九年级科学探究酸的性质课件.ppt

1 2探索酸的性质 第四课时 1 课内练习 检验某溶液是否显酸性 取少量该溶液进行实验 其中错误的做法是 滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液 PH试纸 蓝色石蕊试纸E红色石蕊试纸F加镁条G滴加K2CO3溶液 A E 2 将生锈铁钉投入稀盐酸中 可以观察到 化学方程式是 铁锈消失 溶液变黄色 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O 除了铁锈消失外 还可以观察到的现象 化学方程式是 铁钉表面产生气泡 2HCl Fe FeCl2 H2 2 3 写出下列反应的化学方程式 1 实验室用大理石 主要成分是碳酸钙 与稀盐酸反应得到二氧化碳 2 可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Al OH 3 6HCl AlCl3 3H2O 4 写出硝酸HNO3跟氧化铜 氢氧化铜反应的化学方程式 CuO 2HNO3 Cu NO3 2 H2O Cu OH 2 2HNO3 Cu NO3 2 2H2O 3 5 写出下列方程式 1 Fe H2SO4 2 CuO H2SO4 3 NaOH H2SO4 4 H2SO4 BaCl2 5 HCl AgNO3 4 8 13克锌与100克稀硫酸恰好反应 求 1 产生氢气的质量 2 稀硫酸的质量分数 3 反应后所得溶液的质量分数 6 下列物质中 能除去铁制品表面铁锈的是 A 稀硫酸B 水C 氢氧化钠溶液D 硫酸铜溶液 7 下列物质是金属单质与酸反应直接得到的是 A MgCl2B FeCl2C FeCl3D CuCl2 A A B 5 请你回忆一下酸有哪些共性 通性 1 酸能使紫色的石蕊变红 无色酚酞不变色 4 酸 碱 盐 水 5 酸 盐 新盐 新酸 3 酸 金属氧化物 盐 水 2 酸 金属 盐 氢气 常见的三种强酸 盐酸 硫酸 硝酸 6 一 盐酸 1 盐酸是的水溶液 常用的浓盐酸的质量分数为37 38 密度为1 19克 厘米3 氯化氢 2 纯净的盐酸是的液体 工业用盐酸因含有等杂质而常呈 无色透明 FeCl3 黄色 3 打开浓盐酸的试剂瓶 会挥发出有 气味的气体 在瓶口有 形成 因此浓盐酸具有 性 刺激性 白雾 挥发 思考 如果浓盐酸敞口放置 会发生什么变化 7 4 在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液 观察到有 生成 再加入稀硝酸 观察到 反应的化学方程式为 白色沉淀 沉淀不消失 实验室常用这种方法来检验盐酸或能电离出Cl 的物质存在 Cl 的检验方法 滴加硝酸银溶液出现白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 8 二 硫酸 1 纯净的硫酸是一种无色 粘稠 油状的液体 常用的浓硫酸质量分数为98 密度为1 84克 厘米3 2 浓硫酸有很强的腐蚀性 实验时应十分小心 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上 要先用干布拭去 然后用大量的水冲洗 最后用小苏打溶液冲洗 严重时立即送医院 3 浓硫酸易溶解于水 溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时 必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里 并不断的搅拌 切不可把水倒进浓硫酸中 9 4 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上 可以观察到纸或火柴梗被脱水炭化而变黑 说明 浓硫酸具有脱水性 5 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分 说明 浓硫酸具有吸水性 思考 浓硫酸如果敞口放置 会发生什么变化 利用这一性质 实验室中有什么用途 一 会导致溶液质量增加 质量分数减小 二 可用做干燥剂 干燥O2 CO2 H2等气体 10 4 在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液 观察到有 生成 再加入稀硝酸 观察到 反应的化学方程式为 白色沉淀 沉淀不消失 实验室常用这种方法来检验硫酸或能电离出SO42 的物质存在 SO42 的检验方法 滴加氯化钡溶液出现白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 11 三 硝酸 1 浓硝酸和浓盐酸一样 具有挥发性 2 浓硝酸有强腐蚀性 3 浓硝酸见光易分解 故实验室中应放在棕色瓶内 12 某无色溶液中滴加BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀 则可判断该溶液中一定含有 A SO42 B Ag C CO32 D SO42 或Ag D 13 三种离子 Cl SO42 CO32 的检验 SO42 的检验方法 滴加硝化钡溶液出现白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 Cl 的检验方法 滴加硝酸银溶液出现白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 CO32 的检验方法 滴加稀盐酸溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NH4 2CO3 2HCl 2NH4Cl CO2 H2O 此反应不能进行 14 SO42 的检验方法 滴加氯化钡溶液出现白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 思考 检验SO42 或Cl 时 为什么要加稀HNO3 Cl 的检验方法 滴加硝酸银溶液出现白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 15 演示 碳酸钠 氯化钡 白色沉淀 再滴几滴稀硝酸 白色沉淀溶解 检验SO42 时 要加几滴稀硝酸 目的是除去CO32 等杂质离子的干扰 因为CO32 与BaCl2溶液接触时 也有白色沉淀BaCO3生成 但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸 BaCO3 2HNO3 Ba NO3 2 CO2 H2O 而BaSO4不溶于稀硝酸 所以在检验时一定要加些稀硝酸 如果白色沉淀不溶解 才能确认有SO42 16 演示 碳酸钠 硝酸银 白色沉淀 再滴几滴稀硝酸 白色沉淀溶解 检验Cl 时 要加几滴稀硝酸 目的是除去CO32 等杂质离子的干扰 因为CO32 与AgNO3溶液接触时 也有白色沉淀Ag2CO3生成 但Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸 Ag2CO3 2HNO3 2AgNO3 CO2 H2O 而AgCl不溶于稀硝酸 所以在检验时一定要加些稀硝酸 如果白色沉淀不溶解 才能确认有Cl 17 1 下列物质久置于空气中 它的pH会增大的是 A 浓盐酸B 石灰水C 浓硫酸D 浓食盐水2 稀硝酸中混有小量的盐酸 为了除去盐酸 可以加入适量的 A FeB AgNO3C BaCl2D KOH3 打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到 气味的气体 说明浓盐酸具有 性 18 1 盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大 下列各项用途是利用盐酸的哪些性质 试写出有关反应的化学方程式 1 电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈 2 制革工业中用熟石灰脱毛后 剩余的熟