2013-2014学年上海市浦东新区高二(上)期末化学试卷.doc

2013-2014学年上海市浦东新区高二（上）期末化学试卷一、选择题（每题2分，共40分，每题只有1个正确答案）1（2分）属于短周期元素的是（）AKBCaCIDP2（2分）我国使用最早的合金是（）A青铜B生铁C锰钢D硬铝3（2分）下列化合物不是黑色的是（）AFeOBFeSCFe3O4DFe2O34（2分）下列各组反应属于铝热反应的是（）AAl2O3+NaOHBAl+Fe3O4CAl+CuSO4DAl+HCl5（2分）分类是常用的学习方法，对于反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2的分类错误的是（）A化合反应B氧化还原反应C离子反应D放热反应6（2分）Fe2O3和Al2O3都（）A是两性氧化物B可与氢氧化钠溶液反应C可与盐酸反应D可溶于水7（2分）属于定量仪器的是（）A试管B烧杯C量筒D锥形瓶8（2分）在标有“20，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积（）A约为5mLB大于25mLC等于25mLD小于25mL9（2分）以下因素中，不会影响气体体积大小的是（）A分子个数B原子半径C温度D压强10（2分）不同元素的原子间最本质的区别是（）A中子数不同B相对原子质量不同C质子数不同D最外层电子数不同11（2分）由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A主族B副族C族D族12（2分）关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表中有8个主族B元素周期表中有7个周期C周期表中的主族都有金属元素DIA族中的元素全部是金属元素13（2分）如图表示118号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化该图中，纵坐标表示（）A原子半径B电子层数C最高化合价D最外层电子数14（2分）Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A硫化钾B硫化钠C氯化钠D氧化铝15（2分）门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性下列有关镓的性质的描述中错误的是（）A镓的金属性比铝弱B镓的常见化合价为+3C镓的原子半径比铝大D镓的原子结构示意图为16（2分）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A碘水中滴加淀粉溶液B溴化钠溶液中滴加氯水C硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D盐酸中滴加酚酞试液17（2分）在含有大量Na+、Cl、OH的溶液中还可能大量存在的离子是（）AFe2+BCu2+CAlO2DHCO318（2分）下列溶液中的反应能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OBNH3H2O+HCl=NH4Cl+H2OCMg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2OD2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O19（2分）下列有关物质检验的实验结论正确的是操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2AABBCCDD20（2分）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A1：3B1：2C1：1D2：1二、填空题（共26分）21（4分）铝可以制成铝箔是利用了铝的性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁铁和水蒸气在高温下反应方程式为22（5分）有三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液甲、乙两位同学各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功甲用的一种指示剂是；乙用的一种酸溶液是丙同学没用任何试剂也鉴别成功了，他的鉴别过程是：取样于试管中，编号为a、b、c，然后将三种溶液两两混合，发现a加入b中有气泡产生，a加入c中有白色沉淀产生，则a、b、c分别是、23（8分）元素周期表是指导化学学习的重要工具下图为元素周期表的一部分请按要求填空 N F Mg Al S Cl（1）N在元素周期表中的位置是；N和F处于同一行，是由于它们的相同（2）以上元素中，原子半径最小的是（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（写化学式）（3）Mg和Al中，金属性较强的是（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实（4）S和Cl中，非金属性较强的是（写元素符号），不能说明该结论的事实是a氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSb把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应c受热时H2S易分解，HCl不易分解d单质硫是固体，氯的单质是气体24（6分）为提纯含NaCl和Na2SO4两种杂质的NaNO3溶液，且逐一分离出杂质，某同学设计了如下的实验流程：（1）操作的名称都是（填操作名称）（2）写出试剂的名称：试剂1；试剂2（3）操作之前加入Na2CO3的目的是（4）加入试剂4后，发生反应的离子方程式为控制试剂4的加入量“适量”的方法是三、实验题（共24分）25（8分）某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1mol氢气体积完成下列填空：（1）A中发生反应的离子方程式为（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到现象时，可以确认装置气密性良好（3）已知液体量瓶的刻度范围是110130mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.1000.110g之间，目的是（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第次抽出气体的体积（5）下列情况会导致实验结果偏高的是（填编号）a镁表面的氧化膜没有除尽b储液瓶中的液体是水c未冷却到室温就读数d装置气密性不好26（8分）某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验完成下列填空：【实验步骤】（1）用（填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量（2）在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至中冷却到室温，并称量（4）重复（3）的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001g【数据记录与处理】第一次实验第二次实验坩埚的质量（g）29.56330.064坩埚+试样的质量（g）31.67632.051恒重后，坩埚+硫酸铜的质量（g）30.91131.324x的值5.055.13根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为%（已知x的理论值为5）【分析与讨论】（5）做一次实验，至少需要加热次（填数字，下同）；至少需要称量次（6）恒重操作的目的是（7）重复两次实验求x平均值的目的是（8）实验值比理论值偏大的原因可能是（填编号）a加热过程中有晶体溅出 b被测样品中含有加热不挥发的杂质c实验前，晶体表面潮湿 d晶体灼烧后直接放在空气中冷却27（8分）某同学欲配制0.1mol/L Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2试剂配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3理由是；检验方法是（2）为准确测定样品中Ba（OH）2的含量进行如下实验：配制250mL约0.1mol/L Ba（OH）2溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入中，洗涤，定容，摇匀滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据重复滴定2次平均消耗盐24.20mL计算样品中Ba（OH）2的质量分数为（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的处所对应的刻度滴定终点的现象是四、计算题（共10分）28（13分）硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物某学生在不同温度下给8.000g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：实验次序温度（）冷却后剩余固体的质量（g）11026.84821135.69632585.12045702.560（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是 g（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）2013-2014学年上海市浦东新区高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共40分，每题只有1个正确答案）1（2分）（2013秋浦东新区期末）属于短周期元素的是（）AKBCaCIDP【分析】短周期包含1、2、3周期，以此来解答【解答】解：选项中只有P为第3周期元素，为短周期元素；而K、Ca在第4周期，I在第5周期，则K、Ca、I在周期表中的长周期，故选D【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表中的位置为解答的关键，注意短周期为1、2、3周期即可解答，题目难度不大2（2分）（2013秋浦东新区期末）我国使用最早的合金是（）A青铜B生铁C锰钢D硬铝【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼据此分析解答【解答】解：生铁、锰钢是铁的合金，硬铝是铝合金，铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，中国是世界最早应用湿法治金的国家，所以我国使用最早的合金是铜合金，即青铜，故选A【点评】本题主要考查金属及合金的知识，注意使用合金的时间与冶炼技术有关，题目难度不大3（2分）（2013秋浦东新区期末）下列化合物不是黑色的是（）AFeOBFeSCFe3O4DFe2O3【分析】常见的黑色物质有：氧化铜，氧化亚铁、硫化铜、二氧化锰、四氧化三铁等，三氧化二铁又名铁红，其颜色为红棕色，据此进行判断【解答】解：氧化亚铁为黑色粉末、硫化亚铁为黑色固体、四氧化三铁为黑色固体，而Fe2O3又名铁红，为红棕色粉末，故选D【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，题目难度不大，本题侧重铁的化合物物理性质的考查，注意掌握常见的铁及其化合物具有的性质4（2分）（2013秋浦东新区期末）下列各组反应属于铝热反应的是（）AAl2O3+NaOHBAl+Fe3O4CAl+CuSO4DAl+HCl【分析】铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应；化合物中对应的金属的活泼性比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂，据此分析解答【解答】解：AAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，该反应不发生金属之间的置换反应，不属于铝热反应，故A错误；B.4Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，该反应属于铝热反应，故B正确；C.2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，该反应不需要高温，不属于铝热反应，故C错误；D.2Al+6HCl=AlCl3+3H2，该反应不需要高温，且不是金属之间的置换反应，所以不属于铝热反应，故D错误；故选B【点评】本题考查了铝热反应的判断，明确铝热反应的概念是解本题关键，根据铝热反应反应特点来分析解答即可，题目难度不大5（2分）（2013秋浦东新区期末）分类是常用的学习方法，对于反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2的分类错误的是（）A化合反应B氧化还原反应C离子反应D放热反应【分析】A两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应；B氧化还原反应有电子转移，其特征有元素化合价变化；C有离子参加的反应为离子反应；D反应过程中放出热量的为放热反应【解答】解：A该反应的生成物有多种，所以不是化合反应，故A正确；B该反应中铝元素化合价由0价变为+3价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以该氧化还原反应，故B错误；C该反应中有离子参加，所以为离子反应，故C错误；D该反应放出热量，所以为放热反应，故D错误；故选A【点评】本题从反应热、反应物和生成物种类、是否有离子参加、元素化合价是否变化等方面进行考查，明确这几个概念是解本题关键，并根据概念来分析解答即可，难度不大6（2分）（2013秋浦东新区期末）Fe2O3和Al2O3都（）A是两性氧化物B可与氢氧化钠溶液反应C可与盐酸反应D可溶于水【分析】Fe2O3和Al2O3都的分类，Fe2O3属于碱性氧化物，不和碱发生反应，Al2O3属于两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱发生反应【解答】解：AFe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错误；BFe2O3属于碱性氧化物，故B与NaOH溶液不反应，故B错误；CFe2O3属于碱性氧化物，可以与酸发生反应，与盐酸反应生成氯化钠和水，Al2O3属于两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱发生反应，与盐酸反应生成氯化铝和水，故C正确；DFe2O3和Al2O3都不溶于水，故D错误；故选C【点评】本题考查Fe2O3和Al2O3都的分类、化学性质，较简单7（2分）（2013秋浦东新区期末）属于定量仪器的是（）A试管B烧杯C量筒D锥形瓶【分析】定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，量筒和滴定管用来量取液体的体积【解答】解：定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，量筒和滴定管用来量取液体的体积，试管、烧杯、锥形瓶没有精密刻度，故选C【点评】本题考查了仪器的分类，较基础，从仪器的用途角度考虑即可，要对实验仪器进行归纳整理8（2分）（2015秋虹口区期末）在标有“20，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积（）A约为5mLB大于25mLC等于25mLD小于25mL【分析】滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），在刻度以下还有一段空间没有刻度【解答】解：滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），在刻度以下还有一段空间没有刻度因此，在标有“20，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积总量大于25ml故选B【点评】本题考查滴定管的结构，题目难度不大，注意滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），满刻度以下还有一段空间没有刻度9（2分）（2013秋浦东新区期末）以下因素中，不会影响气体体积大小的是（）A分子个数B原子半径C温度D压强【分析】V=nVm中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关，气体摩尔体积受温度和压强影响，据此分析解答【解答】解：V=nVm中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关，气体摩尔体积受温度和压强影响，气体有热胀冷缩的性质，温度越高，气体摩尔体积越大，压强越大，一定物质的量的气体的体积越小，所以气体体积受温度、压强和分子个数的影响，原子的半径相当于分子间距离来说微乎其微，所以原子半径不影响气体体积，故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据气体的分子个数、压强、温度对气体体积的影响来分析解答，结合气体的性质分析，难度不大10（2分）（2013秋浦东新区期末）不同元素的原子间最本质的区别是（）A中子数不同B相对原子质量不同C质子数不同D最外层电子数不同【分析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同故选C【点评】本题考查元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同，题目难度不大11（2分）（2013秋浦东新区期末）由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A主族B副族C族D族【分析】短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，结合元素在周期表中的排布解答【解答】解：A主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，故A正确；B副族元素均为长周期元素，故B错误；C族为元素周期表中的第8、9、10三个纵列，均在长周期，故C错误；D没有族，若为A族，则符合题意，若为B族，不符合题意，故D错误；故选A【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握主族、副族、族在周期表中的位置为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大12（2分）（2013秋浦东新区期末）关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表中有8个主族B元素周期表中有7个周期C周期表中的主族都有金属元素DIA族中的元素全部是金属元素【分析】元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第族、零族），以此来解答【解答】解：A元素周期表有7个主族，故A错误；B元素周期表有7个周期，故B正确；C以目前元素周期表说，卤素中没有金属元素，故C错误；DA族的元素除H元素外都是金属元素，故C错误；故选B【点评】本题考查元素周期表的结构，较简单，熟悉元素周期表的横行和纵行的排布是解答本题的关键，学生应熟记元素周期表的结构13（2分）（2014浙江学业考试）如图表示118号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化该图中，纵坐标表示（）A原子半径B电子层数C最高化合价D最外层电子数【分析】由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，以此来解答【解答】解：由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增加，同周期原子半径在减小、电子层数相同，第二周期中O、F没有正价，故选D【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，侧重学生分析能力及元素周期律应用能力的考查，注意周期表中的特例及元素性质的递变规律，题目难度不大14（2分）（2013秋浦东新区期末）Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A硫化钾B硫化钠C氯化钠D氧化铝【分析】Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，其最高正价与负价的绝对值之和为8，设其最高正价为a，最低负价的绝对值为b，解得，Y元素的最高正价为+6，元素的最高正价与其族序数相等，所以Y位于第VIA族，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，则M位于Y的下一周期，为金属元素【解答】解：Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，其最高正价与负价的绝对值之和为8，设其最高正价为a，最低负价的绝对值为b，解得，Y元素的最高正价为+6，元素的最高正价与其族序数相等，所以Y位于第VIA族，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，则M位于Y的下一周期，为金属元素，A如果Y是S元素，K元素是位于S元素下一周期活泼金属元素，二者能形成电子层结构相同的离子，所以符合条件，故A正确；BS和Na位于同一周期，二者不能形成电子层结构相同的离子，所以不符合条件，故B错误；CCl元素位于第VIIA族，不符合条件，故C错误；DO元素没有正化合价，所以不符合条件，故D错误；故选A【点评】本题考查了原子结构和元素的性质，明确元素化合价之间的关系是解本题关键，根据元素化合价确定元素在周期表中的位置，再结合离子的电子层结构分析解答即可，题目难度不大15（2分）（2013秋浦东新区期末）门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性下列有关镓的性质的描述中错误的是（）A镓的金属性比铝弱B镓的常见化合价为+3C镓的原子半径比铝大D镓的原子结构示意图为【分析】“类铝”元素镓在周期表中位于第四周期第A族，与Al同一主族，位置在Al的下面，根据周期表中元素性质的相似性和递变性分析【解答】解：A、同主族从上到下金属性增强，所以镓的金属性比铝强，故A错误；B、Al和镓为第A族，常见化合价为+3，故B正确；C、同一主族元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，所以镓的原子半径比铝大，故C正确；D、镓为第四周期第A族的元素，镓的原子结构示意图为，故D正确；故选A【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，根据周期表中元素性质的相似性和递变性分析解答，题目难度不大16（2分）（2013秋浦东新区期末）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A碘水中滴加淀粉溶液B溴化钠溶液中滴加氯水C硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D盐酸中滴加酚酞试液【分析】A、淀粉遇到碘单质变蓝色；B、氯气能将溴离子氧化为溴单质，溴单质是橙黄色；C、三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；D、酸遇酚酞不变色【解答】解：A、碘水中滴加淀粉溶液，会变为蓝色，溶液的颜色发生变化，故A错误；B、溴化钠溶液中滴加氯水会生成溴单质，溶液由无色变为橙黄色，溶液的颜色发生变化，故B错误；C、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液会显示红色，溶液的颜色发生变化，故C错误；D、盐酸中滴加酚酞试液，溶液仍然是无色的，溶液的颜色不发生变化，故D正确故选D【点评】本题考查学生无之间的化学反应以及溶液中离子的颜色知识，可以根据所学知识来回答，较简单17（2分）（2013秋浦东新区期末）在含有大量Na+、Cl、OH的溶液中还可能大量存在的离子是（）AFe2+BCu2+CAlO2DHCO3【分析】溶液中含有大量的Na+、Cl、OH，根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：AFe2+与OH反应生成沉淀而不能的电离共存，故A错误；BCu2+与OH反应生成沉淀而不能的电离共存，故B错误；C因溶液中的离子不与AlO2反应，则能够大量共存，故C正确；D因HCO3与OH结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误故选C【点评】本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，学生应熟悉复分解反应发生的条件来解答，题目较简单18（2分）（2013秋浦东新区期末）下列溶液中的反应能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OBNH3H2O+HCl=NH4Cl+H2OCMg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2OD2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【分析】能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应，应是可溶性强碱与可溶性强酸的反应，以此解答该题【解答】解：ACO2用化学式，离子方程式：2OH+CO2=CO32+H2O，故A错误； BNH3H2O用化学式：NH3H2O+H+=NH4+H2O，故B错误；CMg（OH）2用化学式：Mg（OH）2+2H+=Mg2+H2O，故C错误；D硫酸和氢氧化钾反应的离子方程式：H+OH=H2O，故D正确故选D【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的水溶性以及电解质强弱的判断，为解答该题的关键19（2分）（2013秋浦东新区期末）下列有关物质检验的实验结论正确的是操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2AABBCCDD【分析】A滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D氯水有漂白性【解答】解：A氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故A错误； B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D氯水有漂白性，能使品红褪色，故D错误故选B【点评】本题考查二氧化硫、碘离子、钾离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰20（2分）（2013秋浦东新区期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A1：3B1：2C1：1D2：1【分析】首先发生反应Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液40mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，从而确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），再根据原子守恒确定其浓度之比【解答】解：首先发生反应Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，生成Al（OH）3沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积=310mL=30mL，图象显示，生成沉淀总共消耗氢氧化钠溶液40mL，则生成氢氧化镁沉淀需要氢氧化钠的体积为10mL，根据Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3知，镁离子和铝离子的物质的量之比为1：2，根据原子守恒知，Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比=1：1，故选C【点评】本题以镁铝为载体考查了离子方程式的有关计算，明确生成氢氧化铝和氢氧化铝转化为偏铝酸钠需要氢氧化钠溶液体积的关系是解本题关键，再根据离子之间的反应结合原子守恒来分析解答，难度中等二、填空题（共26分）21（4分）（2013秋浦东新区期末）铝可以制成铝箔是利用了铝的延展性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成致密的氧化物薄膜工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁发生钝化铁和水蒸气在高温下反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2【分析】金属具有延展性，铝性质很活泼，易和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，铁和水蒸气在高温下发生置换反应【解答】解：铝具有延展性，铝可以制成铝箔是利用了铝的延展性；铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，铁生成的铁锈是疏松的，所以铝不易生锈；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铁槽车运输；高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：延展；致密的氧化物薄膜；发生钝化；3Fe+4H2OFe3O4+4H2【点评】本题考查了金属用途、金属的反应，明确金属的性质是解本题关键，性质决定用途，难度不大22（5分）（2013秋浦东新区期末）有三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液甲、乙两位同学各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功甲用的一种指示剂是紫色石蕊试液；乙用的一种酸溶液是碳酸钾或稀硫酸丙同学没用任何试剂也鉴别成功了，他的鉴别过程是：取样于试管中，编号为a、b、c，然后将三种溶液两两混合，发现a加入b中有气泡产生，a加入c中有白色沉淀产生，则a、b、c分别是Na2CO3溶液、盐酸、BaCl2溶液【分析】盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液酸碱性不同，盐酸呈酸性、Na2C03溶液呈碱性、BaCl2溶液呈中性，利用这点性质的不同可使用酸碱指示剂紫色石蕊试液进行鉴别；盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液与稀硫酸混合，BaCl2生成白色硫酸钡沉淀、Na2C03放出二氧化碳气体、盐酸不发生反应而无明显现象；利用这点性质的不同可使用稀硫酸进行鉴别；盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液与碳酸钾溶液混合，盐酸放出气体二氧化碳、BaCl2生成白色碳酸钡沉淀、Na2C03不发生反应而无明显现象；利用这点性质的不同可使用碳酸钾溶液进行鉴别；盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液两两混合，Na2C03溶液与盐酸、BaCl2溶液分别出现放出气体、生成白色沉淀；因此，利用三种溶液相互混合可以鉴别三种物质【解答】解：盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液酸碱性不同，可用酸碱指示剂鉴别，如加入紫色石蕊试液后，盐酸呈红色，氯化钡呈紫色，碳酸钠呈蓝色，与稀硫酸混合，出现的现象依次为无明显现象、出现白色沉淀、放出气体；与碳酸钾溶液混合，出现的现象依次为产生气体、形成白色沉淀、无明显现象，盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液两两相互混合时，Na2C03溶液能与盐酸产生二氧化碳气体、能与BaCl2溶液形成白色沉淀，则取样于试管中，编号为a、b、c，然后将三种溶液两两混合，发现a加入b中有气泡产生，a加入c中有白色沉淀产生，可知a为Na2CO3溶液，b为盐酸，c为BaCl2溶液，故答案为：紫色石蕊试液；碳酸钾或稀硫酸；Na2C03溶液；盐酸；BaCl2溶液【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的现象，注重基础知识的学习，难度不大23（8分）（2013秋浦东新区期末）元素周期表是指导化学学习的重要工具下图为元素周期表的一部分请按要求填空 N F Mg Al S Cl（1）N在元素周期表中的位置是第二周期第A族；N和F处于同一行，是由于它们的电子层数相同（2）以上元素中，原子半径最小的是F（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式）（3）Mg和Al中，金属性较强的是Mg（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实氢氧化镁碱性强于氢氧化铝（4）S和Cl中，非金属性较强的是Cl（写元素符号），不能说明该结论的事实是da氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSb把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应c受热时H2S易分解，HCl不易分解d单质硫是固体，氯的单质是气体【分析】（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；同周期元素原子具有相同的电子层数；（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的高氯酸；（3）同周期随原子序数增大元素金属性减弱，可以利用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱证明；（4）同周期随原子序数增大元素非金属性增强，可以根据氢化物稳定、单质之间的相互置换、最高价含氧酸的酸性强弱、与变价金属反应中金属元素的化合价高低等判断，物理性质不能比较非金属性强弱【解答】解：（1）N元素原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，处于周期表中第二周期第A族，同周期元素原子具有相同的电子层数，故答案为：第二周期第A族；电子层数；（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F元素的原子半径最小；上述元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：F；HClO4；（3）同周期随原子序数增大元素金属性减弱，故金属性MgAl，氢氧化镁碱性强于氢氧化铝可以证明Mg的金属性比Al强，故答案为：Mg；氢氧化镁碱性强于氢氧化铝；（4）同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故非金属性ClS，a氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS，氯化铁中Fe元素化合价比较FeS中的高，说明氯气的氧化性比硫强，能说明Cl元素的非金属性强，故a正确；b把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应生成S，说明氯气的氧化性比硫强，能说明Cl元素的非金属性强，故b正确；c受热时H2S易分解，HCl不易分解，说明HCl更稳定，能说明Cl的非金属性更强，故c正确，d单质硫是固体，氯的单质是气体，二者的熔沸点不同，属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故d错误，故答案为：Cl；d【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，侧重基础知识巩固考查，难度不大，注意对知识的积累掌握24（6分）（2013秋浦东新区期末）为提纯含NaCl和Na2SO4两种杂质的NaNO3溶液，且逐一分离出杂质，某同学设计了如下的实验流程：（1）操作的名称都是过滤（填操作名称）（2）写出试剂的名称：试剂1BaCl2或Ba（NO3）2；试剂2AgNO3（3）操作之前加入Na2CO3的目的是除去溶液中过量的Ag+、Ba2+（4）加入试剂4后，发生反应的离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O控制试剂4的加入量“适量”的方法是如果不再冒气泡，则停止加入硝酸【分析】如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3【解答】解：分离溶液中的Cl，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42，应加入BaCl2或Ba（NO3）2，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2或Ba（NO3）2，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，（1）由以上分析知操作的名称都是过滤，故答案为：过滤；（2）由以上分析知试剂1为BaCl2或Ba（NO3）2，试剂2为AgNO3，故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2；AgNO3；（3）加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在操作所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中过量的Ag+、Ba2+；（4）加入硝酸后，反应离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O，由于是产生二氧化碳气体，可以通过观察气泡的产生判断加入硝酸的量，故答案为：CO32+2H+=CO2+H2O；如果不再冒气泡，则停止加入硝酸【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序三、实验题（共24分）25（8分）（2013秋浦东新区期末）某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1mol氢气体积完成下列填空：（1）A中发生反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2+H2（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到B中导管内液面上升，并且一分钟内不下降现象时，可以确认装置气密性良好（3）已知液体量瓶的刻度范围是110130mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.1000.110g之间，目的是确保产生气体体积在刻度范围之内（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第2次抽出气体的体积（5）下列情况会导致实验结果偏高的是c（填编号）a镁表面的氧化膜没有除尽b储液瓶中的液体是水c未冷却到室温就读数d装置气密性不好【分析】（1）A中是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，依据产物写出离子方程式；（2）装置气密性可以利用装置内气体压强变化和液面变化分析判断装置气密性；（3）确保产生气体体积在刻度范围之内；（4）每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平（B瓶内气体压强与外界大气压相等），注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值（5）a、镁条表面的氧化物没有尽除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小；b、氢气不溶于水，无影响；c、未冷却由于热胀冷缩，氢气体积偏大；d、装置气密性不好，导致氢气体积减小【解答】解：（1）装置中的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的反应，反应离子方程式为：Mg+2H+Mg2+H2；故答案为：Mg+2H+Mg2+H2；（2）当A瓶加料口塞上橡胶塞微热，储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，并且一分钟内不下降，证明装置气密性完好；故答案为：储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，并且一分钟内不下降；（3）已知液体量瓶的刻度范围是110130mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.1000.110g之间，确保产生气体体积在刻度范围之内；故答案为：确保产生气体体积在刻度范围之内；（4）每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平（B瓶内气体压强与外界大气压相等），注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值，故答案为：2；（5）a、镁条表面的氧化物没有尽除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小；b、氢气不溶于水，无影响；c、未冷却由于热胀冷缩，氢气体积偏大；d、装置气密性不好，导致氢气体积减小；故答案为：c【点评】本题考查了实验设计测定物质氢气体积的方法和步骤，误差分析判断的依据，题目难度中等，理解测定原理是解题的关键26（8分）（2013秋浦东新区期末）某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验完成下列填空：【实验步骤】（1）用电子天平（填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量（2）在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷