氮族复习教案理科.docVIP

【例题1】砷为第四周期VA族元素，根据砷元素在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A砷在通常状况下是固体 BAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱C可以有-3、+1、+2、+3、+4、+5等多种化合价 D砷的还原性比磷弱答案：CD【例题2】下列说法中正确的是（ ）A氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷B氮族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增,熔沸点升高C空气中含有NO2，下雨时溶于水中生成HNO3,淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，所以空气中NO2含量越多越有利。D虽然3NO2+H2O=2HNO3+NO，但NO2不是硝酸的酸酐。答案：D【例题3】将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )A53 B35 C32 D23 V(NO2)V (NO)32【例题4】取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0. 47g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式；（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。（1）Mg3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3Mg(OH)2 （2） 17%【例题5】鉴别二氧化氮和溴蒸气，下列实验不可行的是（ ）A溶于水 B通入四氯化碳C通入NaOH溶液 D用湿润的淀粉KI试纸答案：CD【例题6】有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2、NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的五氧化二磷干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火焰，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中一定 。答案：H2和H2S一选择题1下列各项性质的递变规律错误的是A沸点：NH3PH3AsH3 B非金属性：NPAsC还原性：AsH3PH3NH3 D酸性：HNO3H3PO4H3AsO42下列关于红磷和白磷的说法中，错误的是A红磷和白磷在一定条件下可以相互转化B红磷和白磷都不溶于水，但都易溶于CS2C白磷无毒，而红磷有剧毒 D白磷和红磷的着火点不同，但燃烧后都生成P2O53某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，该氮的氧化物是AN2O BNO CNO2 DN2O5 4下列变化中不属于氮的固定的是 A镁条在空气中燃烧生成氮化镁B雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素5大力推广使用无磷洗涤剂，是因为含磷、氮物质的大量使用，会造成湖泊的A鱼虾死亡 B富营养化，产生“水华”现象C金属污染 D氰化物污染6以下根据实验现象的推断，正确的是 A能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气B在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢C溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮D能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气7在标准状况下将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽里，充分吸收后，试管内溶液的浓度为(设试管内溶液没有逸出)（ ）A. 0.036molL-1 B0.045molL-1 C. 0.033molL-1 D0.018molL-18在标准状况下将充满NO、NO2和O2组成的混合气体的烧瓶倒立于水槽中经充分反应后，水充满烧瓶，设其产物不扩散，则烧瓶中溶液溶质物质的量浓度数值M大小范围是 A0M BM CM DM9现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NONO2+O2HCl+N2NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是 AH2H3H1H4 BH3H2H1H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H410将0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，其质量增加15克，则其生成物是A只有PCl5 B只有PCl3 CPCl3和PCl5 D无法确定二填空题1.氮族元素包括 、 、 、 、 五种元素，它们的原子最外电子层上的电子数是 ，于周期表的 族，其最高价氧化物的通式是 ，气态氢化物的通式为 ，最高价氧化物对应水化物的通式是 。12一定体积的一氧化氮与一定体积的氧气混合，反应后所得气体的密度为相同条件下氢气密度的19倍，试求：气体混合前一氧化氮与氧气的体积之比。答案： 1 A 2 BC 3C 4D 5B 6D 7B 8D 9A 10C 11 略 12氧气过量6:11，一氧化氮过量4:1第二节 氨 铵盐（第二课时）基础知识要点1氨的物理性质和化学性质物理性质： 氨是无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水，常温下1体积的水能溶解700体积的氨气。化学性质：碱性 与水反应NH3极易溶于水，与水作用生成一水合氨：NH3 H2ONH3H2ONH4+ + OH（电离出少量的OH使溶液呈弱碱性）NH3H2O受热易分解，易挥发：NH3H2O NH3H2O与酸反应：NH3 H+ NH4+NH3可直接与酸性气体HCl结合，产生白烟，可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验NH3的存在。工业上用于生产氮肥。与盐反应：NH3H2O+ Mg2+ = Mg(OH)2+2 NH4+（2）弱还原性氨的催化氧化2掌握氨的实验室制法及喷泉实验原理 （1）氨的实验室制法：装置：此反应是固体间的反应，需加热，发生装置与制O2相同。尾气用盐酸、水来吸收。干燥：碱石灰（不能用浓H2SO4和CaCl2）收集：只能用向下排空气法检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；用蘸有浓HCl的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）。（2）喷泉实验原理：氨气极易溶于水，当将胶头滴管里的水挤入烧瓶中时， 烧瓶中的氨气迅速溶于水滴中，从而使烧瓶内的压强迅速减小； 此时移开橡皮管上的夹子，外界的大气压大于烧瓶内的气压，于是将烧杯中的水压入烧瓶，形成美丽的喷泉，由于氨溶解在水中，形成氨水，所以喷泉呈红色（酚酞遇到氨水变红色）。NH3的喷泉实验可以证明氨气极易溶于水。3了解铵盐的性质及铵根离子的检验方法 铵盐都是白色晶体，易溶于水。 铵盐的不稳定性铵盐一般都不稳定，受热易分解。如：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3CO2+H2O 铵盐与碱的反应NH4+ + OHNH3+H2O利用此性质可检验NH4+的存在或制备NH3。NH4+与NH3的相互转化关系为：。4了解键的极性与分子的极性概念键的极性分子的极性含义极性键和非极性键极性分子和非极性分子决定因素是否由同种元素原子形成分子空间结构是否对称联系1以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。说明键有极性，分子不一定有极性。极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。【例题1】密度为0.91gcm-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A等于12.5 % B大于12.5 % C小于12.5 % D无法确定答案：C【例题2】（2002年全国理综高考题）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_ 。 （2）收集氨气应用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用下左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。（4）如果只提供右边图示的装置，请说明引发喷泉的方法 。（1）2NH4Cl + Ca(OH)22NH3+ CaCl2 + 2H2O （2）氨气极易溶于水，只能用排空气法收集。又因为氨气的密度小于空气，所以用向下排空气法。氨气为碱性气体，所以用碱石灰做干燥剂。（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（4）打开止水夹，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。【例题3】(2005高考全国卷26)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： （1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。 （2）A和B反应生成C的化学方程式是 。 （3） E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。 （1）NH3 NH4Cl （2）H2+Cl22HCl （3）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2第二课时作业（打印成篇子）一选择题1下列物质中所含分子只有氨气分子的是 ( ) A氨水 B氨气 C一水合氨 D液氨 2氨气是一种重要的致冷剂，原因是（ ）A易溶于水 B分子呈三角锥形，是极性分子C氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低 D在常温下是气体3反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl而知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3（ ） A80mL B40mL C20mL D10mL 4下列说法中，正确的是（ ）A共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移B在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键C分子是否有极性，只决定于形成的化学键D含有非极性键的分子必定是非极性分子 5碘化膦（PH4I）是一种白色晶体，根据所学知识判断下列关于碘化膦的描述错误的是（ ） A它的热稳定性好，在高温下也不分解 B它的水溶液显酸性 C它能和强碱反应放出气体PH3 D该物质属于离子化合物 6将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠，浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（ ） AH2O BNH3 CCO2 DO2 7下列实验操作过程中使用的仪器不要求干燥的是（ ）A用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制NH3的大试管B配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶C氯化钠与浓硫酸混合制HCl气体的烧瓶D做喷泉实验时用来收集NH3的烧瓶8把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。一份加入b mol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2沉淀恰好反应完全，原溶液中NO3- 的浓度为（ ） 9在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中溶液的体积应为（ ）A1/2LB3/4L C4/5L D1/5L10相同状况下，在容器相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后用水作喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种容液的物质的量浓度之比为（ ） A3:3:2 B2:2:3 C1:1:1 D无法比较11在下列情况中，能产生白烟的是（ ）A氨水与浓硝酸相遇 B磷在空气中燃烧C氨水与浓H2SO4相遇 D铜在氯气中燃烧12下列关于铵盐的叙述正确的是（ ） 铵盐中N的化合价均为-3价；铵盐均易溶于水；铵盐的水溶液都呈酸性；铵态氮肥不宜与草木灰混合施用；铵盐都是离子晶体；铵盐只能与碱反应，不能与酸作用。A B C D二填空题13 把下列气体通入水，不发生反应的是 ，发生自身氧化还原反应的是 ，发生置换反应的是 ，发生化合反应的是 ，反应后溶液呈碱性的是 ，反应后溶液呈强酸性的是 。AF2 BNO2 CNO DNH3答案： 1 B D 2 C 3C 4A B 5A 6D 7B 8B 9C 10C 11AB 12D 13C；B；A；D；D；AB。 第三节 硝酸（第三课时）基础知识要点1硝酸的物理性质纯硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，低沸点（83）。98以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3。而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69。2硝酸的化学性质（1）强酸性稀硝酸具有酸的通性，但与金属反应不产生H2（2）硝酸的不稳定性4HNO32H2O+4NO2+O2（3）强氧化性不论浓稀硝酸都具有强的氧化性，氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）。一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO。 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O硝酸与金属反应不放出氢气。硝酸具有强的氧化性，能与碳、硫、磷等非金属反应。4HNO3 + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O硝酸可将某些有机物（如松节油、锯末等）及还原剂（如H2S、HI、HBr、SO2、Na2SO3等）氧化。 6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为13）叫做王水，它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。3 有关硝酸的计算 学会用守恒法解题。【例题1】 右图装置可用于（ ）A加热固体NaHCO3制CO2B用Cu与稀HNO3反应制NOC用固体NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用固体NaCl与浓H2SO4反应制HCl答案：B【例题2】下列各反应表明了HNO3的什么性质？(1)NaNO3(固)+H2SO4(浓) = NaHSO4+HNO3 (2)3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (3)C+4HNO3(浓)= 4NO2+CO2+2H2O (4)4HNO32H2O+4NO2+O2 答案：(1)挥发性 (2)氧化性、挥发性(3)氧化性(4)不稳定性【例题3】 铜和镁的合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原且只生成4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ） A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g答案：B【例题4】 将Cu与CuO的混合物13.4g溶于250ml的某浓度的硝酸中，固体全部溶解，产生标准状况下的NOx(x=1，2)气体共2.24L。取反应后溶液体积的1/10，往其中慢慢滴加5.00mol/L的NaOH溶液，当加到38.0ml时，过量的硝酸被中和，同时Cu2+恰好完全沉淀。求：（1） 原硝酸溶液的物质的量浓度是多少？（2）原混合物中 Cu单质的质量最少是多少？解析：利用原子的物质的量守恒求解。（1）5.00 mol/L的NaOH溶液38.0mL可中和53810-3=0.19mol的HNO3。故反应后剩余HNO3有0.19mol10=1.9mol 原HNO3的物质的量为1.9mol +0.1mol = 2.0mol 物质的量浓度为（2）当x=2时，耗Cu最少，此时利用得失电子守恒，设Cu有a克，则有Cu单质的质量最少为3.2g。第三课时作业（打印成篇子）一选择题1下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）AAg BCu CAl DFe2久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（ ）A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C浓盐酸 D溴化银3在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的氮元素物质的质量比是（ ） A31 B13 C12 D214将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜5化合价为n的某元素的硝酸盐式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是（ ） A