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2015届高三化学专题复习（选择题专项）化学与生产、生活（STS问题）（2015年省考）下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是 A.制取粗硅B.海水提镁C.电解制铝D.制备硫酸（2014年高考6）下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A生石灰用作食品抗氧化剂 B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一（2013年高考6）化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A石英只能用于生产光导纤维 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂（2012年高考）下列说法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸钠溶液D金属着火时，用细沙覆盖灭火（2012年省考6）.工业上，一般不用电解法生产的物质是A生铁B铝 C烧碱 D精铜（2011福建高考6）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺（2011年省考8）.美国普渡大学研究开发一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如右下图所示），下列有关该工艺的说法错误的是（ ）A. 该过程能量转化只有两种B. 铝镓合金可以循环使用C. 铝镓合金与水反应的方程式为：一定条件2Al +3H2O= =Al2O3 +3H2一定条件D. 总反应式为：2H2O= =O2 +2H2复习建议：（1）常见物质的工业制法（原理） 盐酸、硫酸、硝酸；烧碱、石灰水；氢气、氨气； 钠、镁、铝、铁、铜、硅等（2）常见污染问题（污染源、危害、治理）温室效应、臭氧层空洞、酸雨、空气质量预报、光化学烟雾、白色污染等（3）能源问题能源的分类、利用、转化等问题；低碳生活；（4）绿色化学（5）水处理问题：水的净化、水的消毒常见有机物的性质和用途（2015年省考）有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 (CH3 CHO）与乙醇的转化关系如右图所示。下列判断不正确的是 A.甲是乙烯 B.乙可能是葡萄糖C.丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇 D.丁十H2乙醇的反应属于加成反应（2014年高考）下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）A可用纤维素的水解产物制取 B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D通过取代反应可制取乙酸乙酯（2013年高考）下列关于有机化合物的说法正确的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应（2013年省考）下列说法不正确的是A由石油分馏得到的汽油是纯净物B淀粉和纤维素均属于高分子化合物C苯和乙醇都能发生取代反应D葡萄糖经缓慢氧化可以生成二氧化碳和水（2012年高考）下列关于有机物的叙述正确的是A乙醇不能发生取代反应 BC4H10有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别（2012年省考7）下列关于苯乙醇乙酸葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是A可以用新制氢氧化铜鉴别与 B只有能与金属钠反应C、均能发生取代反应 D一定条件下，可以转化为（2011福建高考8）下列关于有机化合物的认识不正确的是 A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应（2011年省考6）下列说法正确的是（ ） A. 有机物只含碳、氢、氧三种元素 B. 分子式为C4H10的有机物只有一种 C.用新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液 D. 氨基酸、蛋白质和纤维素均属于高分子化合物（2010福建高考6）下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成（2010年省考7）下列说法正确的是（ ） A. 煤的干馏、石油的分馏都只发生物理变化 B. 棉、麻、丝、毛燃烧都只生成CO2和H2O C. 甲烷和苯都能发生取代反应 D. 乙醇和乙酸互为同分异构体（2009福建高考9）下列关于常见有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别复习建议：根据笔记复习基本实验（2015年省考）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是 A:操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 B.操作中需加入氧化剂 C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂 D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯（2014年高考8）下列实验能达到目的的是（ ）A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体（2014年省考）实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是 A苯需密封保存 B浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C金属钠保存在煤油中 D碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中（2013年高考10）下列有关实验的做法不正确的是A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配置01000 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体（2013年省考）下列实验合理的是（2012年省考8）下列实验正确的是 A配制一定浓度 B制取并收集Cl2 C铁的析氢腐蚀 D验证氨气易溶于水 的烧碱溶液（2011年省考10）. 某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法错误的是 A. 实验过程中气体体积会发生变化 B. 广口瓶中溶液的pH会变小 C. 广口瓶中有化合反应发生 D. 试管中不可能发生分解反应(2010年省考10)打开右图所示装置的止水夹，一段时间后，可能观察到的实验现象是 A. 烧杯中有气泡产生 B. 试管中有黄绿色气体产生 C. 铁丝网的表面产生锈迹 D. 烧杯内溶液变红色(2009年福建高考11)下列6种试剂：烧碱溶液 金属钠 浓硝酸 葡萄糖溶液 氯化铝溶液 氨水，可以直接盛放早在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和复习建议：1. 考试说明所要求的22个基本实验2. 常见混合物的分离3. 常见物质的检验4. 常见气体的实验室制法（发生、除杂、收集、尾气处理）电化学问题（2014年高考）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。 下列说法正确的是（ ） A正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子（2014年省考）右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是A左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+B每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子C左池中阴离子数目增加D改变右池溶液的c (H+)，电流强度不变（2013年高考）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO32+2H2O（2013年省考）下图为MgNaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是A镁作Y电极B电池工作时Na+向负极移动C废液的pH大于NaClO溶液的pHDX电极上发生的反应为：ClO+2H2O4e=ClO3+4H+（2012年高考）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色（2012年省考）11右下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是A电子从银电极经导线流向铜电极B工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小C电池工作时，Cu2+向铜电极移动D将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH2（2011年省考）11.全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：下列说法正确的是 A. 当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B. 放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2OC. 充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D. 放电过程中，正极附近溶液的pH变小（2010福建高考10）铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是A K 闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极（2009福建高考11）控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极复习建议：（以笔记为主）（1）原电池的工作原理（有盐桥的）：（2）电解池的工作原理：电解质溶液有关问题（2015年省考）下列溶液中，一定呈中性的是 A.由非电解质溶于水得到的溶液 B. 均为的溶液 C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D.将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液（2014年高考10）下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32- B25时，加水稀释后，n(H+)与n( OH-)的乘积变大 C离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-)D温度升高，c(HCO3-)增大（2014年省考）加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发） AFe2 (SO4) 3 BCH3COOH CNaOH DCa (HCO3) 2（2013年高考）室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3+3OHAl(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=13（2013年省考）常温下，往NH4NO3溶液加人少量Na2O固体，溶液中微粒的数目不变的是ANH4+BH+CNO3DH2O（2012年高考）下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等（2012年省考10）常温下，稀释0.1 molL-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示ACO32-水解的平衡常数 B溶液的pHC溶液中HCO3-离子数 D溶液中c(CO32-) 加水的量（2011福建高考10）常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度（2011年省考12）.下列示意图中，正确的是（2010福建高考10）下列关于电解质溶液的正确判断是A 在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以常量共存B在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以常量共存C 由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHD 由0.1 molL1一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH（2010省考12）将标准状况下22.4L的CO2缓慢通入100mL1mol/L的NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计）充分反应后，下列关系正确的是（ ）（2010省考8）下列物质溶于水，能使水的电离程度增大的是（ ）A. NO2 B. Ba(OH)2 C.Cl2 D. CH3COONa （2009福建高考10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小复习建议： （1）电解质溶液中存在的各种平衡的移动问题：（水、温度、酸、碱、等离子的盐等） 水的电离平衡、弱电解质的电离平衡；盐的水解；难溶物的溶解平衡 由于平衡移动所引起的体系中相关微粒浓度（数目）、平衡常数、电导率、转化率等的变化（2）酸碱反应的有关问题（3）常见物质存在的微粒及浓度大小关系问题 碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵、醋酸钠等常见无机物的转化与反应（2015年省考）分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是（2014年高考9）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZNaOH溶液Al( OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeC13溶液Cu浓硝酸A B C D （2014年省考）有氯气参加的化学反应一定不属于A复分解反应 B置换反应 C取代反应 D加成反应 （2014年省考）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是 AX可能含有2种盐Ba是SO3CY可能含有(NH4) 2SO4D(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+7（2013年省考）中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙丙+丁。下列说法正确的是A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸（2012年高考）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅（2012年省考）9一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是AHCl BFeCl2 CKOH DNaHCO3（2011福建高考9）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2（2010福建高考9）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3（2010年省考7）.常温下，不可能与NaHCO3反应产生气体的是A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物（2009福建高考10）能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁复习建议：（1）四种基本反应（2）常见物质的基本性质（3）常见元素单质及其化合物的转化 Na Al Fe C S N化学原理的应用（速率和平衡问题）（2015年省考）往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应： 反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关 系如右图所示。x不可能是 A. v逆 B. c(CO2)C. D. （容器内气体密度）（2014年高考12）一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100C(N2O) /molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c10 B当容器中压强不变时，反应达到平衡 CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数（2011福建高考12）25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2（2010福建高考12）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 A2.5 umolL-1min-1 和 2.0 umolL-1 B2.5 umolL-1min-1 和 2.5 umolL-1 C3.0 umolL-1min-1 和 3.0 umolL-1 D5.0 umolL-1min-1 和 3.0 umolL-1（2009福建高考12）某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 实验和的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大复习建议：（1）利用图表有关数据进行速率以及平衡的计算和判断问题（2）利用速率与平衡理论分析条件对速率和平衡移动的影响（3）分析速率改变、平衡移动对相关物理量的影响原子结构与元素周期律（2014年省考）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是AY元素位于第2周期 BY、Z均能与X形成不只一种化合物CX是A族元素 D氢化物的稳定性：HnZ HnX（2013年高考9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半