酸碱中和滴定实验报告.doc

. 酸碱中和滴定实验报告一、实验目的：用已知浓度NaOH溶液（标准溶液）测定未知浓度的盐酸溶液（待测）的浓度 。二、实验原理：c（标）V（标） = c（待）V（待）三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1mol/L NaOH溶液（标准液）、未知浓度的盐酸溶液（待测液）、酚酞试剂四、实验步骤1、检漏：检查滴定管是否漏水2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次3、量取：用酸式滴定管量取10.00ml未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为 。用碱式滴定管量取标准液NaOH溶液约20ml，排出管内气泡，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。4、滴定：把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管玻璃球，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴NaOH后溶液变为红色且半分钟内不恢复原色。此时，盐酸恰好完全被氢氧化钠中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。5、重复滴定：把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2次。6、数据处理注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度五、实验结论滴定次数待测酸溶液体积/mL标准酸溶液的体积c（酸）滴定前滴定后体积第一次第二次六、注意事项：（四）误差分析1、来自滴定管产生的误差：滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 滴定管未用待测液润洗盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡2、来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗3、读数带来的误差如：标准液读数时 先俯视后仰视 先仰视后俯视课后巩固：1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、量筒2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管 D、50mL 碱式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积 （ ） A、大于40.0mL B、为40.0mL C、小于40.0mL D、为10.0mL4、用0.1molL的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：1配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在_ _里盛适量蒸馏水，用_ _滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的_ _中，并用_ _搅拌，以达_ _的目的。将_ _后的溶液沿_ _注入_ _中，用蒸馏水洗涤_ _和_ _23次，洗液都注入_ _中，振荡摇匀后，将水注入_ _，直至液面接近刻度线_ _处，改用_ _加水至_ _。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。2滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入_ _中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1molL的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液_ _，即达滴定终点。3记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。4讨论：碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用_ _洗净再用_ _润洗，盛待测硫酸溶液的容器是_ _，容器在盛稀硫酸前，要用_ _洗。碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度_ _（偏高、偏低、不受影响，下同）。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果_ _。滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。盛稀硫酸的容器内盛1