2013化学复习学.doc

兰铁四中2012-2013学年第二学期九年级化学导学案 兰铁四中2012-2013学年第一学期九年级化学导学案日期： 班级： 姓名： 编号： 日期： 班级： 姓名： 编号：化学实验基本操作一、中考复习要求1、了解一些实验室常规，会选择适当仪器取用药品。初步了解试剂的存放。2、会使用托盘天平和量筒进行简单的称量。二、基础知识回顾1、实验室常规(1)药品的使用原则认清药品名称，注意防毒、防腐蚀。药品不得用 拿，更不能品尝药品。 直接闻气体的气味，闻气味的正确方法是： 。节约药品，若无用量说明，一般液体取 mL，粉末状固体只需 即可，块状固体取 。药品取用完毕后，将试剂瓶放 ，并使标签 。用剩的药品，要即放入指定容器，不能放入原试剂瓶。(2)安全意识受酸腐蚀：大量水洗 溶液冲洗水洗。受碱腐蚀：水洗 溶液洗水洗。2、药品的取用固体块状： 固体粉末： 少量液体：用 吸收，使其 在试管口方进行滴加。大量液体：直接向容器内倾倒：先取下瓶塞， 放，试管口 试剂瓶口，向 容器内倾倒，完毕后，盖上瓶塞。3、试剂的存放。固体试剂存放于 瓶中，液体的存放于 或 中，见光易分解的试剂存放于 色试剂瓶中。4、药品的定量取用（1）固体：使用仪器： ，“ 边放药品， 边放砝码”，放药品时两边放 ，对于 性或 性药品，应在放 中称量。（2）液体使用仪器： 。选择规格：最大量程比所要量取值 ，且尽量接近。操作方法：量筒放平稳，加至 刻度线，再用 加至刻度线。读数方法：视线与 保持水平。三、重点疑点讨论1、实验时剩余的药品为什么不能放回原试剂瓶中？2、某同学错误地用“左码右物”法称量食盐8.5，若游码0.5，其它操作无误，他所得食盐的实际质量是 。 4、用量筒取5mL浓H2SO4，配制一定溶质质量分数的稀H2SO4，若读数时俯视，则所得浓H2SO4体积(大于、小于或等于)5mL，所得溶液溶质质量分数有何影响？四、解题方法指导例题1、下列物质存放时，必须密封保存的是( ) NaOH NaCl 石灰水 CaCO3 生石灰 浓HClA、 B、 C、只有 D、均须密封例题2、某学生用托盘天平称量粗食盐提纯后所得干燥纯净食盐的质量，在称量中发现指针偏向分度盘左边，接下来应采取的措施是 （ ）A、增加砝码 B、减少砝码 C、添加食盐 D、减少食盐 E、右移游码 F、左移游码G、调节螺丝向左旋五、知识能力训练1、盛放下列物质的容器无需密封的是( )A、浓HCl B、浓H2SO4 C、固体NaOH D、CaCO32、下列贮存物质的方法正确的是( )A、少量白磷在CS2中保存 B、少量白磷存于水中 C、浓H2SO4放于烧杯中保存 D、NaOH固体于烧杯中保存3、下列关于药品的取用，正确的是( )A、取粉末状药品，应用药匙 B、取块状固体药品，应用坩埚钳C、多取的药品，应放回原瓶 D、实验时，未说明用量，固体药品应取一药匙4、中和洒在实验台上的酸所用的试剂是( )A、NaOH溶液 B、熟石灰 C、稀氨水 D、NaHCO3溶液5、下列急救治疗方法错误的是( ) A、浓H2SO4洒在皮肤上，立即用水冲洗 B、碱液滴在皮肤上，用水冲洗，再涂醋C、胃酸过多的病人服用含Al(OH)3的药物 D、误服钡盐中毒，立即服用MgSO4溶液解毒6、下列操作中，仪器间不应接触的是( ) A、使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁 B、过滤时倾倒液体的烧杯与玻璃棒C、过滤时，漏斗下端与烧杯内壁 D、倾倒液体时，试剂瓶口与试管7、某学生用托盘天平称量2.5g食盐用于实验，在称量中发现指针偏向分度盘左边，接下来应采取的措施是（ ） A、增加砝码 B、减少砝码 C、添加食盐 D、减少食盐 8、用浓H2SO4配制一定溶质质量分数的稀H2SO4，用量筒取浓H2SO4俯视，量水时仰视，则所配溶液溶质质量分数( ) A、偏小 B、偏大 C、相等 D、无法确定9、在配制一定质量分数的NaCl溶液时，下列操作失误，会引起溶液质量分数降低的是( ) A、用托盘天平称量5.2NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用了游码。 B、用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处。 C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出。 D、将配好的溶液转移到细口瓶中，不慎洒落。10、某同学测定一瓶失去标签的BaCl2溶液的质量分数，步骤如下：从试剂瓶中取出10该溶液于一个洁净的烧杯中，操作时，取下瓶塞应 放在桌上，其理由是 。用胶头滴管向烧杯中滴AgNO3至不再产生沉淀为止，滴加时，滴管要 ，不要接触 ，用毕后，立即用水洗干净。过滤倾倒液体时，要使液体沿 流入过滤器内，并使滤液沿 流下。取沉淀物于蒸发皿中蒸干，并充分干燥后称量，质量为0.2，则BaCl2的质量分数为 。课后反思：氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法一、中考复习要求1、记住实验室制取H2、O2、CO2的原理、装置、操作及收集方法。2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。二、基础知识回顾1、气体的制备、收集和净化（1）气体发生装置 常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种： 固体和固体药品混合加热型 使用这类装置应注意：a、试管口应稍向 倾斜；b、用排水集气法收集气体实验完毕后，应先 ，然后再 。 液体和固体（或液体和液体）反应不加热型使用这类装置应注意：a、若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。（2）气体收集装置 排空气集气法 所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。相对分子质量大于29的气体用向 排空气法（如O2、CO2），相对分子质量小于29的气体用向 排空气法（如H2）。 排水集气法 溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如：H2 、O2 、CO、CH4等）。CO2不能用排水集气法收集。（3）气体的干燥和净化干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图）常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等注意事项：a、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体），不与被干燥（净化）的气体反应。b、洗气瓶长导管为进气管，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。2、H2、O2、CO2气体的实验室制法比较氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）反应原理药品发生装置加热固体不加热固+液不加热固+液收集方法验满 或验纯操作步骤注意事项三、重点疑点讨论1、采用固体和固体加热制取气体时，为什么发生装置的试管口要稍向下倾斜？用排水集气法收集气体实验完毕后为什么先把导气管从水槽中拿出后再熄灭酒精灯？2、液体和固体（或液体和液体）反应不加热制取气体时，若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端为什么要插入液体药品的液面以下？3、不论是向上排气法收集气体，还是向下排气法收集气体，为什么导管都应插到集气瓶的底部?用排水集气法收集气体，何时收集第一瓶气体最适宜？4、加热KMnO4制氧气时，发生装置的试管口内为什么要放一团脱脂棉？5、怎样除去用盐酸与锌粒（或碳酸钙）反应制得的氢气（或二氧化碳）中常混有的少量氯化氢气体？四、解题方法指导例题 根据右A、B、C、D图，回答下列问题。(1)指出有标号仪器的名称： ， ， ， ， ， 。(2)若要制取O2，需用装置 与 配套，反应容器中装入的固体药品是 ，反应的化学方程式是 。(3)若要制取H2，需用装置 与 配套，此反应容器中加入的药品一般是 ，反应的化学方程式为 。 (4)若要制取CO2，需用装置 与 配套，此反应容器中加入的药品一般是 ，反应的化学方程式为 。思考：实验室制取O2，为“固体加热”型，反应装置当选A。O2既难溶于水，其密度又大于空气，收集装置选C或D，实验室制取H2和CO2都属“固+液，不加热”型，所以反应装置相同，即都选B。对于H2，由于其密度比空气小，收集装置只能选C。对于CO2由于它的密度比空气大，但能溶于水，其收集装置只能选D。五、知识能力训练巩固知识1、实验室制取氧气有以下操作：撤去酒精灯；检查装置气密性；把集气瓶装满水，倒置于水槽中；点燃酒精灯；收集气体；撤出伸入水槽中的导管；装入药品。正确的操作顺序为(填序号)： 。2、实验室制取CO2，一般有下列各步组成：检查装置的气密性；按要求装配好仪器；向漏斗内注入酸液；向广口瓶中放入大理石；收集气体。正确的操作顺序为(填序号)： 。3、关于制备H2、O2、CO2，下列说法正确的是( ) A、都可用启普发生器制取 B、都可用浓H2SO4干燥 C、都能用NaOH固体干燥 D、都不能用排水法收集4、实验室制取H2、O2、CO2，都可用到的仪器是( ) A、长颈漏斗 B、导气管 C、酒精灯 D、水槽5、实验室制取CO2，应选用的药品是( ) A、Na2CO3溶液和稀盐酸 B、NaOH固体和稀盐酸 C、稀硫酸和大理石 D、稀盐酸和大理石 E、浓盐酸和大理石6、下列各组气体中，可用同一种方法收集且该方法又是每种气体最佳收集方法，这组是( ) A、H2、O2、CO B、H2、O2、CO2 C、H2、CO2、CO D、O2、CO2、CO7、盛有下列气体的集气瓶，瓶口向下放在实验台上的是（ ） A、氧气 B、氢气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 E、甲烷8、现有烧杯，试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，只选用这些仪器，不能正常完成下列实验操作的是( ) A、用氯酸钾和二氧化锰制O2 B、用氯化钠和水配制一定溶质质量分数的溶液 C、用石灰石和稀盐酸制CO2 D、用锌粒和稀盐酸制H2提高能力9、某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法：用硝酸与锌反应制取H2， 用稀盐酸和生石灰反应制取二氧化碳，用高锰酸钾和氯酸钾共热制取O2，用二氧化碳气体与碳单质反应制取一氧化碳。上述四种设计切实可行的是( ) A、 B、仅 C、 D、10、已知标准状况下空气的密度是1.293/L，下表中气体既可以用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是(密度单位：/L)气体ABCD标准状况1.9771.4290.7710.717水溶性能溶不能溶极易溶极难溶11、实验室制取氨气，用的原料是氯化铵粉末和消石灰，反应需在加热的条件下实现，和制氨气的发生装置相同的是( ) A、制H2的装置 B、制CO2的装置 C、制O2的装置 D、用H2还原CuO装置12、甲烷是最简单的有机化合物，实验室用加热固体无水醋酸钠和固体NaOH混合物的方法制得：CH3COONA、+ NaOHNa2CO3 + CH4，该实验可选用的制取装置是( ) A、与制O2的装置相同，用向上排空气法收集。 B、与制O2的装置相同，用排水取气法收集 C、与制H2的装置相同，用向下排气法收集 D、与制CO2的装置相同，用排水取气法收集13、硫化氢(H2S) 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)，与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：(1)具有臭鸡蛋气味，这属H2S的 性质。(物理或化学)(2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式 。(3)写出制取硫化氢气体的化学方程式 。(4)根据装置图回答下列问题： 制取H2S气体的发生装置可选用 若用C装置收集H2S气体，进气口应为 为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D。D中所盛的试剂应该是 ，反应现象为 做上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收。E中试剂应为 。 14、某学生为了检验石灰石的纯度，采用一定质量的石灰石(其中含有的杂质不与盐酸反应)与稀盐酸反应，测定收集的CO2的质量以求得碳酸钙的质量。操作中怎样加稀盐酸以保证不漏出CO2气体，若实验中称得石灰石W，并测得生成CO2为a，请写出石灰石中碳酸钙百分含量的数学表达示。15、仔细观察下图装置，A装置中盛有盐酸和石灰石(混有少量锌)按要求回答： 指出装置A中有何错误。 。 改正后的装置A中产生的气体主要是 ，还有 。 装置C中实验现象为 。装置D中的实验现象为 。装置E中反应的化学方程式为 。装置F中的实验现象为 ，该反应的化学方程式为 ，从F装置出来的气体为 ，因为具有 ，所以应采取的措施是 。16、“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠（化学式为：Na2O2）固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的，为了控制反应速率，在过氧化钠固体压片中常添加不和水反应的辅料（如淀粉等）。 若实验室用过氧化钠固体压片代替氯酸钾制取氧气，可采用的制气装置是 ，收集装置是 或 。（填下列各选项序号A、固体加热型 B、固液或液不加热型 C、排水收集气体 D、向上排空气收集 E、向下排空气收集） 写出过氧化钠和水反应产生氧气的化学方程式 。 已知过氧化钠中Na元素的化合价为+1价，则O元素的化合价为 价。 17、右图是制取某种气体的装置图。（1）应选用下列组物质为原料（ ）A、锌和浓硫酸 B、锌和稀硫酸C、石灰石和稀盐酸 D、大理石和硫酸（2）证明集气瓶中该气体集满的方法是 （3）从以下干燥剂中选取可以干燥该气体的干燥剂是 ，选用的理由是 。A、无水氯化钙，B、固体烧碱，C、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物），D、浓硫酸18、一氧化氮是无色不溶于水的有毒气体，其密度比空气稍大，一氧化氮气体常温下极易与空气中的氧气化合生成二氧化氮。实验室一般用铜和稀硝酸在常温下反应制取一氧化氮气体，化学方程式为：3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 。请设计实验制取并收集一氧化氮气体。课后反思：复习学案 酸碱盐（1）一、中考复习要求使学生会区分酸碱盐，掌握常见酸碱盐的一些性质，并能应用有关知识解决问题一、知识结构： 酸：电离时生成的化合物,如（ ）概念 碱：电离时生成的化合物,如（ ）盐：电离时生成的化合物,如（ ） 碱_,_,_溶于水,_微溶于水溶解性 （1）_盐盐盐盐，都易溶于水盐 （2）盐酸盐只有_不溶于水，（3）硫酸盐只有_不溶于水（4）碳酸盐中只有_ _ _溶于水 下列物质是否溶于水：NaOH( ) Cu(OH)2（ ）MgCl2 ( )AgCl( ) K2SO4 ( ) BaSO4 ( ) CuCO3 ( ) Al(NO3)3( )物理性质 浓盐酸（ ）浓硫酸（ ）浓硝酸（ ）挥发性刺激性气味在空气中形成白雾吸水性（作干燥剂）使衣服皮肤等物质炭化变黑很强的腐蚀性思考：下列物质用水无法区别的是（ ） A.Na2CO3 CuSO4 B.NaOH KNO3 C.浓硫酸，稀硫酸 D.CaCO3 NaCO3 E.NaCl KCl氢氧化钠 色 体溶解性 它可作某些气体的干燥剂是因为 由于它具有 ，所以俗称叫 ， ， 。氢氧化钙 色 体溶解性 俗名叫 ；Na2CO3俗名叫 ，其溶液显 性，Fe(OH)3为 色，Cu(OH)2为 色，CuSO4为 色，其溶液为 色，CuSO45H2O为 色固体，俗名叫 ， 思考：下列物质长期置于空气中，质量会增加的是（ ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.氢氧化钠 D.汽水用途治疗胃酸病（ ）降低土壤的酸性（ ）除铁锈（ ）配制波尔多液（ ）工业制火碱（ ）选项为Ca(OH)2 (2)Na2CO3(3)Al(OH)3 (4)CuSO4(5)H2SO4 (6)HClPH:酸性溶液：PH_7,PH越大酸性越碱性溶液：PH_7,PH越大碱性越中性溶液：PH_7,PH分别为0，5，7，9，11的溶液中。酸性最强的是，碱性最强的溶液是若使PH=5的溶液的PH升高，可加入向稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液，溶液的PH将 ，氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的PH 二、典型训练:1.由N，H,O,S 四种元素，选择其中的元素写出下列物质的化学式：酸碱盐 酸性氧化物_碱性氧化物2.下列物质必须密封储存的是（ ）（多个答案）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.NaOH E.石灰水3.NaOH应密封储存的原因（1）_(2)_；氢氧化钠和氢氧化钙两种物质长期放置在空气中，分别会变成 和 4.稀释浓硫酸时，切不可_6.下列气体可用氢氧化钠做干燥剂的是（ ）（A）H2 （B）CO2 （C）SO2 （D）HCI5.硫的氧化物或氮的氧化物易与水作用形成酸，是酸雨的主要成分，你认为酸雨的PH应近 似为（ ） A.1 B.5 C.7 D.96.下列物质的名称、俗名、化学式对应关系不一致的是（ ）A.氢氧化钠、火碱、NaOH B.氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2C.氢氯酸、盐酸、HCI D.硫酸铜、蓝矾、CuSO47.为检测某溶液是酸性溶液时，不可使用的试剂或试纸是（ ） A.石蕊试剂 B.酚酞试剂 C.PH试纸 D.锌粒8.下面是几种农作物生长时对土壤的PH要求的最佳范围。茶55.5；西瓜6；大豆 67；甜菜77.5。如果某地区经常降酸雨。以上农作物最不适宜种植的是（ ）A.茶 B.西瓜 C.甜菜 D.大豆9.有些食物近似PH如下:葡萄3.54.5; 苹果2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0，当人体胃酸过多时，适合食用的食物是（ ）A.葡萄 B.苹果 C.牛奶 D.鸡蛋清10.下列各组物质中，属于同一种物质的是( )。 A冰、干冰B煤气、天然气 C石灰石、生石灰D苛性钠、火碱课后反思： 第八章 酸碱盐（2） 一、中考复习要求掌握常见酸碱盐的一些化学性质，并能应用有关知识解决问题一、知识结构酸碱盐的化学性质酸的通性 （5） 碱的通性 盐的化学性质 酸碱具有相似的化学性质的原因 1.酸碱跟指示剂的反应 溶液 酸性 碱性 中性石蕊 酚酞下列物质中不能将酚酞试剂变色的是（ ）A氢氧化钠溶液 B.氢氧化铜 C.氯化钠溶液 D.稀盐酸2.置换反应A.概念 B.下列化学方程式是否正确,为什么？2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2( ) Cu+H2SO4=CuSO+H2( ) Mg+H2SO4=MgSO4+H2( ) Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2( )C.下列化学方程式是否正确，为什么？Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ( ) Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn ( )Zn+2AgCl=2Ag+ZnCl2 ( ) 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu( )归纳：金属+酸 金属+盐 思考：把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）。A.Fe B.Cu C.Ag D.Cu 和Ag2.复分解反应A.概念 B.判断下列各化学方程式是否正确,为什么?A.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O( ) B.Fe(OH)2+Na2CO3=FeCO3+2NaOH ( )C.KNO3+NaCl=KCl+KNO3 ( ) D.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH ( )归纳：判断复分解反应能否发生：生成物 思考：下列反应正确的是（ ），属于复分解反应的是（ ），属于中和反应的是（ ）。A.Na2CO3 +2HCI=2NaCI+H2O+CO2 B.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O D.2Cu(OH)2 +2FeCI3=3CuCI 2+2Fe(OH)3酸+碱性氧化物 CO2 Fe2O3 CaO NaOH中碱性氧化物有 ，写出碱性氧化物与盐酸的反应 3.碱+酸性氧化物 下列物质CO2 H2SO4 CuO SO2 SO3中酸性氧化物是 ，分别写出它们与下列碱反应的化学方程式：Ca(OH)2+ = KOH+ = NaOH+ = 归纳： 2、 典型训练：1.下列物质既能和铁反应，又能和铜反应的是（ ）A.稀硫酸 B.AgCI C.ZnSO4溶液 D.AgNO3溶液2.有X、Y、Z三种金属，其中Y能置换出稀硫酸中的氢，而X、Z则不能，又知X能从Z 的盐溶液中置换出Z ，则X 、Y 、Z 三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 。3.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生反应最多有（ ）。A.4个 B.5个 C.6个 D.7个4.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）A.Fe FeSO4 B.CaOCaCI2 C.CaCO3CO2 D.AgNO3AgCI5.失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.AgNO3溶液 D.BaCI2溶液6.要除去NaOH溶液中的Na2CO3 应选用下列试剂中的（ ）A.HCI B.CaCI2 C.Cu(OH)2 D.Ca(OH)27将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.石蕊试液 D.氯化铜溶液8.写出符合下列题意的化学方程式： 用胃舒平含AI(OH)3治疗胃酸病 不能用铁制溶液配制波尔多液的原因 除去FeCI2溶液中的CuCI2 除去KNO3溶液中的CuSO4 NaOH在空气中变质 部分变质的NaOH中加入盐酸 9.利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动顺序的是（ ）.Fe、Ag、CuCl溶液.FeCl溶液、CuCl溶液、Ag.FeCl溶液、Ag、Cu.FeCl溶液、AgNO溶液、Cu10.将下列各组物质分别投入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）。A.CaCl2、KOH、Na2CO3 B.Na2CO3、BaCl2、HClC.K2SO4、HCl、NaOH D.CuSO4、HCl、NaCl11.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）。A.Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D.NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl212.下列两种溶液混合后能发生化学变化，且溶液的总质量不发生变化的是（ ）。A.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.食盐溶液和稀盐酸 D.三氯化铁溶液和烧碱溶13.已知A、B、C、D、E、F六种物质间能发生如下反应：A+H2OB B+CD+E(蓝色)D+AgNO3Ca(NO3)2+F(乳白色，不溶于HNO3)（1）试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质：A_ ；B_ _；C_ ；D_ _；E_ ；F_ 。（写化学式）（2）写出上述三个反应的化学方程式_；_；_。课后反思：常见气体的检验和除杂一、中考复习要求使学生掌握常见气体的检验及除杂方法一、小试牛刀：实验室将草酸固体加热，可发生如下反应： H2C2O4=H2O+CO+CO2如果用此反应制出的一氧化碳还原氧化铜，为得到纯净、干燥的一氧化碳，并检验还原氧化铜后所得到的气体，请用各装置的序号表示出正确的连接顺序： A B C D E F二、知识链接：常见气体检验方法除去方法H2OCO2H2CO请将下列各装置的序号填入表格中： 1、检验和除杂为什么试剂不同：检验需要现象明显，除杂做到务必除尽。2、检验和除杂方法很多，要根据题目选择最合适的试剂和装置。三、讨论如何证明某气体中同时含有 H2O 和H2 ？ （上述装置可重复使用） 思考：选择先检验什么后检验什么，为什么？四、活学活用如何证明导出的气体中同时含有 CO和CO2？（下列装置可重复使用） A B C D几点注意：（1）除杂检验需分清 （2）检验之前排干扰（除杂）（3）除了杂质再检验 （4）验水前来除水后（5）污染气体要处理 （6）长进短出来洗气五、议一议：若题中告之试剂（如浓H2SO4和NaOH）足量时，除杂后就不需要再检验（如H2O和CO2 ）是否除尽这一步。六、练一练：煤气的主要成分是CO如何设计一套装置来检验煤气中可能有CO2 H2 H2O 的存在（下列仪器可重复使用） A B C D E F七、巩固练习：1、含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（ ）A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2和CO D. 无任何气体2、下列装置中制H2的发生装置应选 检验HCl气体选 ，除去HCl气体选 检验水蒸气应选用 ，除去水蒸气选用 3、如果要制取和收集纯净干燥的氢气，各装置的 连接顺序应该是 浓硫酸A B C D E F GNaOH溶液Zn粒无水硫酸铜稀盐酸 ZnAgNO3 溶液稀盐酸4、（2008中考）过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl= 4NaCl+2CO2 O2 +2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题： (1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。 (2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）。(3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 5、某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。 该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸气，肯定含氢气，可能含氮气。请你分析：（1） 上述不正确的结论是（填代号）_，你认为不正确的原因是_。上述正确的结论是（填代号）_。（2） 当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为最合适的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_。6、根据下列实验装置图，回答下列问题：（1）装置A中所发生反应的化学方程式为 。（2）装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是 。（3）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是 ；装置G中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式 。（4）某学生在验证CuO与CO的反应产物时，在装置E中加入了一种试剂。你认为这种试剂是 。课后反思：九年级化学专题复习（学案） 推断题一、中考复习要求（1）进一步熟悉常见物质的化学性质。（2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。二、学习重点和难点重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。难点：找出推断题中的突破口。3、 学习过程（一）自主学习，合作探究例题1、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为 。（2）B物质的一种用途是 。（3）反应还需要的一种反应物是 （填化学式）。（4）写出反应的方程式，并注明基本反应类型： （ ）。例题2、有核电荷数都小于20的A、B、C、D四种元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的质量分素为60，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子核外最外层电子数是次外层的3倍，D比B原子多17个电子。试回答： 写出A、C、D三种元素的元素符号：A ；C ；D 写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸 ；碱 ；盐 （二）、巩固练习1、（2009临沂）已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解声称B和C，它们之间的转化关系如右图所示。（1）则A、E的化学式为A ， E （2）请你写出一下变化的化学方程式：A+FC ；DB+C .2（2008年临沂市）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A_、C_、D_。浅绿色溶液B中溶质的化学式_。（2）写出CD的化学方程式_。（三）自我检测，当堂达标1为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为_(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_；(3)从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是_；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。2、如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物