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1 写出下列配位化合物的名称 并指出配位中心 配位体 配位原子和配位数 1 2 3 2 已知下列两类晶体的熔点 为什么钠卤化物的熔点总是比相应硅卤化物的熔点高 为什么钠卤化物的熔点递变和硅的卤化物的熔点规律不一致 1 NaF993 NaCl801 NaBr747 NaI601 2 SiF4 90 2 SiCl4 70 SiBr45 4 SiI4120 5 4 答 钠卤化物是离子晶体 离子晶体中离子键是一种很强的静电作用力 因此离子晶体一般具有较高的熔点 硅的卤化物是分子晶体 分子晶体中 分子间以较弱的范德华力相互作用 只要供给少量的能量 晶体就会被破坏 因此分子晶体的熔点比较低 因此钠卤化物的熔点总是比相应硅卤化物的熔点高 5 离子晶体在阳离子相同的情况下 阴离子的半径越大 则熔点越低 分子晶体的熔点随分子量的增大而增高 6 3 请对元素基态原子的有关问题填写下表 7 4 通过表格形式分别写出22Ti 24Cr 28Ni 29Cu Ti4 Cr3 Ni2 Cu2 的外层电子分布式和未成对电子数 8 5 某元素的最高化合价为 6 最外层电子数为1 原子半径是同族元素中最小的 试写出 1 核外电子分布式 2 外层电子分布式 3 3价离子的外层电子分布式 9 解 某元素的最高化合价为 6 最外层电子数为1 说明是第 B族元素 而原子半径是同族元素中最小的 说明是Cr元素 1 核外电子分布式24Cr1s22s22p63s23p63d54s1 2 外层电子分布式3d54s1 3 3价离子的外层电子分布式Cr3 3s23p63d3 10 6 已知N2H4 1 和N2O4 g 在298 15K时的标准摩尔生成焓分别为50 63kJ mol 1和9 66kJ 1mo1 1 计算火箭燃料联氨和氧化剂四氧化二氮反应 的标准摩尔焓变 计算32g液态联氨完全氧化时所放出的热量 11 解 12 7 已知反应 在298 15K时 近似计算这个反应在100kPa压力下 当 时的温度T 并简述向燃烧高含硫量煤的炉中投入生石灰 CaO 可除去SO3 减少大气污染的理由 13 解 14 因为在100kPa压力下 所以 15 高含硫量煤在锅炉燃烧时生成SO2 因为有氧存在又是高温 SO2被氧化成SO3 向燃烧高含硫量煤的炉中投入生石灰 CaO 可与SO3反应生成固体CaSO4 使SO2不致挥发到大气中污染空气 16 8 反应 在973K 1072K 1173K 1273K时的平衡常数分别为0 618 0 905 1 29 1 66 试问此反应是吸热反应还是放热反应 答 温度升高 平衡常数增大 反应是吸热的 17 反应的活化能为114kJ mol 1 1 写出正反应的速率方程式 并估算逆反应的活化能 2 在600K达到平衡后 将温度升高至700K 分别计算正逆反应速率增加的倍数 并由此说明平衡移动的方向 的速率方程符合质量作用定律 9 反应 18 解 1 19 2 正反应 在600K达到平衡后 将温度升高至700K 正反应速率增加25 05倍 20 逆反应 在600K达到平衡后 将温度升高至700K 逆反应速率增加0 03倍 所以温度升高平衡向正反应方向进行 21 10 下面两个反应均为正向进行 比较各氧化还原电对的电极电势大小 1 2 22 解 正向进行 说明Fe3 和Cu2 相比是更强的氧化剂 所以 正向进行 说明Cu2 和Fe2 相比是更强的氧化剂 所以 23 11 查表求 1 反应 2 反应 24 解 1 25 2 26 3 所以反应正向进行 27 12 试通过计算 说明 1 在100cm30 15mol dm 3的AgNO3溶液中 加入50cm30 10mol dm 3的KI溶液 是否有AgI沉淀产生 2 在上述混和溶液中加入100cm30 20mol dm 3的KCN溶液 是否有AgI沉淀产生 28 解 1 所以有AgI沉淀产生 29 2 因为AgNO3是过量的 加入KCN溶液后