2013届高三化学50分钟小测(13)--氮及其化合物.doc

2013届高三化学50分钟小测（13）- 氮及其化合物(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分)1(2011山东师大附中模拟)研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用下列对一氧化氮的叙述正确的是()A一氧化氮是一种红棕色的气体 B一氧化氮的摩尔质量为30C常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO是一种无色难溶于水的气体，其摩尔质量为30 g/mol，常温时可与O2反应生成NO2.答案：C2为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是()ACuCu(NO3)2 BCuCuOCu(NO3)2CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2 DCuCuSO4Cu(NO3)2解析：A选项浪费硝酸，且生成污染环境的NO或NO2；C选项CuO不与水反应；D选项浪费硫酸、Ba(NO3)2，且生成污染环境的SO2，还有硫酸钡副产品生成，设计路线不合理答案：B3已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为：2Cu(NO3)2=2CuO4NO2O2，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是()ANO2能支持燃烧 BNO2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果解析：Cu(NO3)2受热分解产生的混合气体中O2体积分数为1/5，等于空气中O2的体积分数(1/5)，故木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果答案：AD4如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：CO2与NaHCO3溶液不反应，不能形成喷泉，A项符合题意答案：A5(2009上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D解析：氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火答案：B6下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO解析：A项，Al(OH)3Al的转化必须经过Al(OH)3Al2O3Al这两步；C项，SiO2H2SiO3必须经过两步SiO2Na2SiO3H2SiO3，H2SiO3Si也必须经过两步H2SiO3SiO2Si；D项，NH3NO2必须经过两步NH3NONO2.答案：B7一定条件下，将34 mL NO和O2混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为6 mL，则混合气体中NO与O2的体积分别为()A22 mL、12 mL B13 mL、21 mL C16 mL、18 mL D21 mL、13 mL解析：参与反应的气体总体积为：34 mL6 mL28 mL，依反应4NO3O22H2O=4HNO3知，反应的V(NO)28 mL16 mL，V(O2)28 mL16 mol12 mL.(1)当NO剩余时，则V(NO)16 mL6 mL22 mL，V(O2)12 mL，A项符合(2)当O2剩余时，则V(NO)16 mL，V(O2)12 mL6 mL18 mL，C项符合答案：AC8无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：开始时混合气体为无色，故混合气体中无NO2，通过浓硫酸后气体体积减小，说明含有NH3，通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含有CO2和NO，而最后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且几乎无气体剩余，说明原混合气体中无N2.答案：B9如下图，利用培养皿探究氨气的性质实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润的红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：B项，浓H2SO4易与NH3发生反应；C项，该溶液也可能是MgCl2溶液等；D项NH3H2O是碱，而NH3不属于碱答案：A10(2011荣成质检)1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为()A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL解析：从整个反应来看，CuCu2；HNO3NO、NO2HNO3，O2H2O，N元素的化合价在整个反应前后没有变化，则Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量所以O2在标准状况下的体积为22.4 L/mol103 mL/L336 mL.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)下图中AJ分别代表相关反应的一种物质已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：(1)A的化学式_(2)写出反应的化学方程式：_，_.(3)写出反应的离子方程式：_.(4)J与F反应的化学方程式：_.(5)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为_ mol.解析：A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则F为C.答案：(1)NH4HCO3(2)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(5)0.212（12分）(2010琼海二模)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物。已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系CC溶液请回答下列问题：(1)C溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是_(用离子方程式表示)(2)乙和甲反应生成A的化学方程式为_.C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为_.(3)丙气体通入1 L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_(4)常温下，向含白色沉淀M的浊中加入氯化钠固体，M的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，Ksp(M)将_(填“增大”、“减少”或“不变”)解析：由题给条件可知，A为NH3，B为HCl，则C为NH4Cl，甲为H2，乙为N2，丙为Cl2，M为AgCl.(1)NH4Cl水溶液显酸性是因NH发生水解；NHH2ONH3H2OH.(2)N2与H2生成NH3的化学方程式为N23H22NH3，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NHOHNH3H2O(3)Cl2通入NaOH溶液中，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，当转移2 mol电子时，消耗4 mol NaOH，c(NaOH)4 mol/L.(4)AgCl在NaCl溶液中的溶解度减小，但因温度不变其Ksp不变答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)N23H22NH3NHOHNH3H2O(3)4 mol/L(4)减小不变13(14分)(2009北京高考)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中装置、中盛放的药品依次是_(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_(3)装置中发生反应的化学方程式是_(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_.(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_.(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是(选填序号字母)_a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化解析：(1)根据装置特点和实验目的，装置收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出(3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O.(4)装置中盛放蒸馏水，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2H2O=2HNO3NO.(5)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化，也可在Cu(NO3)2浓溶液中通入NO2进行比较观察反应后的颜色变化(d方案)，确定是否是因溶有NO2引起的方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变化，无法确定是哪一种因素引起的答案：(1)3 molL1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将NO2转化为NO3NO2H2O=2HNO3NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd14(14分)(2010海南高考)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(CuO)a g，m(H2O)b g，则Ar(Cu)_；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_(填序号)；CuO未完全起反应CuO不干燥CuO中混有不反应的杂质碱石灰不干燥NH4Cl和Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定_和_或_和_达到实验目的2012高考题选(2012北京卷10)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色(2012福建11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅(2012山东12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水(2012上海16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气发生装置 C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置(2012天津3)下列单质或化合物性质的描述正确的是( C )(12津)ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3(2012四川28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氨气的体积实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。有空隔板A B C Da甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称 。（2）检查A装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填入下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸、硫酸铵反应的化学方程式为 。乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。50分钟小测参考答案：解析：(1)NH3还原CuO，本身被氧化成N2，CuO被还原成Cu，所以其反应的化学方程式为：3CuO2NH33CuN23H2O(2)根据题意要求，碱石灰吸收NH3中的H2O(g)，通过浓硫酸吸收反应生成的水，其连接方式应为：ebcd.(3)3CuO2NH33CuN23H2O 3Ar(Cu)16 318 a g b g可得Ar(Cu)16(4)由Ar(Cu)16，使a值偏大，或b值减小的操作最终会造成Ar(Cu)增大，所以偏大，减小，无影响(5)由反应的化学方程式可知，也可通过测定反应的CuO的质量和生成Cu的质量，或测定生成Cu的质量和水的质量来完