2011届高三化学期中测验.doc

2011届高三化学期中测验湖北长阳民族高中 秦文鑫1、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。A过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应 Ca2+ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3+H2O+CO32- B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：2甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）。A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀一定一样多3下列实验操作正确的是（ ）。A加热烧杯时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯外壁不必擦干B容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水C用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶未用待测溶液润洗D测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较4、向体积为Va 的.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）。A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)= (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)5. 下列叙述中正确的是（ ）。A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2体积相同。D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）。A. B. C. D. 7在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭容器N（如图）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g） H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断正确的是（ ）。Ax 4 B若N中气体的密度如图所示，则A、B一定都是气态C若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率8、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 （ ）。 50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B根据表中数据能计算混合物NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量 D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应9、化合物是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究的组成。（12分）查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。在5.0时沉淀完全；在8.8时开始沉淀，在11.4时沉淀完全。实验过程：向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节至，产生白色沉淀，过滤。向沉淀中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节H至12，得到白色沉淀。（） 中气体可使澄清石灰水变浑浊，的化学式是_。（） 由、判断X一定不含有的元素是磷、_。（） 中生成B的离子方程式是_。（） 中B溶解的离子方程式是_。（） 沉淀C的化学式是_。（） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_。10（16分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：.V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。11. 有机物A是分子组成中含一个甲基支链的最小卤代烃，在一定条件下A发生如下转化，A与B的式量差为63。（10分） 已知：不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如： （1）A的结构简式为 BH中，与A互为同分异构体的有机物是 （填字母代号）（2）上述转化中属于取代反应的有 （填序号）（3）C的结构简式为 （4）写出反应的化学方程式，注明有机反应类型12(14分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H