2013-2014年三河一中高一第三次周练.doc

2013-2014年三河一中高一第三次周练相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是（）。A1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 gB1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 gC1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 gD1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g2下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（）。A2Na+2H2O2NaOH+H2 B2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O23将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）。ANa2CO3 BKNO3CNa2CO310H2ODNaOH4下列离子方程式正确的是（）A钠与水反应Na + H2ONa+O2+H2B氧化钠与盐酸反应 O2+2H+H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+CO2+H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OHCO32+H2O5欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（）。A干冰B盐酸 C碳酸氢钙D氢氧化钙6在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（）。A放Na2CO3的一端托盘下沉B放NaHCO3的端托盘下沉C仍保持平衡 D无法判断7由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质（）。ANaHCO3BKHCO3 CK2CO3 DNH4HCO38某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）。A（VW）LB2（VW）LC（2VW）L D2WL9已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2ONaOH+H2下列说法正确的是（）。AH2都是还原产物 B H2都是氧化产物 C NaH中的氢元素被还原 D氧化产物与还原产物质量相等10. 向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后沉淀部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是( )A.(4n-m) mol B.(4m-n) mol C.(n-3m) mol D.(3m-n) mol11向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲丙乙12在10 mL 0.01 molL1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为（ ）A1.334 mL B2.240 mL C0.672 mL D0 mL13下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是（ ）A硝酸钾、硫酸钾、氯化钙、氯化钡 B硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠C盐酸、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠 D硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠14用1L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是（ ）A1:3 B1:2 C2:3 D3:215在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A等于1.06g B大于1.06g，小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g16向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是 （ ） A当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol B当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为偏铝酸根C当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH-2Al(OH)3+ 3BaSO4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大17、有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c（Mg2）为0.2mol/L,c（Cl）为1.3mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为 （ ）A40mLB72mLC80mLD128mL18某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 （ ）A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaCl D粉末里肯定有Na2CO3和NaCl19.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是A.24B.13C.14D.2720根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )A.A处上升，B处下降 B.A、B两处都下降 C.A处下降，B处上升 D.A、B两处都不变21有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是（ ）ACaCl2和MgCl2 BAl2（SO4）3 CAl2（SO4）3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO422事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。据此，你认为下列方程式正确的是（ ）A2 Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O2C2 Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 D2 Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O223. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有24用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含Na B一定含Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能还含有K25等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ） A2molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液26将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中，正确的是 （ ）27将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里，恢复到原温度，不可能发生的是 （ ）A钠熔成小球并在液面上游动Bc(Ca2)保持不变C溶液中Ca2的物质的量保持不变D溶液变浑浊28取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O1129在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动30、.如右图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()AU形管内的红水退色 B试管内溶液变红来源:学#科C气球a被吹大 DU形管中水位dc二、实验题31（7分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）。（1）称取样品a g，称取时使用的仪器名称为 。（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有 。（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤。（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止。冷却后称量，质量为b g。有关反应的离子方程式为 、 ，该样品中铝的质量分为 。（5）若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。31（1）托盘天平，药匙 （2）Cu Si （4）AlO2 - + CO2 + 2H2O=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3Al2O3+3H2O； （5）偏低 ；偏高三、推断题32（8分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的短周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 （3）E与F反应的化学方程式是 （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 答案：（1）碳（或C） 钠（或Na） （2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 （4）Na2O2 + S2+ 2H2O = 4OH + S+ 2Na33（12分）右图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体（1）写出下列物质的化学式F ，I （2）写出下列反应的化学方程式AB+C+D C+EB+G D+EF+G （3）写出下列反应的离子方程式A+IH+C+D B+IH+C+D 答案：（1）F：NaOH I：HCl（2）2NaHCO3 =加热= . Na2CO3+ CO2+ H2O2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+ O22Na2O2+ 2H2O=4 NaOH+ O2（3）HCO3-+H+= CO2+ H2OCO32-+2H+= CO2+ H2O四、计算题27将7.8 g Na2O2投入到100 g 10%的苛性钠溶液中充分反应。求：（1）所得溶液的质量分数（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8 g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。四、27（1）17% （2）NaHCO3 12.6gNa2CO3 15.9g 28加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1 g。若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3xH2O的混合物，充分反应后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1 g。又知剩余物的质量比是B:A=2:1。求x的值。四、28.x=1034将一定量Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试计算：（1） 原合金中Mg、Al的质量（2） 盐酸的物质的量浓度设镁xmol,Al ymol,则58x+78y=15.558x=11.6解得x=0.2,y=0,05所以镁的质量是0.2*24=4.8g铝的质量是0.05*27=1.35g盐酸的物质的量=2*x+3*y+0.02L*5mol/L=0.55mol所以盐酸的物质的量浓度是：0.55mol/0.1L=5.5mol/L35由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：(a)混合物中NaOH的质量为 (b)混合物中AlCl3的质量为 (c)混合物中MgCl2的质量