九年级下册化学常见的酸和碱课件.pptx

课题一常见的酸和碱 1 主讲人 1 精品课件交流 2 要求掌握 酸碱指示剂作用重点讲解 几种常见的酸 浓硫酸的稀释 学习要求 2 2020 3 19 向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液 无色的酚酞溶液 观察现象 一 酸 碱与指示剂作用 石蕊酸红碱蓝 酚酞酸无碱红 3 2020 3 19 变红色 变蓝色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 不变色 不变色 结论 1 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色 即石蕊酸红碱蓝 2 酸不能使无色酚酞溶液变色 碱溶液使无色的酚酞溶液变红色 即酚酞酸无碱红 4 2020 3 19 酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色 酸性溶液 酸溶液盐溶液 碱性溶液 碱溶液盐溶液 5 2020 3 19 1 酸碱指示剂 指示剂 的概念 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2 常用指示剂 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3 变色规律 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 不能使无色酚酞溶液变色 碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色 使无色酚酞溶液溶液变成红色 即石蕊酸红碱蓝 酚酞酸无碱红 6 2020 3 19 4 指示剂的作用 5 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 能检验溶液的酸碱性 取少量该溶液 滴入几滴紫色石蕊溶液 若溶液呈现红色 则说明该溶液为酸性溶液 若溶液呈现蓝色 则说明该溶液为碱性溶液 7 2020 3 19 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 8 2020 3 19 二 常见的酸 1 观察盐酸 硫酸的颜色和状态 2 分别打开盛有盐酸 硫酸的试剂瓶的瓶盖 观察现象并闻气味 无色液体 无色粘稠油状液体 瓶口有白雾 无明显现象 有刺激性气味 无味 9 2020 3 19 10 2020 3 19 2 浓硫酸的腐蚀性 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸有强烈的腐蚀性 能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭 11 2020 3 19 浓盐酸 浓硫酸 12 2020 3 19 稀释浓硫酸的方法 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 用玻璃棒不断搅动 并用手接触烧杯外壁 事故处理 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应该怎么办 立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 散热 13 2020 3 19 将水注入到浓硫酸中 硫酸液滴向四周飞溅 14 2020 3 19 谢谢 15 2020 3 19 课题一常见的酸和碱 2 主讲人 付伟 16 精品课件交流 2 重点讲解 酸的化学性质 复分解反应 学习要求 17 2020 3 19 1 酸溶液能与酸碱指示剂反应 结论 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 不能使无色酚酞溶液变色 18 2020 3 19 2 酸溶液能与活泼金属反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 结论 酸 活泼金属 盐 氢气 置换反应 19 2020 3 19 3 酸溶液能与金属氧化物反应 铁锈消失 溶液由无色变为黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 结论 酸 金属氧化物 盐 水 复分解反应 20 2020 3 19 复分解反应是由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子 结合成难电离的物质 沉淀 气体或弱电解质 最常见的为水 使溶液中离子浓度降低 化学反应即向着离子浓度降低的方向进行 可简记AB CD AD CB 复分解反应 21 2020 3 19 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O 22 2020 3 19 4 酸能与碱反应 NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 酸 碱 盐 水 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O 复分解反应 23 2020 3 19 5 酸溶液能与某些盐发生反应 实验1 稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl AgNO3 AgCl HNO3 白色沉淀 实验2 稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 白色沉淀 注意 AgCl BaSO4不溶于水 也不溶于酸 24 2020 3 19 金属氧化物 酸 盐 水 小结 1 跟指示剂反应2 跟活泼金属反应3 跟金属氧化物反应4 跟碱反应5 跟某些盐反应 酸 金属 盐 氢气 酸 碱 盐 水 石蕊试液变成红色 酚酞试液不变色 25 2020 3 19 谢谢 26 2020 3 19 课题一常见的酸和碱 3 主讲人 付伟 27 精品课件交流 2 学习要求 要求掌握 酸与碱的导电性重点讲解 碱的理化性质 28 2020 3 19 碱 在酸碱电离理论中 碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH 的物质 在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质 在酸碱电子理论中 碱指电子给予体 29 2020 3 19 氢氧化钠的物理性质 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 容易吸收水分 发热 NaOH溶于水放出热量 30 2020 3 19 氢氧化钙的物理性质 取一药匙氢氧化钙 观察它的颜色和状态 然后放入小烧杯中 加入约30mL水 搅拌 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 然后向上层澄清的溶液中通入二氧化碳 白色粉末状固体 没有完全溶解 呈浑浊状态 产生白色浑浊 31 2020 3 19 生石灰与水反应得到氢氧化钙 CaO H2OCa OH 2 现象 放出大量的热 生石灰CaO 熟石灰Ca OH 2 32 2020 3 19 碱的化学性质 1 碱与指示剂反应紫色石蕊溶液变蓝色 无色酚酞溶液变红色 不溶于水的碱不能使指示剂变色 2 碱与某些非金属氧化物反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 检验CO2 除去CO2 33 2020 3 19 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 34 2020 3 19 碱 非金属氧化物 盐 水 酸 金属氧化物 盐 水 CuO H2SO4 CuSO4 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 比较 碱与金属氧化物的反应不属于复分解反应 35 2020 3 19 碱与酸的反应 酸 碱 盐 水 复分解反应 KOH HCl KCl H2O 36 2020 3 19 碱与某些盐反应 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 碱 盐 新碱 新盐 复分解反应 37 202