO2Cl2.B【考点】氧化还原反应的计算【分析】Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO与ClO3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比【解答】解：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO为11mol，ClO3为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol（10）+1mol（50）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，故选B3C4B5A6C7C8.C【考点】氧化还原反应【分析】AFexO中含有Fe2+；B根据n=计算；C根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等；D氧化物在离子方程式中要写化学式【解答】解：A某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化，则生成Fe3+，所以FexO溶于HCl生成FeCl2，故A错误；B标准状况下，n=0.005mol，故B错误；CFexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等标准状况下112mL Cl2转移电子数为2=0.01mol则有：（3）x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；D氧化物在离子方程式中要写化学式，所以FexO在离子方程式中不能写成Fe2+，故D错误故选：C9.C试题分析：2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原。A反应中，氧化剂是CuSO4，还原剂是P，的物质的量之比为5:2，故A错误；B在反应（2）中，P元素化合价由0价变为-3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，Cu3P是还原产物，故B错误；C在反应（2）中，15molCuSO4转移30mol电子，则当有5mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子，故C正确；D反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuSO4做氧化剂，反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价，CuSO4作氧化剂，故D错误；故选C。10.D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算【分析】A设n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3），据此计算判断；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断【解答】解：A设n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl）=11mol，电子转移守恒，5n（ClO3）+1n（ClO）=1n（Cl），即：5n（ClO3）+11mol=111mol，解得：n（ClO3）=2mol，故溶液中=，故A正确；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量为： a mol5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子