2014-2015学年第一学期高一期中试卷.doc

兰炼一中2014-2015学年第一学期期中试卷高一 化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55一、单选题(60分)1. 彼得阿格雷和罗德里克麦金农两位科学家因发现细胞膜水通道，以及对离子通道的结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（ ）A.他们研究的是化学物质水B.他们的研究有利于研制一些针对神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据物质组成元素的种数，将纯净物分为单质和化合物A B C D3. 决定一定量气体体积大小的主要因素是（ ）A. 气体分子的大小 B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离 D. 气体分子间的平均距离和气体分子数4. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔5. 在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物可能是（ ）A.KHCO3 B.K2CO3 C.KCl D.KNO36. 下列实验操作中，正确的是（ ）A. 用酒精作为萃取剂提取碘水中的碘单质B. 萃取时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 实验室制取蒸馏水时，温度计应该测量液体的温度D. 实验室制取蒸馏水时，将蒸馏烧瓶内的液体蒸干后停止加热7. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8. 容量瓶是实验室中配制溶液非常重要的仪器，下列在容量瓶上没有的标识是（ ）A. 温度 B. 浓度 C. 标线 D .容量9. 将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出100mL，其物质的量浓度是( ) A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L10. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A150 mL 3 molL1的KCl B75 mL 2 molL1的CaCl2C150 mL 2 molL1的NaCl D75 mL 2 molL1的NH4Cl11. 下列物质中，在给定状态下能够导电的电解质是（ ）A .液态KCl B. 铜丝 C. MgCl2晶体 D.液态CCl412.氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都具有的性质是（ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色13.下列各反应中，水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 B.2H2O = 2H2+ O2C. Na2O + H2O = 2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O 14. 同温同压下，A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ）A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:215. 在标准状况下 6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的大小关系表达正确的是（ ）a.体积 b.密度c.质量 d.氢原子个数A. a b cB. b c dC. a c d D. a b d16. 重金属具有毒性，常见的重金属有金、银、铜、铁、铅。实验室中现有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. Cu2+和SO42- D. Ag+和NO3-17. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABCD18能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸19. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( ) ACuO Cu BFe FeCl2 CH2SO4 SO2 DHNO3 N2O 20. 下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）A酸性溶液：Na+、Cl-、Fe2+、NO3-B与Mg反应产生氢气的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+ C使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl- 、SO42-、Cu2+ D含有大量SO42-的溶液：Na+、Cl- 、Al3+、Mg2+21已知20g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为( ) A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与硝酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D纯碱与盐酸反应，烧碱与硝酸23. 下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A.同质量不同密度的C2H4和CO B.同温度同体积的C2H6和NOC.同温度同压强的CO和N2 D.同体积同压强的N2和C2H424. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMnO4-、K+、I-、H+D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-25. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）A22 g CO2与标准状况下11.2 L SO3含有相同的分子数B在25、1.01105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数等于0.1NAC2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.2NAD1L 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为NA26. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用可能是（ ）A. 有强氧化性，可杀菌和消毒，还原产物能吸附水中杂质B. 有强还原性，可杀菌和消毒，氧化产物能吸附水中杂质C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能杀菌和消毒D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能杀菌和消毒27. 在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是( )A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:aC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b28. Na2SO3是一种还原性较强的物质，实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（ ）ACl2 BCl2O CCl2O3 DClO229. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( ) A. (3y-2x) /a B. (2y-4x) /a C. （2y-2x）/a D. (y-2x) /a30. 已知存在以下氧化还原反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 现向一烧杯中加入Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+，不断搅拌使其完全反应后，发现烧杯内铁有剩余，那么容器内还应存在( )A. Cu，Fe3+ B. Fe2+，Fe3+ C. Fe2+，Cu2+ D. Fe2+，Cu兰炼一中2014-2015学年第一学期期中试卷高一 化学 答题卡一、单选题（60分）123456789101112131415161718192021222324252627282930二、非选择题（60分）31.（5分）NaCl是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，通过海水晾晒得到的NaCl中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。以下是制备精盐的实验方案，操作流程如下： （1）第步操作中需要使用玻璃棒，其作用是 。（2）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。（3）第步操作中发生的离子反应有： 。（4）第步操作的目的是： 。32.（4分）现用NaCl固体配制90 mL 1 molL1的NaCl溶液。可供选择的仪器有： 玻璃棒 药匙 烧杯 胶头滴管 漏斗 天平请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制NaCl溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的玻璃仪器仪器是 (填仪器名称)。（2）经计算，需称量的NaCl固体的质量为 。（3）将所配制的NaCl溶液进行测定，发现浓度小于1 molL1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因 （填选项的字母）。A定容时俯视液面 B移液时不小心洒将溶液在外面C定容时仰视液面 D转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒E配制时容量瓶没有干燥33.（6分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 盐酸BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔融的KNO3请回答下列问题(填写序号)：（1）以上物质中能导电是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；34.（6分）（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。(A组中H+已给出)A组： H+ ；B组： 。（2）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2NH4Ac Pb(Ac)2 + (NH4)2SO4（Ac-为醋酸根：CH3COO-）。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。请写出该反应的离子方程式 。35.（11分）现有失去标签的盐酸、BaCl2、H2SO4、Na2CO3和AgNO3五种透明溶液，为了给五种溶液贴上标签，将它们随意编号为A、B、C、D、E，已知：相同体积、相同物质的量浓度的B和E分别与足量的A反应，生成气体的质量前者是后者的2倍；B与C反应有沉淀生成；C还可以与D或A反应生成沉淀；D与E反应有沉淀生成。请根据上述信息填空：(1) 写出各物质的化学式A B C D E ；(2)写出下列反应的离子方程式A与B反应的离子方程式 ；B与氢氧化钡反应的离子方程式 ；E与大理石反应的离子方程式 ；36.（9分）化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，主要反应为：8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 根据反应回答下列问题： （1）氧化剂是_；（2）反应消耗的还原剂和氧化剂物质的量之比为_；（3）当有4 mol NH3参加反应时，转移电子的物质的量为_；（4）请在上述反应方程式中用单线桥表示出电子转移的方向和数目。（5）已知有反应：RO3n- + 6I - + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O，则RO3 n- 中R化合价是 。37.（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的4HCl（浓）MnO2 Cl2MnCl22H2O试回答下列问题： (1) 请指出该反应中 是氧化剂，将上述化学方程式改写为离子方程式 。根据离子方程式，上述反应中浓盐酸体现出的性质有 。 (2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶